高考化学模拟试题
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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Cl—35.5 Na—23 Al—27 Fe—56 Mg—24
第Ⅰ卷（选择题 共72分）
一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1． 下列是报纸和广告宣传中的用语，其中正确的是（ ）
A．某报纸报道“从尿液中分离出的‘青春素’是一种对人体有益的元素” B．长期饮用纯净的蒸馏水比饮用矿泉水对人体有益
C．某广告称：负氧离子发生器由于产生O3，对人体有益无害
D．在北京地区冬季大气中SO2的含量比夏季高，主要原因是冬季大量燃烧含硫煤 2．有一处于平衡状态的反应：A（气）+3B（固）2E（气），△H＜0。为使平衡状态向生成E的方向移动，最适宜的条件是（ ）
①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E分离除去 A．①③⑥ B．②③⑥ C．②④⑥ D．②④⑤⑥
3.下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是 ( ) A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间 B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏
C．在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在
D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变
4．下图表示物质分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 （ ）
A． B． C． D．
5．NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．1L1mol/L的醋酸溶液中，氢离子数为NA
B．标准状况下，22.4L氯仿中所含氯原子为1.5NA C．常温下，58.5gNaCl中含氯离子数为NA D．1mol铁与氯气反应时，铁失电子数为2NA 6． 下列各组物质只用水不能鉴别开的是（ ） A．硫酸铜、碳酸钠、碳化钙三种固体粉末 B．甲醇、乙醛、溴苯三种液体
C．苯、乙醇、四氯化碳三种有机溶剂 D．氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠三种晶体
7．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。该反应看起来很陌生，但在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是（ ）
A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．NH3+HCl=NH4Cl
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．H2O+CH3COOHH3O++CH3COO-
8．将铜和浓硝酸反应将产生的NO2用排水法收集，得到a L标准状况下的气体，则被还原的硝酸是（ ） A．
a3aamol B．mol C．mol D．3a mol 22.422.411.2二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题有一个或两个选项符
合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列说法不正确的是 （ ） A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物
B．含有相同质子数的两种微粒不一定是同种元素的微粒 C．催化剂不一定都加快化学反应速率
D．冷却饱和溶液析出晶体时的剩余溶液不一定是饱和溶液
10．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（ ） A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子 C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强 11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．足量镁粉加入氯化铁溶液中：Mg+2Fe3+==Mg2++2Fe2+ B．氯化亚铁溶液中通入硫化氢气体：Fe2++H2S==FeS↓+2H+ C．向大量的硫酸氢钾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：
H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
D．铁粉溶于足量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O 12． 生活中使用的电烙铁是一种合金。所谓合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态形成的一种熔合物或冷却后的固体。试根据下表数据回答： 金属 Fe Cu Zn Ag Au W 熔点/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380 沸点/℃ 3000 2593 907 2121 2707 5627 上表中不能与其它金属形成二元合金的元素是（ ） A．Fe 和Cu B．Cu和Ag C．Zn和W D．Ag和Au
13．右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（ ）
A．能与NaOH发生中和反应
B．能发生缩聚反应 C．能发生加成反应 D．能发生水解反应
14．将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下： 已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
金属 电子流动方向 电压/V A?Cu A +0.78 Cu?B B －0.15 C?Cu C +1.35 D?Cu D +0.30 请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（ ）
A．在四种金属中C的还原性最强
B．金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜 C．A、D若形成原电池时，A为正极
D．A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀
15．已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（ ）
A．c（HCOO-）＞c（Na+） B．c（HCOO-）＜c（Na+）
C．c（HCOO-）=c（Na+） D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系 16．某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH-的性质，他所设计的下列实验中没有意义是（ ）
A．取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 B．取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色
C．测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色 D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色 17．下列实验操作中正确的是（ ）
A．检测溶液pH的操作是：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸的中部，待试纸变色后与对应的标准比色卡比较。
B．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。
C．用标准酸溶液滴定未知碱溶液的操作是：右手摇动锥形瓶，左手控制活塞，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
D．将大块的白磷切成小块的操作是：用镊子将白磷取出，用滤纸吸干白磷表面的水分，用刀快速切割。
18．工业上用CaO和HNO3为原料制Ca（NO3）2，要制得含4个分子结晶水的硝酸钙晶体，没有多余的水分，应使用的硝酸的质量分数为（ ） A．40% B．50% C．60% D．70%
第II卷（非选择题，共78分）
三．（本题包括2小题，共20分） 19．（8分）怎样用实验证明烧碱溶液吸收CO2时确实发生了化学变化？（要求：简要写出实验步骤、现象、结论及有关的化学方程式） 20．（12分）学生们为测定某Na2CO3、NaHCO3固体混合物样品中组分的质量分数，设计了实验方案：将一定质量的样品与稀硫酸反应，用来测定生成CO2的量，根据化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，计算样品中组分的质量分数。
C D
⑴为较准确地测出生成的CO2的量，甲同学设计了如上图A、B所示的实验装置（B、C中所盛的液体为饱和NaHCO3溶液）：
已知所用硫酸溶液的浓度为0.5mol/L，A中试管的规格是20mm（内径）×200mm（高度），则在称取样品时，W的值应不大于 g。对测定气体体积所用量筒的规格，下列（填序号）的量筒较为合适。①100mL ②200mL ③500mL
⑵乙同学认为在反应结束后应加热反应混合液，待冷却后再测CO2的体积（加热时蒸发的水的体积忽略不计），测定的结果会更加准确，为什么？
。
⑶丙同学认为用B装置测定容易造成误差，建议改用C装置来测量CO2的体积。为了较准确测量生成气体的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读数过程中应注意 （填字母编号）。
a．视线与凹液面最低处相平 b．待量气管中气体冷却至室温再读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平
⑷丁同学认为测量生成的CO2的体积操作较繁琐，计算时还需将其折算成标准状况时的体积，比较复杂，建议改为使用装置D测定生成CO2的质量。装置中应盛放的药品为 ，测定的方法为 。
⑸戊同学认为丁同学设计的装置还有缺点，应在干燥管后面再加一个装置 ，其作用是 。 四．（本题包括2小题，共18分） 21．（8分）已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）。请回答下列问题：
⑴多硫化物溶于水的电离方程式为 ； ⑵在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现生成沉淀物，其原因是（只要．．．．求写出反应的离子方程式，下同） ， ； ．．．．．．．．．．．
⑶在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物，若再加用盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是 。 22．（10分）如图所示：
其中A、G是固体单质，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体；Y是一种难溶于水的白色固体，它的式量是100。
请填空：
⑴D的电子式是 。
⑵A跟D反应的化学方程式是 ； 该反应的反应热△H 0（填“＜、＝、＞”）
⑶在高温条件下，G跟J反应的化学方程式是 。 五．（本题包括2小题，共20分） 23．（6分）有机物A和B的相对分子质量都小于200，完全燃烧时都只生成CO2和H2O。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相等。B中碳、氢元素总的质量分数为46.67%。B不发生银镜反应，但跟NaHCO3溶液反应放出CO2。1molA水解能生成1mol苯甲酸和1molB。A溶液具有酸性，但遇FeCl3溶液不显色。 ⑴A与B相对分子质量之差为 ； ⑵B分子中应有 个氧原子； ⑶写出A的两种可能的结构简式。
高考化学模拟试题(一)含答案
