新教材适用·高考化学
一、碳的多样性
1.同素异形体： 2.：碳酸钠和碳酸氢钠的比较（见表） 名称 俗名 色态 溶解性 热稳定性 与盐酸反应 石灰水 用途 Na2CO3 制皂 玻璃 造纸 纺织 NaHCO3
问题：Ｎa2CO3、NaHCO3的鉴别的方法 ①晶体受热 。 ②ＣaCl２溶液： 。 ③用稀盐酸： 。
一. 氮的循环
1.一氧化氮与二氧化氮的组成、性质、检验和制备等的比较： NO NO2 物 颜色和状态 理 气味和毒性 性 质 密度比较 在水中的溶解性 化 与氧气反应 学 与水反应 性 质 自身反应 检验方法 相互转化 实验室制备方法 对人体和环境的危害及污染
2.氨、氨水、铵盐的有关问题
（１）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水 ，并且氨水越浓密度越 ，计算氨水浓度时，溶质是 。
（２）氨水是混合物，溶液中存在的微粒有：三种分子： 。
三种离子： 。
（３）氨水是电解质溶液，但电解质是NH3﹒H2O，不是ＮＨ３。 （４）氨水受热可放出氨气。保存时应密封放于阴凉处。 喷泉实验
（１）喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器(烧瓶）内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处开成美丽的“喷泉”。 （２）能否做喷泉实验应从气体和吸收剂（液体）两方面考虑。凡是易溶于水的气体，如HCl、HBr、NH3等，极易溶于水的气体都可作喷泉实验。对那些在水中溶解度不大的气体，只要选取合适的吸收剂，同样也可作喷泉实验。如烧瓶中充满CO2 、SO2、Cl2等酸性气体时，用ＮaＯＨ溶液作吸收剂，也形成喷泉。因此 （３）喷泉实验成功的关键：
① ；② ；③ 。 喷泉实验后溶液单位物质的量浓度计算：
3.NH4+化性：与碱反应（是离子反应的写出离子方程式）
硫酸铵与NaOH溶液加热________________________________ 碳酸铵与NaOH溶液混合
氯化铵固体与消石灰混合加热 NH4Cl受热分解方程式 ,遇冷时又生成 受热分解生成NH3、 CO2、 H2O的铵盐为
注：铵盐都不稳定，受热易分解，但并不是所有的铵盐受热都能放出ＮＨ３。铵盐与碱共热都能产生ＮＨ３，这是铵盐的共同性质。 氮肥施用时注意：
1. 2. 。 4.硝酸的强氧化性：
浓、稀硝酸的化学性质：①浓、稀硝酸均具有强氧化性；②金属与硝酸反应均不产生氢气；③金属与浓硝酸反应，还原产物一般为 ；与稀硝酸反应，还原产物一般为 ；而金属被氧化为相应的硝酸盐；浓硝酸与某些非金属反应时，非金属一般被氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。 在浓硝酸中放入铜片：
（1）反应开始时的离子方程式为 实验现象 （2）若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为
（3）待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是 C与浓HNO3反应化学方程式为 不稳定性：
浓ＨＮＯ３常呈 色，且应贮于 瓶中，置于 处。必须这样保存的试剂还有
二. 硫的转化
1.硫为 固体，不溶于 易溶于 微溶于 ，写出S与Fe 、Cu反应的化学方程式
问题：下列化合物中,不能由两种单质直接化合生成的是 A.FeCl2 B.CuCl2 C.Na2S D.Na2O2 E. SO3 F. CuS 2.二氧化硫与二氧化碳性质比较 （1）物理性质 相同点： 。 不同点：二氧化碳 气味，二氧化硫 气味；二氧化碳 毒，二氧化硫 毒；二氧化碳 溶于水（1体积水大约溶解 体积气体），二氧化硫 溶于水（1体积水大约溶解 体积气体）；二氧化硫 液化。 （2）化学性质
相同点：都是 氧化物。
① 都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中。
方程式 ②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。
SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先 ，当SO2、CO2过量时又 。 SO2与少量和过量NaOH溶液反应的离子方程式 不同点：
①二氧化硫常表现还原性，二氧化碳表现氧化性
举例 二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳不能。
SO2与溴水、碘水反应的离子方程式
②二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，二氧化碳 能。
③造成环境破坏的原因不同： 形成酸雨， 引起温室效应。 ⑤ＳＯ２的漂白性：
可使品红或其它有色物质褪色，其褪色原理主要是和有机色质形成不稳定的无色化合物，受热后无色化合物又分解，恢复原来的红色。
注意：常见漂白性物质根据漂白原理的不同，大致可分为三类：
（１）氧化型：漂白剂本身是一种强氧化剂，能将许多有色物质 成无色物质。这种漂白是彻底的，不可逆的。此类物质有：HClO、Ca（ClO）2等次氯酸盐、Na2O2 、H2O2、O3等。
（２）加合型：漂白剂与某些有色物质 成无色物质，但这种无色物质在受热、光照等因素的影响下，会发生分解恢复原色。所以这种漂白可逆、不彻底。此类物质主要是ＳＯ2。
注意：ＳＯ２不漂白酸碱指示剂。
（３）吸附型：有些物质的固体疏松多孔，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质或有色离子并使之褪色，属物理变化。此类物质有：活性炭、胶体等。
说明：①浓ＨＮＯ３有较强的氧化性，也能将一些有色物质氧化褪色。如在浓ＨＮＯ３中滴几滴石蕊试液，先 后立即 。但因ＨＮＯ３有较强的腐蚀性，不宜用作漂白剂，因此不能说浓ＨＮＯ３有漂白性。同样，不能笼统地将有褪色能力的物质说成具有漂白性。
②漂白是指使有机色质褪色，使无机色质褪色（如溴水、ＫＭnＯ４、ＣuＳＯ４·５Ｈ２Ｏ）不称为漂白作用。
问题：（1）将二氧化硫分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中： 溶液 现象 SO2的性质 石蕊试液 加有酚酞的氢氧化钠溶液 KMnO4酸性溶液 溴水 品红溶液 （2）木炭与热浓硫酸反应的三种产物分别应用什么试剂一一鉴出？
（3）（如上图）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是( )
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.在Z导管口有红棕色气体出现
３.硝酸和硫酸的性质：
浓H2SO4具有3个特性 浓H2SO4和硝酸的化学性质的相似性有 浓、稀H2SO4的粒子组成及氧化性比较
主要粒子 稀硫酸 浓硫酸 与金属反应 与碳 反应 氧化性酸和酸的氧化性之别：
.a. 氧化性酸是指酸根部分易得电子的酸，是相对于非氧化性酸而言的。例如：硝酸、浓
硫酸、次氯酸等
+
b.酸的氧化性是指酸中的H具有得电子的性质浓硫酸与金属反应一般不产生氢气浓硫酸被还原生成二氧化硫金属被氧化生成金属硫酸盐（变价金属Cu、Fe生成高价盐）
问题：区别浓、稀H2SO4的方法有哪些？
四、海水中的化学元素
1.常量元素 微量元素 海洋元素 国防金属 ２镁的性质：
镁的化学性质：镁是较活泼的金属，有较强的还原性。在空气中燃烧的化学方程式为 现象 3.氯、溴、碘的性质及其变化规律
相似性：(1)与绝大多数金属金属反应反应
(2)一定条件下均可与氢气反应：
(3)Cl2、Br2、I2均可与水反应： (4) 与水反应： 2. 递变性
(1)与氢气反应：反应条件由易到难;反应程度由剧烈变为缓慢;卤化氢的稳定性逐渐减弱。 (2)与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。反应的剧烈程度逐渐减弱 (3)卤素单质间的置换反应
Cl2、 Br2 、 I2氧化性： Cl-、Br-、I-还原性 ： 有关的离子方程式 五、有关物质的制备： 1.NH3实验室制法：
原理 装置：发生装置同制氧气；
收集：向 排空气法，管口出塞一团棉花的作用 。 检验： a： ；
b： 。
干燥：不能用 、 作干燥剂，因为ＣaCl2与ＮＨ３反应生成ＣaCl２·8ＮＨ３，Ｐ２Ｏ５能与Ｈ２Ｏ、ＮＨ３反应生成磷酸盐，浓Ｈ２ＳＯ４与ＮＨ３反应生成（ＮＨ４）2ＳＯ４。通常用碱石灰作干燥剂。
实验室制ＮＨ３的其他方法： 尾气： 工业制NH3法： 2.S02实验室制法：
原理 装置：发生装置同制氢气； 收集：向 排空气法。
检验： ； 干燥：用 作干燥剂
尾气： 实验室制S02的其他方法：
工业制S02法：
3.实验室制N02的方法： 4.实验室制N0的方法： 5.写出下列方程式
用黄铁矿石接触法制Ｈ2ＳＯ４
工业ＮＨ３的催化氧化制ＨＮＯ３
工业海水提镁：
工业海水提溴：
六、有关环境问题：
1.溶洞的形成的化学反应为
2.硫酸型酸雨的形成的化学反应为 硝酸型 3.光化学烟雾成因 4.雷雨发庄稼的化学反应为： 七、物质或离子的检验
1.NH3的检验：（1）. （2）. 2.ＳＯ2的检验 3.NH4+的检验：
检验方法： 离子方程式___________________________________
２-4.ＳＯ４的检验：
２-2＋＋
（１）检验ＳＯ４用Ba和H。试剂具有选择性。
2-（2）检验SO4的正确操作为：
5.X-的检验：硝酸银溶液和稀硝酸
检验方法： 离子方程式___________________________________
２-２-6. HCＯ3、 CＯ3的检验：
检验方法： 离子方程式___________________________________ 八、转化关系 1.碳的多样性
2.氮的循环
3.硫和硫的化合物相互转化
[新教材]高考化学一轮复习学案：3.自然界中的元素
