人教版高中化学必修2知识点归纳总结

第一章 物质结构 周期 类别 短周期 长周期 第七周期 元素周期律 同一横行 周期序数=电子层数 周期序数 1 2 3 4 5 6 7不完全 原子序数 起止元素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn 包括元素种数 2 8 8 18 18 32 26（32） 115 ⅤA 116 ⅥA 核外电子层数 1 2 3 4 5 6 7 117 ⅦA 118 0 Fr—112号（118） 113 ⅢA 114 ⅣA 个位数=最外层电子数 族 主族 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行）） A 7个 由短周期元素和长周期元素共同构成 副族 B 7个 完全由长周期元素构成 第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素 Ⅷ族 零族 碱金属 1个有3个纵行 1个 稀有气体元素 非常不活泼 锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr） 物理性质 化学性质 卤素 物理性质 化学性质 结构 密度 熔沸点 因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价， 逐渐增大 逐渐升高 逐渐降低 （反常） 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At） 结构 密度 熔沸点 颜色状态 溶解性 因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价， 逐渐增大 逐渐升高 （正常） 颜色逐渐加深 逐渐减小 气态~液态~固态 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 HF>HCl>HBr>HI 与氢气反应 氢化物稳定性 氢化物水溶液酸性 HF4 得失电子趋势 易失 易得 非金属元素 金属的金属性强弱判断： 水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼 最高价氧化物水化物碱性越强越活泼 活泼金属置换较不活泼金属 非金属的非金属性强弱判断： 与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼， 最高价氧化物水化物酸性越强越活泼 活泼非金属置换较不活泼非金属 原电池的负极金属比正极活泼 元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律 1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。 越易和水（或酸）反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强 B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。 越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强 2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期） 框框图： C Z+7 A B Z Z+8 D Z+9 第二周期 第三周期 9+a 若A的质子数为z时 若A的最外层电子数为a 2+a 10+a 11+a 2．元素的性质与元素在周期表中位置的关系 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0 1 2 3 4 5 6 7 B Al Si Ge As Sb Te Po At 元素化合价与元素在周期表中位置的关系： 对于主族元素：最高正价= 族序数 最高正化合价 +∣最低负价∣= 8 元素周期表中：周期序数=电子层数 ；主族序数=最外层电子数 ； 原子中 ： 原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数 化学键 金属与非金属原子间 两种非金属原子间 两种相同的非金属原子间 极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移） 两种不同的非金属原子离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键 非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移）