2019年海南省高考化学试卷
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（2分）某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（ ）
A．氨水
B．乙酸
C．氢氧化钠
D．硝酸
2．（2分）我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ） A．CuSO4?5H2O C．ZnSO4?7H2O
B．FeSO4?7H2O D．KAl（SO4）2?12H2O
3．（2分）反应C2H6（g）＝C2H4（g）+H2（g），△H＞0在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A．增大容器容积 C．分离出部分氢气
B．升高反应温度 D．等容下通入惰性气体
4．（2分）下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ）
A．B．C．
第1页（共27页）
D．
5．（2分）根据图中的能量关系，可求得C﹣H的键能为（ ）
A．414kJ?mol﹣1 C．235kJ?mol﹣1
B．377kJ?mol﹣1 D．197kJ?mol﹣1
6．（2分）实验室通过称量MgSO4?xH2O样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A．实验前试样未经干燥
B．试样中含有少量碳酸氢铵 C．试样中含有少量氯化钠 D．加热过程中有试样迸溅出来
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小趣有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．
7．（4分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A．元素周期表共有18列
第2页（共27页）
B．ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱
C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
8．（4分）微型银﹣锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，下列说法正确的是（ ） A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低
B．电池工作过程中，电解液中OH﹣向负极迁移 C．负极发生反应Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2 D．正极发生反应Ag2O+2H++2e﹣═Ag+H2O
9．（4分）一定温度下，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）体系中，c（Ag+）和c（Cl﹣）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a，b，c三点对应的Kw相等 B．AgCl在c点的溶解度比b点的大
C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c（Ag+）＝c（Cl﹣） D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c（Ag+）沿曲线向c点方向变化
10．（4分）下列说法正确的是（ ）
第3页（共27页）
A．MgO和Al2O3都属于两性氧化物 B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态
C．Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态 D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
11．（4分）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水3H2O2+I﹣═IO3﹣+3H2O D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2﹣+5SO2+2H2O═3S↓+4HSO3﹣
12．（4分）下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有（ ） A．CH3CH＝CH2
B．CH3CH2CH2OH
C． D．
三、非选择题：共4分．每个试题考生都必须作答．
13．（9分）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： （1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应端
Am+Ca→288Mc+3n得到。该
元素的质子数为 ，287Mc与288Mc互为 第4页（共27页）
（2）Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式 。该分子内存在的共价键类型有 。
（3）该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中+3价氧化物的分子式为 +5价简单含氧酸的分子式为 14．（8分）由γ﹣羟基丁酸生成γ﹣丁内酯的反应如下：
在298K下，γ﹣羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol?L﹣1，测得γ﹣丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题： t/min
21
50
80
100
120
160
220
∞
c/（mol?0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 L﹣1）
（1）该反应在50～80min内的平均反应速率为 mol?L﹣1?min﹣1。
（2）120min时γ﹣羟基丁酸的转化率为 。 （3）298K时该反应的平衡常数K＝ 。
（4）为提高γ﹣羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是
15．（9分）无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）硫酸氢乙酯（）可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，
第5页（共27页）
2019年海南省高考化学试卷和答案
