氮及其化合物
1．水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A．装置甲中试剂X可以选择生石灰 B．装置乙作为反应过程的安全瓶 C．装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D．装置丁可用于吸收多余的尾气 【答案】C
【解析】A项：装置甲用于制备氨气，试剂X可以是生石灰，利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出，A项正确；B项：氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间，B项正确；C项：为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从装置丙a口进入，C项错误；D项：氨气会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D项正确。
2．练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：
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下列说法错误的是
A．气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO B．X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气
C．处理含NH4废水时，发生离子方程式是：NH4+NO2=N2↑+2H2O D．捕获剂所捕获的气体主要是CO 【答案】B
【解析】工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3，气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体I通入气体X，用NaOH溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，NaNO2与含有NH4
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的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体II含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。A．工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因Ca(OH)2过量，则固体I为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，A正确；B．由分析可知，气体I是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体I通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，B错误；C．NaNO2与含有NH4的溶液反应生成无污染气体，应生成N2，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4+NO2=N2↑+2H2O， C正确；
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D．气体II含有CO、N2，经捕获剂所捕获的气体主要是CO，D正确。
3．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NO2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3，然后过滤得到NaHCO3 【答案】C
【解析】A．NaHCO3不是化肥，故A项错误；B．由方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，NO2既作氧化剂又作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故B项错误；C．在NH3和NO2中N元素的化合价分别是-3价、+4价，由于在两种化合价之间有0价、+2等价态，因此在一定条件下可发生氧化还原反应，故C项正确；D．由于CO2在NaCl溶液中溶解度不大，所以制NaHCO3时是向饱和NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2，故D项错误。
4．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
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2021届高考化学一轮复习过关训练：氮及其化合物(解析版)
