必修2第一章 物质结构 元素周期律教案
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
（第一课时）
【教学目标】 1．知识与技能
（1）使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
（2）使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。 2．过程与方法
通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。 3．情感态度与价值观
（1）通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。
（2）使学生了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
（3）使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。 【教学重点】 元素周期表的结构、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 【教学难点】 元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。 【教学准备】 投影仪、胶片、元素周期表挂图 【教学方法】 启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究 【教学过程】
【引言】通过我们学习知道元素有一百多种。那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。 【板书】第一节 元素周期表
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。 首先，我们来认识元素周期表的结构。 【板书】一、元素周期表的结构
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原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
【问】数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？（7个横行，18个纵行）
【讲述】我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。 【板书】1.周期
【学生活动】元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P4的有关内容。回答以下问题 1.把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？ 2.周期序数与什么有关？
【讲述】元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其余周期称为长周期， 【投影】
周期表的有关知识
类别 周期序数 1 短周期 2 3 4 5 长周期 6 7 【板书】(１)周期序数＝电子层数
说明：1.除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。
2.第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。
元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、
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起止元素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn Fr—112号 包括元素种数 核外电子层数 2 8 8 18 18 32 26 1 2 3 4 5 6 7 必修2第一章 物质结构 元素周期律教案
118号元素。
【过渡】学完了元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行——族。【板书】2.族
【问】1.周期表中共有多少个纵行？
2.在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？ 【学生活动】
说明：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。
【思考】元素的性质主要是由元素原子的最外层电子数决定的。请大家分析讨论主族元素的族序数与主族元素原子的最外层电子数有什么关系？可参考我们学习过的碱金属、卤族元素以及1～20元素原子的结构示意图。
【板书】主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数
(或：主族序数=最外层电子数)
【投影练习】已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
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【板书设计】
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 一．元素周期表的结构
周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数
短周期（第1、2、3周期）
周期：7个（共七个横行） 长周期（第4、5、6周期） 周期表 不完全周期（第7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA
族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB
第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素 口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ
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第一节 元素周期表
（第二课时）
【教学目标】 1.知识与技能
了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力。 2.过程与方法
具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。 3.情感态度与价值观
通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。
【教学重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系 【教学难点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系 【教学准备】
【教学方法】讨论、比较、实验、归纳 。 【教学过程】
【复习导入】我们把ⅠA族 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们完成P7科学探究1。
【思考与交流】我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构 与氧气的反应 与水的反应 可推知其化学性质有怎样的变化规律？ 【实验探究】P8科学探究2.
【讲解并板书】二、元素的性质与原子结构 （一）碱金属元素
相似性：最外层电子数相同，都为１个
１．原子结构 递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多 ２．碱金属化学性质的相似性：
点燃 4Li + O2 2Li2O 2Na + O2 Na2O2
点燃
钠 钾 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑ 通式： 2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
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(完整版)第一节元素周期表教案
