专题八 重要实验突破
1.某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验(已知白磷的着火点为40 ℃)：
实验装置 实验步骤及现象 步骤Ⅰ 检验装置的气密性，气密性良好。 步骤Ⅱ 将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧。 步骤Ⅲ 向A瓶中加满80 ℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。 步骤Ⅳ 打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2，此时进入量筒B中水的体积为200 mL，观察到A瓶中的白磷燃烧。 (1)对比步骤Ⅱ和步骤Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是__温度达到物质的着火点__。
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(2)待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到__水流倒进A瓶40__mL__，说明空气中氧气的体积约占。
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若实验测得氧气的体积分数小于，原因可能是__装置气密性不好__。(答一条即可)
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2．(2017无锡中考)在2017年江苏省中学化学创新实验调研中，李彬老师设计了“氢氧焰”的实验，装置如下：
利用氢气与氧气的发生装置制取并储存纯净的气体于气球中，A瓶中硫酸铜溶液的作用是__催化作用__，B瓶中产生气体的化学方程式为__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。通过玻璃活塞K1、K2分别有序控制氧气和氢气的流量，先后进行了如下操作：①关闭K2，打开K1，通入氧气，将带火星的木条置于三通管口处，观察到__带火星的木条复燃__，说明氧气具有助燃性。将燃着的木条移开，管口处无火焰。②关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰。移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方点燃
程式为__2H2＋O2=====2H2O__。把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状，打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结论是__氧气的浓度越高，燃烧越剧烈__。
3．(2017湘潭中考)如图所示的两个实验能验证水的组成。
图1 氢气在空气中燃烧 图2 电解水
(1)图1所示实验中，观察到的现象是__产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾__。
(2)图2所示实验中，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是__氢气__，该管内产生约10 mL气体时，玻璃管a内产生约__5__ mL气体。
(3)上述实验说明水是由__氢元素和氧元素__组成的。
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(4)电解水的实验中，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠只增强导电性，不发生反应)。在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈__碱__(选填“酸”“碱”或“中”)性。电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH＝7，说明电解时管a电极附近的溶液呈__酸__(选填“酸”“碱”或“中”)性。
(5)若取36 g质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了6 g水，则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为__1.2%__。
(6)电解水的实验中，若水中加入少量硫酸以增强导电性，硫酸不发生反应，则电解后溶液的pH__减小__。(选填“增大”“减小”或“不变”)
4．(2017随州中考)小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图：
(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是__CD__。 A．锥形瓶质量 B．气球质量
C．反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量 D．反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量
(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：__气球膨胀受到的浮力增大(或装置漏气)__。
(3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体的质量为__0.88__g，所得溶液中生成物的溶质质量分数(只需写出最终的计算表达式)
__2.22 g×100%或错误!×100%__。
50 g＋2 g－0.88 g5．(2017苏州中考)实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。
(1)写出实验室制取CO2的化学方程式： __CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。 (2)
若用如图所示装置(固定装置省略)制CO2。连接好装置后，需检查装置的气密性。具体操作方法是：先__B__(填字母，下同)，后__A__，若导管口有气泡，放手后导管内升起一段稳定的水柱，则气密性良好。
A．用手捂住试管 B．将导管一端浸入水中 (3)实验室收集CO2可用的方法是__C__。(填字母) A．排水法 B．向下排空气法 C．向上排空气法
(4)实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
(5)某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
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查阅资料：Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。 Ⅱ.CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。 ①装置甲中所盛试剂应选用__D__。(填字母) A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液
②装置丙的作用是__除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2)__。
浓硫酸
6．(2017枣庄中考)实验室常用甲酸(H2CO2)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为H2CO2=====H2O＋△
CO↑，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为CO＋CuO=====Cu＋CO2，实验装置如图所示。请回答：
(1)装置G中①的名称是__烧杯__，装置B的作用是__除去一氧化碳中的水蒸气(或干燥CO)__。
(2)装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全，该装置__不能__(填“能”或“不能”)达到目的；写出D中的化学反应方程式：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
(3)为避免一氧化碳污染空气，应回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F和G，导管接口的顺序为a→__d__→__b__→e。
(4)反应过程中，装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致)，这样有利于__增大氧化铜接触面积__，烧瓶内固体物质的颜色变化：__由黑色变为红色__。
(5)请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验：__取少量固体样品置于试管中，加入适量稀硫酸(加热)，振荡观察溶液颜色(合理即可)__。
7．(2017衢州中考)小柯用高锰酸钾制取氧气，并用制得的氧气来探究白磷燃烧的条件。
(1)指出图甲装置中存在的错误是__导管伸入试管中过长__。
(2)乙中的白磷不燃烧，丙中的白磷燃烧，可以得出的结论是__白磷燃烧的条件是温度要达到白磷的着火点__。
8．(2017温州中考)为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行了实验(白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离)。白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃。
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2018届中考化学复习第二编专题8重要实验突破(精练)练习!
