(A)K1-K2 (B)K1·K2 (C)K1+K2 (D) K1/K2
5．1273K时反应2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)的K=，则其平衡分解压为：（B） (A) (B) (C) (D)
6．平衡常数K与温度T的关系为dlnK/dT=ΔrHm/RT2,当温度升高时，K应：（D）(A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)不能判断
7．已知298K时反应CO2(g)+2NH3(g)=H2O(g)+CO(NH2)2(s)的K=，在500K时K=×10-7，设ΔrHm不随温度变化，则ΔrSm298K为(J·K-1·mol-1)：（A） (A) (B) (C) (D)
8．温度升高时，标准平衡常数增大的唯一条件是（98师大）：（B） (A)ΔSm＞0，ΔHm＜0 (B)ΔHm＞0或ΔUm＞0 (C)ΔGm＜0 (D)ΔGm＜0
相平衡小测
1．下列系统φ=1的是：（C）
(A)α-SiO2和β-SiO2 (B)水和汽油
(C)CO和CO2混合气体 (D)烟或雾均匀分散于空气中
2．NH4Cl(s)在密闭容器中受热分解，在一定温度下达到平衡状态，其组分数K和自由度数f为：（D）
(A)K=3，f=3 (B)K=2，f=2 (C)K=1，f=1 (D)K=1，f=0 (SO4)3在水中发生水解有Al(OH)3(s)生成，则该系统有：（D）
(A)K=4，f=4 (B)K=2，f=2 (C)K=1，f=1 (D) K=3，f=3 4．下列叙述中不正确的是：（D）
(A)克拉贝龙方程适用于任何纯物质两相平衡
(B)克-克方程仅适用于气液或气固平衡，并且假定气体为理想气体
(C)由实验测得若干温度下的饱和蒸气压做lnp～1/T图，由直线斜率可估计摩尔蒸发热ΔvapHm和其它温度下的未知饱和蒸气压，ΔvapHm需与温度无关 (D)水的相图中的OA线（蒸发线）、OB线（升华线）和OC（凝固线）的指向可由克-克方程计算确定
5．A-B溶液系统的p-x图如下图，下列叙述不正确的是：（B）
(A)avb为液相线，alb为气相线 (B)A的沸点低于B的沸点 (C)液相线和气相线之间为两相平衡区，f=1 (D) a、b点的f=0
P Ⅰ b T Ⅱ C T/℃ Ⅲ V a g b 0 -20 a l l d % A XB→ B A XB→ B H2O W(NH4)2SO4%→ (NH4)2SO4
6．上图二为具有最低恒沸点(d)的第二类溶液的T-x图，下列叙述不正确的是：（D） (A)xd(g)=xd(l) (B)若物系点为C，则该系统为气体
(C) a、b点的f=0 (D)d为恒沸点，当压力改变时d点不变
7.图Ⅲ为H2O-(NH4)2SO4相图，从10%的(NH4)2SO4溶液中提取(NH4)2SO4晶体最好的方法是：
（A）
(A)先加热蒸发至w(NH4)2SO4＞%，后降温 (B) 降温 P Ⅳ M (C)无法结晶析出(NH4)2SO4 (D) 加热蒸发 8．右图Ⅳ中物系点M的相数和自由度分别为：（B） (A) 1，0 (B)2，1 (C)1，2 (D)2，2 A XB→ B 9．已知在270K，p下，冰的饱和蒸气压为467Pa，如果水在270K的蒸气压为493Pa，则此时发生：（A）
(A)水结成冰 (B)冰化成水
(C)冰水共存 (D)冰蒸发成汽至蒸气压为493Pa为止 10．水的冰点比水的三相点温度：（B）
(A)高 (B)低 (C)相等 (D)由测试条件而定 11．杠杆规则的适用条件是：（A）
(A)T-x图的任何两相平衡区 (B)三相线
(C)完全互溶双液系 (D)气液平衡区 12．二组分理想溶液的p-x图中（98师大）：（A）
(A)液相线是直线 (B)气相线是直线 (C)气、液相线是直线 (D)气、液相线是曲线
电化学小测
1．298K，浓度小于·dm-3的KCl水溶液，加水稀释后，溶液的：④
①电导率增加，摩尔电导率增加 ②电导率减小，摩尔电导率减小 ③电导率增加，摩尔电导率减小 ④电导率减小，摩尔电导率增加 2．对于浓度为m的CaCl2溶液，下列关系式中正确的是：③
①a±＝γ±m/mθ ②a＝γ±3(m/mθ)3 ③a+＝γ+m/mθ ④a＝γ±
m/mθ
3．已知：25℃，电极反应所对应的标准电极电势如下：A Sn4+＋4e－＝Sn，φ1θ；B Sn2+＋2e－＝Sn，φ2θ； C Sn4+＋2e－＝Sn2+，φ3θ；下列关系式中正确的是：③ ①φ3θ＝φ1θ－φ2θ ②φ3θ＝φ1θ－2φ2θ ③φ3θ＝2φ1θ－φ2θ ④φ3θ＝2φ2θ－φ1θ
4．电解水时，如果阴极上析出氢气1mol，阳极上析出氧气，则通过电解池的电量为：④
①0.5F ②1F ③1.5F ④2F 5．电池极化时，其电流密度i与电极电势的关系是：①
①i增大，φ阴减小，φ阳增大 ②i增大，φ阴减小，φ阳减小 ③i增大，φ阴增大，φ阳增大 ④i增大，φ阴增大，φ阳减小 6．下列电极中对阴离子可逆的电极是：②
①铜电极 ②甘汞电极 ③标准氢电极 ④玻璃电极 7．在ZnSO4水溶液中，ZnSO4的活度a与平均活度a±的关系是：②
①a＝a± ②a＝(a±)2 ③a＝(a±)4 ④a＝4(a±)4
8．用Cu电极电解1mol·dm-3CuCl2水溶液，在阳极上发生的变化是：④
①析出H2 ②析出O2 ③析出Cu ④Cu电极溶解 9．采用补偿法测定可逆电动势，主要目的是：④
①消除电极上的副反应 ②使标准电池的电动势稳定
③减少工作电池的损耗 ④在接近可逆的条件下测电池电动势 10．已知298K时，φθ(Fe3+|Fe2+)＝，φθ(Sn4+|Sn2+)＝，
若用反应2Fe3+＋Sn2+＝2Fe2+＋Sn4+组成电池，则其标准电动势Eθ为：① ① ② ③ ④
11．标准氢电极的电极电势φθ(H+|H2)＝0是指：④
①25℃ ②273K ③室温 ④任何温度时
12．化学电池不可逆放电时，其自由能的降低比所做的功：①
①大 ②相等 ③小 ④不能确定
13．当有电流通过时，原电池的端电压随电流密度的增大而：②
①增大 ②减小 ③不变 ④不能确定
14．当有电流通过时，电解池的端电压随电流密度的增大而：①
①增大 ②减小 ③不变 ④不能确定 15．K3Fe(CN)6电解质溶液的活度a等于：③
①4γ±2(m/mθ)2 ②27γ±4 (m/mθ) 1/4 ③27γ±4 (m/mθ) 4 ④γ±2(m/mθ)2 16．下列化合物中，无限稀释摩尔电导率不能用Λm对C1/2作图外推法得到的是：②
①NaCl ②CH3COOH ③CH3COONa ④HCl
17．用Pt作电极电解pH＝1的硫酸镍水溶液，阳极上析出的物质是：④
①Ni ②H2 ③NiO ④O2 18．下列说法不正确的是：④
①电解时标准电极电势最正的不一定在阴极上析出 ②电解时析出电势最负的最先在阳极上析出 ③电解时析出电势最正的最先在阴极上析出 ④电解时平衡电势最正的最先在两极上析出 19．影响电解质溶液的电导率的因素是：①③
①单位体积中离子的数目 ②溶液的体积 ③溶液的温度 ④电极的面积 20．电解质溶液稀释时，其摩尔电导率应：①
①增大 ②减小 ③先增后减 ④先减后增
21．用同一电导池测定浓度为和 mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后
者的的2倍，则它们的摩尔电导率之比为：③ ①1:1 ②2:1 ③5:1 ④10:1
22．在T、C均相同的HCl和NaCl水溶液中，其Cl－的迁移数t1和t2的关系是：①
①t1＜t2 ②t1＞t2 ③t1＝t2 ④t1≥t2
23．在金属电化学腐蚀时形成微电池，被腐蚀的金属为：③、⑤
①电解池 ②正极 ③负极 ④阴极 ⑤阳极 24．下列各量与电池反应方程式的书写无关的是：④
①Qr ②ΔrHθm ③Kθ ④Eθ
25．电池Pb-Hg(a1)│Pb(NO3)2(aq)│Pb-Hg(a2)的左端电极发生氧化反应，右端发
生还原反应，则下列各式正确的是：②
①a1＝a2 ②a1＞a2 ③Eθ＞0 ④Eθ＜0
26．电池Ag(s)│AgNO3(γ±1,m1)║AgNO3(γ±2,m2)│Ag(s)的电动势E应为：③
①－2RT/Fln(γ±1,m1/γ±2,m2) ②－2RT/Fln(γ±2,m2/γ±1,m1) ③－RT/Fln(γ±1,m1/γ±2,m2) ④－RT/Fln(γ±2,m2/γ±1,m1) 27．298K时，电池(Pt )H2(g)│HCl(m)│AgCl-Ag(s)的Eθ＝，
Ag-AgCl(s)│HCl(m) │Hg2Cl2-Hg(s) 的Eθ＝，则电极Cl－(m)│Hg2Cl2-Hg(s)的φθ为：① ① ② ③－ ④－ V
表面化学 与 胶体化学小测
1、对表面而言，下列说法中不正确的是： A表面能与表面张力量纲不同，单位也不同 B表面能来源于表面分子和内部分子环境的不同
C表面能与表面张力实质上是相同的
D系统增大单位表面积所需的能量为表面能 2、关于溶液表面的吸附，下列说法中正确的是： A饱和溶液的表面不会发生吸附现象
B溶液表面发生吸附现象后表面自由能增加 C溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力
D定温下，表面张力不随溶液浓度变化时，浓度增大，吸附量不变 3、液滴自动呈球形的原因是：
A分散度越高，表面能越大 B液体具有粘度 C表面分子被内层分子所吸引的结果
D表面层的分子受垂直于液面且指向液体内部的压力
4、由过量的KBr溶液与AgNO3溶液混合制得溶胶，下列说法正确的是:
－
A胶核为Ag+ B过剩的反;离子为NO3 C分散层荷负电 D它是负溶胶 5、将12ml，·L-1的KCl溶液与的100ml，·L-AgNO3溶液混合制得溶胶，电泳时，溶胶移动的方向是：
A先向正极移动后向负极移动 B移向两极 C向正极移动 D向负极移动 6、关于朗格缪尔气固吸附理论，下列叙述错误的是：
A吸、脱附速率都与气体的压力成正比 B吸附热是常数
C在一定条件下，吸、脱附之间可以达到平衡 D吸附是单分子层吸附 7、对弯曲液面（非平面）所产生的附加压力： A一定等于零 B一定不等于零 C一定大于零 D一定小于零
8、在新生的Fe(OH)3沉淀中加入少量FeCl3溶液，则沉淀：
A溶解 B沉淀增加 C无现象 D先溶解后又沉淀 9、对大分子溶液，以下说法错误的是：
－－
A大分子的大小在109～107m B属均相系统 C能透过半透膜 D有丁达尔现象 10、丁达尔效应的实质是光的：
A折射作用 B反射作用 C散射作用 D干涉作用 11、洗衣服时所用洗涤剂（表面活性剂）的作用主要有：
A润湿作用 B乳化作用 C增溶作用 D以上三种作用的综合 12、下列系统中，不属于胶体的是：
A云雾 B烟 C珍珠 D空气 13、对分散系统沉降速率影响最大的是：
A分散质本身的密度 B分散介质的密度 C分散质点的大小 D重力加速度
14、当胶粒带正电时，在一般情况下，随外加电解质浓度的增加，ξ电势： A增加 B减小 C不变 D可增加也可减小 15、BET吸附理论与朗格缪尔吸附理论的基本区别是：
A固体表面是均匀的 B被吸附分子间无相互作用
C吸附是多分子层 D吸附与脱附间能建立动态平衡 16、Fe(OH)3胶粒荷负电，使其聚沉最有效的电解质是：
A NaCl B MgCl2 C AlCl3 D Na2SO4
17、当一束会聚的白光通过一无色溶胶时，从垂直于光的方向和入射光的对面方向可以分别看到：
A蓝紫色的光和红橙色的光 B 均为红橙色的光 C红橙色的光和蓝紫色的光 D均为蓝紫色的光 18、下列系统中属于溶胶的是：
A 30％的甲醛溶液 B 肥皂液 C 牛奶 D 墨汁 19、如图所示，在装有两种液体的毛细管中部加热：
A两种液体都向左移 B两种液体彼此远离 C两种液体都向右移 D两种液体最终相接 20、下列各性质中不属于溶胶动力学性质的是： A步朗运动 B 扩散 C电泳 D沉降平衡 21、用半透膜分离胶体粒子与无机盐溶液，这称为： A电泳 B过滤 C渗析 D胶溶 1 A D 2 D A 3 C D 4 D A 5 D C 6 A 7 B 8 A 9 C 10 11 12 13 14 15 C D D C B C
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
动力学小测
1、对于反应aA+Bb=gG+Hh,下列关系正确的是：
H① a dt A h dt ②
1 dC 1 dC a dCA hdCH dt dt dCA h dCH dt a dt dCA - a dCH ③ dt h dt ④
2、关于速率方程下列叙述正确的是：
①其与质量作用定律是一致的 ②其是由实验确定的
③其表达式中只存在反应物浓度 ④其表达了反应速率与温度和浓度的
关系
3、用物理方法测定反应速率的主要优点是：
①可以连续操作迅速准确 ②不必直接测定各物质浓度 ③不需要很多药品和玻璃仪器 ④不必准确记录时间
4、如有一反应，以lg(-dC/dt)对lgC作图为直线，由此得到的结论正确的是：
①直线的斜率就是反应级数n ②直线的截距就是lgn
③直线的斜率就是lgK ④直线的截距就是速率常数K 5、已知反应A2+B2 2AB的速率方程为r=kCA2CB2,则该反应通常：
①是双分子反应 ②是复杂反应
③是简单反应 ④不一定是基元反应
6、双分子反应A+B P其中CAㄍCB，则该反应：
①不一定是简单反应 ②是基元反应
物理化学小测及试题答案
