第十一单元 《盐 化肥》知识点
一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末，水（1）作调味品（2）作防腐剂 溶液有咸味，（3）消除积雪（降低雪的熔点） 溶解度受温（4）农业上用NaCl溶液来选种 度影响不大 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内 外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 纯碱（因水溶白色粉末状用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 Na2CO3 液呈碱性）苏固体，易溶于打 水 碳酸氢小苏打 白色晶体， 制糕点所用的发酵粉 钠 易溶于水 医疗上，治疗胃酸过多 NaHCO3 备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器
实验步骤 实验仪器 溶解 烧杯、玻璃棒 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 三、盐的化学性质 1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 注：①复分解反应的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Al(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓白色沉淀 Fe(OH)3↓红褐色沉淀Cu(OH)2↓ 蓝色沉淀
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生成气体：H+与CO32 ； NH4+与OH
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生成水：H+与OH
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③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH
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离子结合生成气体：H+与CO32；NH4+与OH
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离子结合生成沉淀：Ag+与Cl；Ba2+ 与CO32、SO42； － －
Ca2+与CO32； Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+与OH……
四、特殊离子鉴别：
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H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32盐 － OH1、指示剂；2、某些非金属氧化物；3、酸；4、某些盐：Fe3+、Cu2+的可溶性盐 － Cl 用Ag NO3溶液和稀HNO3，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42 用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
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CO32用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
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Fe3+ 用OH能生成红褐色沉淀
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Cu2+ 用OH能生成蓝色沉淀
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NH4+ 用OH能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
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Mg2+ 用OH能生成白色沉淀
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Ca2+ 用CO32能生成白色沉淀
①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3— ②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— ③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条 [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水 五、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄
a、常用氮肥： 含N量 使用注意事项 NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 不能与碱性物质（如草木(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 灰、熟石灰等）混合施用 NH4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 CO(NH2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥（有机物） NH3. H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑ b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 （3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3 NH4H2PO4 (NH4) 2HPO4 后两种不能与碱性物质混合施用
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 （2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2
（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4、合理使用化肥
5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水 灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声 加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气 －
酸碱盐的常见反应化学方程式
（1）酸 +金属单质 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑ 2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑ 3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ 4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 +3H2↑ 5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑ 6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ====FeCl2 + H2↑ 7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ 8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ====2AlCl3+ 3H2↑ （2）酸+金属氧化物 -------- 盐 + 水（复分解反应）
9. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl==== 2FeCl3 + 3H2O
10. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4==== Fe2(SO4)3 + 3H2O 11. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 12. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4+ H2O 13. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4 + H2O 14. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 （复分解反应）
15．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
16. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 17. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====FeCl3 + 3H2O
18. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 19. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH==== Na2SO4 + 2H2O
20. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====CuSO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）
21．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 22．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 23．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 24.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （5）碱 +非金属氧化物 -------- 盐 + 水
25．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O 26．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 27．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ====Na2SO4 + H2O 28．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O （6）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 （复分解反应）
29．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 30．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 31．氢氧化钠与氯化铵：NaOH + NH4Cl ==== NH3↑+H2O + NaCl 32. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （7） 盐（溶液） +金属单质 ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应） 33. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 34. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu
35. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag(NO3)2==== Cu(NO3)2 +2Ag （8）盐1 + 盐2 -------- 两种新盐 （复分解反应）
36．氯化钡与硫酸铜：BaCl2 + CuSO4 ==== CuCl2 + BaSO4↓ 37．碳酸钠与氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓ + 2NaCl 31．硝酸银与氯化钠：AgNO3 + NaCl ==== NaNO3 + AgCl↓
32. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
有关物质的颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色
Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色 FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色
Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色
CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色
无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀
CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀
KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 物质的用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 ⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 ⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。
⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。
⑺生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl （1）气体的净化（除杂） H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网
O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物） （2）气体的干燥（除去水） 干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、 酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜； 除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
（完整word版）九年级化学第十一单元知识点总结
