标题 主备人 化学《必修2》第三章有机化合物第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 二次备课 审核人 一、教材分析 在日常生活中同学们已经对石油和煤炭的用途以及它们在国民经济发展中的重要地位有了一些认识；本节进一步从化学元素组成、化学反应原理的角度介绍石油和煤炭的加工过程、主要产品及其用途。新教材从石油和煤的加工引入重要的烃类；有利于激发学生的兴趣和求知欲，更加突出了化学科学与社会生产实际的密切联系。 二、教学目标 识知与技能目标：重点掌握乙烯、苯的性质，了解不饱和烃、芳香烃 的通性，认识有机化学反应—加成反应、氧化反应； 过程与方法目标：通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。认识有机化合物的存在--结构--性质—用途的主线就展现在我们面前。 情感态度与价值观目的：通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，学生认识自然资源的合理开发、综合利用重要性，初步确立可持续发展的观念。 三、 教学重点和难点 乙烯、苯的性质、有机物结构与性质的关系，加成反应、氧化反应。 四、教学方法与学法 问题推进法、交流研讨法、多媒体教学 五、课前预习指导（见教辅68页） 六、教学过程 第一课时 乙烯 [引课] 描述与乙烯有关的化学制品的外观、用途和来源→能否从石 油中得到乙烯？ 一、乙烯的主要来源及用途 1、来源 从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的只要途径，乙烯是石 油的裂解产物，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 2、用途：见教材66页 【问题的提出】乙烷分子中再去掉两个氢原子后分子式是什么？根据碳原子形成四个价键、氢原子形成一个价键的原则，其可能的结构式应该怎样？为什么？ 二、乙烯的结构 HCCHH分子式：C2H4，电子式：，结构式：H，结构 0简式：CH2 =CH2 空间结构：6个原子均处于同一平面内，键角均为120
三、乙烯的制取 1、石蜡油分解 【科学探究】石蜡油的分解实验 实验内容： （1）收集一瓶气体，观察其物理性质； （2）将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液； （3）将生成的气体通入溴水中，观察现象； （4）用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的现象。（观察物理性质后，集气瓶中的气体也可以点燃，观察燃烧的现象。） 注意事项： ①石蜡油：17个C以上的烷烃混合物 ②碎瓷片：增加反应温度 ③加热位置：碎瓷片 ④将生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，用硫酸酸化，增强氧化性，不能用盐酸、硝酸。 ⑤生成的气体通入溴的四氯化碳溶液，实验中要防倒吸，实验完毕后，先拆导管，后熄酒精灯。 【分析】从实验现象得知生成气体的性质与烷烃不同，科学家研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物。乙烯的性质与烷烃不同，是因为其结构与烷烃不同。 2、实验室制取 实验室常用加热乙醇和浓硫酸的混合物，使乙醇分解来制取乙烯 （CH2=CH2）。 思考以下问题： （1）由乙醇变成乙烯，从分子组成的角度看，还应有什么产物？ （2）要从乙醇分子中去掉一个水分子，应选用什么试剂？它在反 应中起了什么作用？用量又如何呢？ 反应的过程为：乙醇分子内脱水生成乙烯 反应装置及收集方法：反应装置如 图，用排水法收集。 思考：能否用排空法收集乙烯？ 制备时需注意的问题 （1）碎瓷片的作用？防止爆沸 00 （2）迅速升温至170C目的？140C乙醇会发生分子间脱水生成 副产品乙醚。
（3）温度计水银球所在的位置？温度计的水银球必须伸入液面以 下，因为温度计指示的是反应温度。 （4）实验结束是先撤酒精灯还是先撤导管？实验结束是先撤酒 精灯还是先撤导管？ （5）加热过程中混合液颜色如何变化？溶液由无色变成棕色最 后变成黑色，原因是浓硫酸使酒精脱水碳化。 （6）加热时间过长，还会产生有刺激性气味的气体，为什么？ 浓硫酸具有强氧化性，可以与生成的碳反应。 四、小结 课后反思： 第二课时 乙烯 上节课我们了解了乙烯的主要来源，用途及制取，这节课我们进一步来 学习乙烯的性质。 一、乙烯的性质 1、 乙烯的物理性质 无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。 2、 乙烯的化学性质 乙烯分子中的C=C，（对比乙烷中C-C的键能）其中有一个键较活泼，易断裂，故乙烯的化学性质较活泼。 ⑴氧化反应 ① 燃烧：（火焰明亮，有黑烟） 原因：C2H4的含C量高于CH4，C6H6冒黑烟） 相同C原子的烷烃与烯烃相比，烷烃耗氧量大。 ② 使酸性KMnO4溶液褪色（可用此鉴别烯烃和烷烃）。 5C2H4+12 KMnO4+18H2SO4→10CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O 思考：实验室制的乙烯直接通人KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色能否说明是乙烯？（应先通入NaOH溶液的洗气瓶） 讨论：如何鉴别乙烯与乙烷？能否用KMnO4溶液出除去乙烷中的乙烯？ ⑵加成反应 有机化合物分子中双键（或三键）上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应，叫加成反应。 与液溴（或溴水中的溴）加成反应生成1，2-二溴乙烷 现象：溴水的红棕色（或橙色）很快消失，液体分层，上层水层，下层油层）
（可用此鉴别烯烃和烷烃） 反应实质：乙烯分子里的双键中一个键易断裂，两个溴原子分别加在 两个价键不饱和的C原子上。 （工业制造酒精） 常见的与乙烯加成的有：卤素单质、卤化氢、氢气、水等 思考：a、乙烯加成C=C变为C-C，反应物中所有原子在生成物中（原子的利用率最高），由产物是否能判断是烯烃与什么物质反应？ b、烯烃加氢得烷烃，反过来由烷烃推导烯烃的结构。例如CH3CH2CH2C(CH3)3 是由烯烃加氢所得，该烯烃的结构可能有几种？ （3）聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子．．．．．质量大的高分子的反应叫做聚合反应。在聚合反应中,由不饱和的相对分子．．．．．．．质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加成反应,所以这种聚合反应又叫做加成聚合反应,简称加聚反．．．．．．．．．．．．应. ．．nCH2=CH2 → [ CH2- CH2 ]n （高温、高压、催化剂） 【课堂练习】 1、关于乙烯分子结构的说法中，错误的是（ ） A．乙烯分子里含有C=C双键； B．乙烯分子里所有的原子共平面； C．乙烯分子中C=C双键的键长和乙烷分子中C－C单键的键长相等。 D．乙烯分子里各共价键之间的夹角为120?。 2、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确的是（ ） A.通入氯气后进行光照 B.通入溴水 C.通入澄清的石灰水 D.点燃 3、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( ) A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.苛性钠溶 D.四氯化碳溶液 4、制取一氯甲烷最好采用的方法是 ( ) A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷和氯化氢反应 5. 既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有 ( ) A. CO B. CO2 C. C2H4 D. C2H6 6. 乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是 ( ) A. 与氢气反应生成乙烷 B. 与水反应生成乙醇
C. 与溴水反应使之褪色 D. 与氧气反应生成二氧化碳和水 【例题选讲】 [例1]标准状况下1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15克；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。 （1）计算燃烧产物中水的质量。（2.7g） （2）若原气体是单一气态烃，通过计算推断它的分子式。( C2H4 ) [例2]将乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧时，所消耗的氧气的体积是混合气体体积的2.4倍，则甲烷和乙烯的体积比是：( ) A、1：2 B、2：1 C、2：3 D、3：2 3、小结：（1）如何鉴别乙烯与乙烷？ （2）如何除去乙烷中的乙烯？ 课后反思： 第三课时 烯烃 前面的学习中我们对烃进行了分类（包括哪些？），乙烯是烯烃中最简单的一中，这节课我们来继续了解烯烃的一些性质。 一、烯烃 1、 概念：分子里含有C=C的一类链烃叫烯烃 说明：（1）C=C是烯烃的官能团（决定化合物特殊性质的原子或原子团） （2） 属于环烯烃 （3）分子里仅含有一个C=C的叫单烯烃，简称烯烃。 2、 通式：CnH2n 最简式均为：CH2 （烷烃呢？） 规律：所有单烯烃中C的质量分数相同，相同质量的任意单烯烃（及 其混合物）耗氧量及生成的CO2和H2O的量均相等。 3、 烯烃的同系物 例，与C=C互为同系物的是 A、 CH2=CH-CH3 B、CH2=C（CH3）2 C、CH2=CH-CH=CH2 D、 E、CH2=CH-CH2Cl
人教版高中化学必修2第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料教案
