化学能与热能
考查化学反应过程中化学键的断裂和形成过程中的能量变化，吸热反应和放热反应的判断，能量的转化和利用，热化学方程式的意义，热化学方程式的书写及正误判断；利用盖斯定律书写热化学方程式和进行反应热计算。
考点说明
考点透视
1.【2019海南卷】根据图中的能量关系，可求得C—H的键能为（）
A．414kJ?mol?1B．377kJ?mol?1C．235kJ?mol?1D．197kJ?mol?1
2.【2019年江苏卷】氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（） A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e?=4OH?
C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2L H2，转移电子的数目为6.02×1023
D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：?H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和
3．【2019年全国2卷】MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)： M(g)＋CO3(g)
2+
2?
M(g)＋O(g)＋CO2(g)
2+2?
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是（） A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0
C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
4．【2019年天津卷】将1000mL 0.1mol·L?1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000 mL
1
0.5mol·LHCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500mL 1mol·LH2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为（）
A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ 5．【2019年浙江卷】根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：
?1?1
下列说法正确的是（）
A．?H5>0 B．?H1+?H2=0 C．?H3=?H4+?H2 D．?H1+?H2+?H4+?H5+?H3=0
6．多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。SiHCl3的电子式为__________________。
考点突破
1．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）
A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式
为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ?H=-114.6kJ/mol
B．已知热化学方程式：SO2(g)+
1O2(g)2SO3(g) ?H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2
充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol D．用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的?H偏大
2
2．下列变化属于吸热反应的是（）
A．石灰石在高温下锻烧 B．生石灰溶于水 C．盐酸与氢氧化钠溶液混合 D．碘的升华 3．HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成： Ⅰ．HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)； Ⅱ．HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)； Ⅲ．HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)
1mol HBr(g)被氧化为Br2(g)放出12.67kJ热量，其能量与反应进程的关系如图所示：
下列说法正确的是（）
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应 B．Ⅰ的反应速率最慢 C．HOOBr比HBr和O2稳定
D．热化学方程式为：4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g) ΔH=-12.67kJ·mol?1 4．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，
E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（）
A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
5．化学反应的ΔH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
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2020届高考化学二轮复习疯狂专练10化学能与热能含解
