有关反应速率、平衡常数、转化率的计算
【考情解码】
预计在2020年的高考中，化学反应原理的综合仍会以与生产生活实际联系紧密的创新题材为载体，考查盖斯定律的运用，化学平衡常数的多种表达形式，通过图像等信息获取解题数据，完成化学反应速率、平衡常数与转化率和Ksp的计算等重要知识点，另外速率常数的理解与应用也是近几年高考考查的重点内容之一！
【知识储备】
1．有关化学反应速率计算公式的理解 对于反应mA(g)＋nB(g)===cC(g)＋dD(g)
ΔnΔcB
(1)计算公式：v(B)＝
Δt＝B。
VΔt(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率，存在如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶c∶d 。 2．化学平衡计算中常用公式 (1)对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)在一定温度下达到化学平衡时，
ccC·cdD其化学平衡常数计算的表达式为K＝a(式中的浓度是指平衡状态的浓度)
cA·cbBpcC·pdDKp＝a（其中p(A)、p(B)、p(C)、p(D)分别为A、B、C、D各气体的分压，
pA·pbB
气体的分压＝气体总压×体积分数 气体体积之比＝气体物质的量之比 (2) 转化率计算公式
反应物转化的物质的量或质量、浓度
转化率(α)＝×100%
反应物起始的物质的量或质量、浓度 (3)三段式
【课前练手、错题重做】
1．（改编）将1 mol M和2 mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：
M(s)+2N(g) ? P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
B．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 C．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =4
D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
2．乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催
垐?化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g) 噲?ETBE(g) △H。
(2)在刚性容器中按物质的量之比1：1充入乙醇和异丁烯，在378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如右图所示。
①378K时异丁烯的转化率随时间变化的曲线为_________(填L1或L2)。
②388K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K=_________。(物质的量分数为某组分的物质的量与总物质的量的比)
③已知反应速率?=?正??逆=k正x?C2H5OH??x?IB??k逆x?ETBE?，其中秒正为正反应速率，?逆为逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数，计算M点
?正 =______ (保留到小数点后1位)。
?逆
【课堂突破】
题组一 有关化学反应速率的计算
例1．工业制硫酸的过程中，SO2(g)转化为SO3(g)是一步关键步骤。
(1)550 ℃时，向一恒温恒容的容器内充入2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)进行上述反应，测得SO2(g)浓度随时间变化如图甲所示，则该温度下反应从开始到平衡氧气的平均反应速率v(O2)＝____________。
(2)改变温度，在1 L的恒温容器中，反应过程中部分数据见下表：
反应时间/min 0 5 10 15 SO2(g)/mol 4 2 O2(g)/mol 2 1 SO3(g)/mol 0 1.5 若在起始时总压为p0 kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数，则10 min内SO2(g)的反应速率v(SO2)＝______ kPa·min。
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【方法小结】
2020届高三二轮化学反应速率和化学平衡常数计算的讲解
