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化学原电池复习攻略
（一） 书上有的或提及过的（打*号为只提及过名称的，了解即可）
碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、 电解液KOH 、MnO2的糊状物） 负极： 正极：
化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH（或Mn2O3）
└─*（*观察对比）普通锌锰干电池：（不要求掌握，科学家对其化学过程尚未完全了解）
(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)
正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)
化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑（知道其缺点为会放出氨气）
银锌电池（纽扣电池）：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH ) 负极 ： 正极 ： 化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag
*锂亚硫酰氯电池（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）
－
负极 ：8Li －8e＝8 Li + (氧化反应)
－－－
正极 ：3SOCl2＋8e＝SO32＋2S＋6Cl （还原反应) 化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S，
铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 浓硫酸）
放电时 负极：
正极：
充电时 阴极：
阳极：
总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4
放电充电2PbSO4+2H2O
*镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）
放电时 负极： Ni(OH)2+Cd(OH)2
正极：
充电时 阴极：
阳极：
总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O 精品文档
放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
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*氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）
放电时 负极： LaNi5H 6－6e—+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O (氧化反应)
正极： 6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH– (还原反应)
充电时 阴极： LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH– (还原反应)
阳极： 6 Ni(OH)2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)
总化学方程式 LaNi5H 6 + 6NiOOH
放电充电LaNi5 + 6Ni(OH)2
（二）燃！料！电！池！
注意介质不同对产物的影响！利用电解质提供的离子配平。
一、氢氧燃料电池
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨 做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况： 1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极：H2 – 2e- + 2OH— === 2H2O (氧化反应)
正极：O2 + H2O + 4e- === OH—(还原反应) 总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O
2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极：H2 –2e- === 2H+ (氧化反应)
正极：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O (还原反应) 总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O 负极：H2 – 2e- === 2H+(氧化反应)
正极：O2 + H2O + 4e- === 4OH— 总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O
说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、.水溶液中不能出现O2-
3、中性溶液反应物中无H+ 和OH-— 4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH- Attention
书中原话：除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料。 于是……
二、甲醇燃料电池
1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极： 负极：
总反应方程式 2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
正极： 负极： 总反应式方程式 精品文档
3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）
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三、甲烷燃料电池
1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极： 负极： 总反应方程式 2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
正极： 负极： 总反应方程式
四、丙烷燃料电池 （铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种） 1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）
正极 ： 负极 ： 总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O（没有碳酸根） 2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）（与甲烷类似）
3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）（与甲烷类似） 五、丁烷燃料电池（电解质是掺杂Y2O3的ZrO晶体,,在熔融状态下能传导O2-）
正极 ： 负极 ： 总反应方程式： 六、CO燃料电池 （总反应方程式均为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO2）
1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，
空气与CO2的混合气为正极助燃气）
正极： 负极： 2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
正极： 负极： 四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液） 正极：
负极： 总反应方程式 N2H4 + O2=== N2 + 2H2O ※ 关于O2- （涨姿势）
(1)电解质为酸性电解质溶液。在酸性环境中,O2-离子不能单独存在,可供O2-离子结合的微粒有H+离子和 H2O,O2-离子优先结合H+离子生成H2O,这样,在酸性电解质溶液中,正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。
(2)电解质为中性或碱性电解质溶液。在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为 O2＋2H2O +4e-=4OH-。
（3）电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物） 在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在， O2-离子可结合CO2生成 CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2+4e-=2CO32-
（4）电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）
该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为 O2＋4e-=2O2-精品文档
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