高考化学模拟试题
学校 班级 姓名
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14 Cl—35.5 Na—23 Al—27 Fe—56 Mg—24
第Ⅰ卷(选择题 共72分)
一.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列是报纸和广告宣传中的用语,其中正确的是( )
A.某报纸报道“从尿液中分离出的‘青春素’是一种对人体有益的元素” B.长期饮用纯净的蒸馏水比饮用矿泉水对人体有益
C.某广告称:负氧离子发生器由于产生O3,对人体有益无害
D.在北京地区冬季大气中SO2的含量比夏季高,主要原因是冬季大量燃烧含硫煤 2.有一处于平衡状态的反应:A(气)+3B(固)2E(气),△H<0。为使平衡状态向生成E的方向移动,最适宜的条件是( )
①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E分离除去 A.①③⑥ B.②③⑥ C.②④⑥ D.②④⑤⑥
3.下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中,正确的是 ( ) A.化学键只存在于分子内,分子间作用力只存在于分子间 B.分子晶体在熔化时,共价键没有被破坏
C.在晶体里有阳离子存在时,一定有阴离子存在
D.物质在溶于水的过程中,化学键一定会被破坏或改变
4.下图表示物质分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子,则图中表示单质的是 ( )
A. B. C. D.
5.NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A.1L1mol/L的醋酸溶液中,氢离子数为NA
B.标准状况下,22.4L氯仿中所含氯原子为1.5NA C.常温下,58.5gNaCl中含氯离子数为NA D.1mol铁与氯气反应时,铁失电子数为2NA 6. 下列各组物质只用水不能鉴别开的是( ) A.硫酸铜、碳酸钠、碳化钙三种固体粉末 B.甲醇、乙醛、溴苯三种液体
C.苯、乙醇、四氯化碳三种有机溶剂 D.氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠三种晶体
7.最近,科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60获得一个质子,得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。该反应看起来很陌生,但在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是( )
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.NH3+HCl=NH4Cl
C.NaOH+HCl=NaCl+H2O D.H2O+CH3COOHH3O++CH3COO-
8.将铜和浓硝酸反应将产生的NO2用排水法收集,得到a L标准状况下的气体,则被还原的硝酸是( ) A.
a3aamol B.mol C.mol D.3a mol 22.422.411.2二.选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分;每小题有一个或两个选项符
合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两且正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)
9.下列说法不正确的是 ( ) A.非金属氧化物不一定是酸性氧化物
B.含有相同质子数的两种微粒不一定是同种元素的微粒 C.催化剂不一定都加快化学反应速率
D.冷却饱和溶液析出晶体时的剩余溶液不一定是饱和溶液
10.纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9米,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如,将单质铜制成“纳米铜”时,“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是( ) A.常温下,“纳米铜”比铜片的金属性强 B.常温下,“纳米铜”比铜片更易失电子 C.常温下,“纳米铜”与铜片的还原性相同 D.常温下,“纳米铜”比铜片的氧化性强 11.下列离子方程式书写正确的是( )
A.足量镁粉加入氯化铁溶液中:Mg+2Fe3+==Mg2++2Fe2+ B.氯化亚铁溶液中通入硫化氢气体:Fe2++H2S==FeS↓+2H+ C.向大量的硫酸氢钾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液:
H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
D.铁粉溶于足量稀硝酸中:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O 12. 生活中使用的电烙铁是一种合金。所谓合金就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态形成的一种熔合物或冷却后的固体。试根据下表数据回答: 金属 Fe Cu Zn Ag Au W 熔点/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380 沸点/℃ 3000 2593 907 2121 2707 5627 上表中不能与其它金属形成二元合金的元素是( ) A.Fe 和Cu B.Cu和Ag C.Zn和W D.Ag和Au
13.右图是某有机物的球棍模型,下列关于该有机物的性质叙述中错误的是( )
A.能与NaOH发生中和反应
B.能发生缩聚反应 C.能发生加成反应 D.能发生水解反应
14.将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下: 已知,构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。
金属 电子流动方向 电压/V A?Cu A +0.78 Cu?B B -0.15 C?Cu C +1.35 D?Cu D +0.30 请依据记录数据判断,下列有关说法正确的是( )
A.在四种金属中C的还原性最强
B.金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜 C.A、D若形成原电池时,A为正极
D.A、B形成合金时,将该合金露置在空气中,A先被腐蚀
15.已知某温度下蒸馏水中的c(H+)=1×10-6mol/L,在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液的pH=7,此溶液中( )
A.c(HCOO-)>c(Na+) B.c(HCOO-)<c(Na+)
C.c(HCOO-)=c(Na+) D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系 16.某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH-的性质,他所设计的下列实验中没有意义是( )
A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用,观察溶液颜色 B.取NaCl溶液与酚酞试液作用,观察溶液颜色
C.测定NaOH的溶解度,证明其易溶于水,并观察溶液的颜色 D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸,观察溶液的颜色 17.下列实验操作中正确的是( )
A.检测溶液pH的操作是:将湿润的pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸的中部,待试纸变色后与对应的标准比色卡比较。
B.容量瓶检漏的操作是:在容量瓶中注入适量的水,塞上玻璃瓶塞,左手五指托住瓶底,右手食指顶住瓶塞,反复倒置,观察是否漏水。
C.用标准酸溶液滴定未知碱溶液的操作是:右手摇动锥形瓶,左手控制活塞,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
D.将大块的白磷切成小块的操作是:用镊子将白磷取出,用滤纸吸干白磷表面的水分,用刀快速切割。
18.工业上用CaO和HNO3为原料制Ca(NO3)2,要制得含4个分子结晶水的硝酸钙晶体,没有多余的水分,应使用的硝酸的质量分数为( ) A.40% B.50% C.60% D.70%
第II卷(非选择题,共78分)
三.(本题包括2小题,共20分) 19.(8分)怎样用实验证明烧碱溶液吸收CO2时确实发生了化学变化?(要求:简要写出实验步骤、现象、结论及有关的化学方程式) 20.(12分)学生们为测定某Na2CO3、NaHCO3固体混合物样品中组分的质量分数,设计了实验方案:将一定质量的样品与稀硫酸反应,用来测定生成CO2的量,根据化学方程式:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑,计算样品中组分的质量分数。
C D
⑴为较准确地测出生成的CO2的量,甲同学设计了如上图A、B所示的实验装置(B、C中所盛的液体为饱和NaHCO3溶液):
已知所用硫酸溶液的浓度为0.5mol/L,A中试管的规格是20mm(内径)×200mm(高度),则在称取样品时,W的值应不大于 g。对测定气体体积所用量筒的规格,下列(填序号)的量筒较为合适。①100mL ②200mL ③500mL
⑵乙同学认为在反应结束后应加热反应混合液,待冷却后再测CO2的体积(加热时蒸发的水的体积忽略不计),测定的结果会更加准确,为什么?
。
⑶丙同学认为用B装置测定容易造成误差,建议改用C装置来测量CO2的体积。为了较准确测量生成气体的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读数过程中应注意 (填字母编号)。
a.视线与凹液面最低处相平 b.待量气管中气体冷却至室温再读数
c.读数时应上下移动乙管,使甲乙两管液面相平
⑷丁同学认为测量生成的CO2的体积操作较繁琐,计算时还需将其折算成标准状况时的体积,比较复杂,建议改为使用装置D测定生成CO2的质量。装置中应盛放的药品为 ,测定的方法为 。
⑸戊同学认为丁同学设计的装置还有缺点,应在干燥管后面再加一个装置 ,其作用是 。 四.(本题包括2小题,共18分) 21.(8分)已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物(如Na2Sn)。请回答下列问题:
⑴多硫化物溶于水的电离方程式为 ; ⑵在浓Na2S溶液中滴入少量氯水,经振荡,未发现生成沉淀物,其原因是(只要....求写出反应的离子方程式,下同) , ; ...........
⑶在足量氯水中,滴入少量Na2S溶液,经振荡,也未发现生成沉淀物,若再加用盐酸酸化的BaCl2溶液,即可产生白色沉淀,其原因是 。 22.(10分)如图所示:
其中A、G是固体单质,其余是化合物。X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体;Y是一种难溶于水的白色固体,它的式量是100。
请填空:
⑴D的电子式是 。
⑵A跟D反应的化学方程式是 ; 该反应的反应热△H 0(填“<、=、>”)
⑶在高温条件下,G跟J反应的化学方程式是 。 五.(本题包括2小题,共20分) 23.(6分)有机物A和B的相对分子质量都小于200,完全燃烧时都只生成CO2和H2O。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相等。B中碳、氢元素总的质量分数为46.67%。B不发生银镜反应,但跟NaHCO3溶液反应放出CO2。1molA水解能生成1mol苯甲酸和1molB。A溶液具有酸性,但遇FeCl3溶液不显色。 ⑴A与B相对分子质量之差为 ; ⑵B分子中应有 个氧原子; ⑶写出A的两种可能的结构简式。
高考化学模拟试题(一)含答案
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