C、物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质（习惯上叫不溶）． D、离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存．
【解答】解：A、表格是溶解性表的一部分，依据的是20℃酸、碱、盐的溶解度，故选项说法正确．
B、常见物质的溶解性一般可分为：溶、微溶和不溶等，故选项说法正确． C、Ca（OH）2、CaSO4的溶解性是微溶，溶解度在0.01g～1g之间；CaCO3的溶解性是不溶，溶解度小于0.01g，故选项说法错误．
D、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，故选项说法正确． 故选：C．
6．（2分）（2017?济宁）下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（ ）
A B
实验内容 分离CaCO3和CaO 除去BaSO4中的
BaCO3
C D
鉴别NaOH、Na2SO4 检验溶液中的Mg2+
滴加酚酞试液
NaOH溶液显碱性
试剂与方法 加水溶解、过滤
结论与解释 CaO溶于水
加稀盐酸、过滤 BaCO3溶于稀盐酸
滴加NaOH溶液 Mg（OH）2不溶于
水
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，进行分析判断．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们． D、根据镁离子的检验方法，进行分析判断．
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【解答】解：A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤，能分离出碳酸钙，但不能得到氧化钙，故选项实验的设计不合理． B、BaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验的设计合理． C、NaOH、Na2SO4分别显碱性、中性，滴加酚酞试液，分别显红色、无色，可以鉴别，故选项实验的设计合理．
D、检验溶液中的Mg2+，滴加NaOH溶液，会生成氢氧化镁白色沉淀，若观察到生成白色沉淀，说明含有镁离子，故选项实验的设计合理． 故选：A．
7．（2分）（2017?济宁）一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案： 方案一：Zn
H2
Cu 方案二：CuO
CuSO4Cu
大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源 ②Cu产率高 ③产品纯净 ④操作安全
其中，评价正确的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水；
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜． 【解答】解：方案二优于方案一，理由是：①节约能源，这是因为方案一中氢气还原氧化铜时消耗能源；
②Cu产率高，这是因为氢气还原氧化铜时，还原出的铜覆盖在氧化铜表面，导致氧化铜不能完全反应；
③氧化铜被氢气还原时，部分氧化铜不能反应，得到的是混合物，而锌和硫酸铜反应时也被是锌过量，得到的也是混合物，因此两种方法得到的都是混合物； ④操作安全，这是因为反应过程不需要加热，操作更安全． 故选：B．
8．（2分）（2017?济宁）在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量
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的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是（ ） ①反应速率：Mg＞Fe＞Zn ②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn ③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn
④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn．
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【分析】根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据图象中的数据进行分析． 【解答】解：镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98 2 4.8g 0.4g 反应后溶质为：19.6g+4.8g﹣0.4g=24g 溶质质量分数为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2 13g 0.4g 反应后溶质为：19.6+13g﹣0.4g=32.2g 溶质质量分数为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
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×100%
×100%
11.2g 0.4g 反应后溶质为：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g 溶质质量分数为：
×100%
①三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故错误；
②依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn，故正确；
③通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn，故错误；
④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，故正确． 故选：D．
9．（2分）（2017?济宁）有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg（NO3）2溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（ ） A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3 C．HNO3、Ba（NO3）2 D．NaCl、NaOH 【分析】根据四种物质与两种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、分别滴加稀盐酸，产生白色沉淀的原溶液是AgNO3溶液，产生气泡的原溶液是K2CO3溶液，无明显变化的是BaCl2、硝酸镁溶液，再向无明显变化的两种溶液中分别滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是Mg（NO3）2，仅利用所提供的试剂就能将他们区别开，故选项正确． B、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）NaCl2溶液反应生成白色沉淀，
2溶液均不反应，不能鉴别
与AgNO3反应生成氯化银沉淀，与BaCl2、Mg（NO3）
BaCl2、Mg（NO3）2溶液，故选项错误．
C、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）
2
溶液反应生成白色沉淀，Ba（NO3）2与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液均不
反应，不能鉴别，故选项错误．
D、分别滴加氯化钠溶液，能与氯化钠溶液产生白色沉淀的是AgNO3溶液，再将硝酸银溶液分别滴加至另外三种溶液中，能产生白色沉淀是BaCl2、K2CO3，无明显变化的是Mg（NO3）2溶液；BaCl2、K2CO3与NaOH溶液均不反应，无法鉴别
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BaCl2、K2CO3；故选项错误． 故选：A．
10．（2分）（2017?济宁）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO
离子的一种或几种．为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH=1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成． 分析实验得出的以下结论中，正确的是（ ）
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SOB．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有Na+、OH﹣和SOC．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SONa+
D．溶液中一定含有H、Ba2、Na、Fe3，一定不含有OH、SOCl﹣
【分析】①溶液的pH=1，该溶液显酸性，不含有OH﹣； ②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，一定含Fe3+；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又产生白色沉淀，证明滤液中含有Ba2+．
【解答】解：①经测定，溶液的pH=1，该溶液显酸性，一定含有H+、一定不含有OH﹣；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．一定含Fe3+；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成，证明滤液中含有Ba2+，则一定不含有SO
，
+
+
+
+
﹣
，可能含有
，可能含有
溶液中阴阳离子平衡，所以一定含有Cl﹣、
综上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO
，可
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山东省济宁市中考化学试卷及解析
