2018中考总复习：氧气的性质、用途和制取归纳（提高）
【考纲要求】
1.掌握氧气的主要性质和用途；能用氧气的性质解释一些常见的现象。
2.能正确写出木炭、红磷、硫、铁等物质在氧气中燃烧的化学方程式，并能准确的描述这些反应的现象。
3.掌握实验室制氧气的原理、装置、操作方法；了解氧气的工业制法。 【知识网络】
在通常状况下，氧气是无色无味的气体
物理性质 密度比空气大
不易溶于水 C+O2
CO2 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成可使澄
清石灰水变浑浊的气体
S+O2
SO2硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热
量，
生成无色有刺激性气味的气体 2P2O5红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟
氧气 化学性质 4P+5O23Fe+2O22H2O2
Fe3O4铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生
成黑色固体
2H2O＋O2↑
△
反应原理2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实验室制法2KClO3
2KCl+3O2↑
制取装置：①固固加热型；②固液常温型 收集装置：①排水法；②向上排空气法
检验方法；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气
工业制法：①分离液态空气；②膜分离技术 用途：①供给呼吸；②支持燃烧 【考点梳理】
考点一、氧气的性质和用途 1.氧气的物理性质：
（1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。 （2）不易溶于水。 （3）密度比空气略大。 2.氧气的化学性质：
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较： 反应物 反应现象 化学方程式或文字表达式 在空气中 在氧气中 木炭（黑） 持续红热，放出热量 燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 C+O2 S+O2 CO2 SO2 硫（黄） 发出微弱的淡蓝色火焰，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出热量，产生一种有刺产生一种有刺激性气味的无色气体 激性气味的无色气体 红磷 铁丝 镁条 发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟 持续加热发红，离火后变冷（不燃烧） 在空气中即可燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体 产生黄白色光焰，放出热量。在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 发出耀眼白光，放出热量，产生大量白烟 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 在氧气中燃烧更加剧烈，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体 燃烧更旺，发出白光，放出热量。在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 4P+5O23Fe+2O22Mg+ O22P2O5 Fe3O4 2MgO 蜡烛 石蜡＋氧气二氧化碳＋水 3.氧气的用途：
（1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。
（2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量，工业上用于炼钢、气焊和气割金属、液氧炸药等。 要点诠释：
1.可燃物能否发生燃烧反应和燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越高，燃烧越剧烈；某些在空气中不能燃烧的物质（如铁丝）在纯氧中可以燃烧。 2.可燃性是物质具有的可以燃烧的性质，所以氧气没有可燃性，只有助燃性，氧气是助燃物，不是可燃物。
3.实验现象与实验结论的区别。“硫燃烧时生成一种带有刺激性气味的气体”描述的是实验现象。“硫燃烧生成二氧化硫”描述的是实验结论。一般说来，描述实验现象时，不能出现生成物的名称。
4.铁与氧气反应分为铁在氧气中剧烈氧化（燃烧）及在空气中缓慢氧化（生锈）两种情况。它们的反应条件不同，反应的剧烈程度不同，产物也不同。 考点二、氧气的实验室制法 1.药品：
（1）氯酸钾和二氧化锰 （2）高锰酸钾
（3）过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（MnO2,黑色固体） 2.反应原理： （1）2KClO3
2KCl+3O2↑
△
（2）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （3）2H2O22H2O＋O2↑ 3.实验步骤：
（1）氯酸钾或高锰酸钾制氧气 ①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；
2019中考化学总复习氧气的性质用途和制取归纳提高知识讲解含解析
