2020版高考化学大一轮复习 课时规范练4 物质的量浓度 鲁科版
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2020版高考化学大一轮复习 课时规范练4 物质的量浓度 鲁科版
课时规范练4 物质的量浓度
一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分.每小题只有一个选项符合题目要求)
1。下列有关操作或判断正确的是( )
A。配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B.用托盘天平称取25.20 g NaCl C。用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
2.（2019陕西咸阳月考）实验室需配制480 mL 1 mol·L的NaOH溶液，下列叙述正确的是（ )
A.应称量NaOH固体的质量为19.2 g
B.如果容量瓶内有少量蒸馏水,必须先对容量瓶进行烘干 C。将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解
D.定容时若俯视刻度线，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高
3.用等体积的0.1 mol·L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中的S（ ） A。3∶2∶3 C.2∶6∶3
B.3∶1∶2 D。1∶1∶1
恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
—1
-1
4。下列关于物质的量浓度的表述正确的是( ） A.0.3 mol·L的Na2SO4溶液中含有的Na和S
-1
+
的总物质的量为0。9 mol
—1
B。当1 L水吸收22。4 L HCl时所得盐酸的浓度不是1 mol·L，只有当22.4 L HCl溶于水制得1 L盐酸时，其浓度才是1 mol·L C。在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和S和Cl的物质的量浓度一定相同
D.10 ℃时，0。35 mol·L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L
-1
—1
—
+—1
的物质的量相等，则K
+
2
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5。（2019湖北武汉重点中学联考)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为（ ) A.(10b-5a） mol·L B。(2b—a） mol·L C.(D。（5b-） mol·L ） mol·L
—1—1—1-1
+
6.下列说法正确的是( )
A。1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L B.V L Fe2(SO4)3溶液中含a g S的c(Fe）为
3+
-1
,取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液
mol·L
—3
-1
C.已知某NaCl溶液的密度是1.17 g·cm，可求出此溶液的物质的量浓度 D。把100 mL 20％的NaOH溶液跟100 mL 10％的NaOH混合后,可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%
7。(2019河北正定高三调研）20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm,物质的量浓度为c mol·L,则下列说法中错误的是( ) A.温度低于20 ℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L B.20 ℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为
-3
—1
—1
-3
×100%
C.20 ℃时，密度小于ρ g·cm的NaCl溶液是不饱和溶液 D.20 ℃时,饱和NaCl溶液的溶解度S=
g
—3
8。在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g·cm,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L。下列叙述中正确的是( ）
-1
3
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