化学学案24 第三节 硫和氮的氧化物
【学习目标】：
1、了解硫元素的存在，硫、二氧化硫、三氧化硫的物理性质。 2、掌握硫、二氧化硫、三氧化硫的化学性质。
3、认识亚硫酸的酸性和不稳定性；能用实验说明二氧化硫的漂白作用；认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的不同。
4、了解一氧化氮、二氧化氮的物理性质。掌握一氧化氮、二氧化氮的化学性质。 5、设计实验使二氧化氮尽可能多地被水吸收，画出装置简图，说明现象，解释原理。 6、了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害。 一、硫
1.存在形式：
游离态： 附近或地壳的岩石；
化合态： 和 ， 如硫铁矿( )、黄铜矿( )、
石膏（ ）、芒硝（ ）
2.物理性质： 色 体，俗称 ，质 ，易研成粉末。
溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2 。
【思考1】：试管内壁附着硫怎样洗掉？ 3.化学性质：从化合价的角度分析：硫既有 性又有 性.
S+O2==== S+Fe==== 2Cu+S==== 二、二氧化硫
(一)、物理性质 二氧化硫是 色、有 气味的有 气体,密度比空气 ， 液化， 溶于水。
(常温常压下，1体积水能溶解 体积的二氧化硫)。 【P84实验４－7：观察并思考】
①、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？
现象： ；结论 。 ②、用PH试纸检验试管内水溶液酸碱性。
现象： ；结论 。 ③、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？
现象： 结论：SO2具有 性。但不 。 (二) SO2的化学性质:
1、具有 性氧化物的通性
(1) 与H2O反应: 亚硫酸是一种 酸，不稳定 （酸性：盐酸>亚硫酸>醋酸>碳酸）
可逆反应：在 下，既向 方向进行， 又向 方向进行的反应。 【思考2】：H2燃烧生成水，水电解能生成H2和O2，这是可逆反应吗？ 。 可逆反应的特点： 。
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(2) 与碱反应
①与氢氧化钠溶液反应： 离子方程式： 应用：实验室制取SO2，可选择用 吸收尾气，防止空气污染。 ②与澄清石灰水反应： 离子方程式： 【思考3】：能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2吗？ (3) 与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O== SO2 +CaO==
【思考4】：怎样除去CO2中的SO2? （ ）
A .NaOH B. Ca(OH)2 C. 饱和Na2CO3 D.饱和NaHCO3 反应的化学方程式： 2. SO2的漂白性
SO2的漂白作用是SO2能与某些有色物质生成 的无色物质。 这种无色物质容易分解面使有色恢复原来的颜色。
注意：不能使紫色石蕊试液褪色 (将SO2通入石蕊试液，溶液变 色)。 工业上利用SO2来漂白纸浆，毛，丝，草帽等。 【思考5】为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？ 。
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水 二氧化硫 漂白原理 生成物的稳定性 漂白效果 范围 【从化合价上分析】SO2中硫元素为 价，既有 性又有 性。 3、强还原性：
在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3。化学方程式： 4、弱氧化性：
将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中。化学方程式： （三）SO2的用途
1、制硫酸：S（FeS2）—SO2—SO3—H2SO4 2、漂白纸浆、毛、丝、草帽。 3、杀菌消毒 【思考6】：下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是（ ）
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 三、三氧化硫
1、 SO3的物理性质
SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。 溶于水。
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2、 SO3的化学性质：具有 性氧化物的通性
SO3＋H2O＝ （放出大量 ）工业上利用这一原理生产硫酸。 SO3+CaO == SO3+Ca(OH)2== 四、硫化氢（阅读教材P91资料卡片） 五、二氧化氮和一氧化氮
【思考】：俗话说：“雷雨发庄稼”，你知道这是为什么吗？ 1、在放电或高温下： ．．．．． N2 ＋ O2 ＝ 2、在常温下： ．． NO ＋ O2 ＝ 3、 NO2溶于水： ．．． NO2 ＋ H2O ＝ 应用：工业上制备 。 【比较NO和NO2的性质】 NO NO2 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 收集方法 稳定性 （ 液化） 【练习1】通常情况下，下列各组气体不能共存的是（ ） A.N2和O2 B.H2和Cl2 C.H2和O2 D.NO和O2 【练习2】下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（ ）
A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2 【科学探究】P92现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。 实验步骤 现 象 解释（化学反应方程式式） （1） （2） （3） 总反应方程式：
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画出你所设计的装置简图：
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ 工业生产硝酸时吸收尾气（NO）的方法：在尾气中通入适量的 后再溶解于 ，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。 写出此过程中的化学方程式：
总反应：
【练习3】 某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余____气体，
试管内的气体为_____体积；试管内的溶液为____溶液。 如要使试管内充满水，则应通入02___体积。
【科学视野】：看书P92：火箭为什么能飞上天？
六、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、二氧化硫的主要来源： 。 2、氮氧化物的主要来源： 。 3、汽车尾气含有哪些成分？看书P93第四自然段。
4、酸雨的形成
（1）酸雨含义：主要指pH值小于 的雨水。
（2）酸雨的形成过程： ； 。
因此，酸雨中主要是含有 酸和 酸。 （3）酸雨有哪些危害？看书P92第三自然段。 （4）防治酸雨的措施：看书P94资料卡片
【练习4】你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 ⑥硫酸厂废气通过碱溶液吸收
【练习5】环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。
下列名词与环境污染无关的是（ ）。
①白色垃圾； ②潮汐； ③酸雨； ④光化学烟雾； ⑤臭氧空洞；
⑥可吸入颗粒物⑦赤潮； ⑧绿色化学
A．①⑦ B．②⑤ C．②⑧ D．⑦⑧
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学案24第四章第三节硫和氮的氧化物第一课时
