最全初中化学知识点总结（精编版）-化学的知识点总结 

王老师教研 沸点低，易挥发（白雾）敞口放高沸点，不易挥发 置质量、浓度均减小 用作干燥剂，敞口放置质量无 增加、浓度减小 无 稳定性酸，受热或见光难分解 与氢前金属反应，放出氢气 能使纸张、木材碳化 稳定性酸，受热或见光难分解 放置质量、浓度均减小 无 无 见光或受热易分解 沸点低，易挥发（白雾）敞口沸点、 挥发性 吸水性 脱水性 稳定性 强氧化性 能与许多金属发生反应，但不生成氢气

稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较

名称 相对分子质量 电离方程式 与指示剂作用 与金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 与盐反应 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 稀盐酸HCl 36.5 HCl＝H＋Cl ＋－稀硫酸H2SO4 98 H2SO4＝2H+SO42 ＋－稀硝酸HNO3 63 HNO3＝H+NO3 ＋－紫色石蕊试液→变红，无色酚酞试液→不变色 Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑ 能发生反应，但不生成H2，生成H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O＋CO2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O HCl+ AgNO3= AgCl↓+ HNO3 AgNO3溶液和稀HNO3，Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+H2O BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀； 能与碳酸盐反应生成CO2 化工产品，化肥、农药、炸药、常用鉴别方法 生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ； 能与碳酸盐反应生成CO2 能与碳酸盐反应生成CO2 用途 化工产品，除锈，制药 染料、除锈、精炼石油 化工产品，化肥、染料、火药、 酸的通性：

① 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。 ② 活泼金属＋酸→盐＋H2↑。（属于置换反应） ③ 金属氧化物＋酸→盐＋水。（属于复分解反应） ④ 金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。（属于复分解反应） ⑤ 盐＋酸→新盐＋新酸。（属于复分解反应）

两种常见的碱的性质。

名称 俗称 化学式 相对分子质量

氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 40 36

氢氧化钙 熟石灰、消石灰（溶液为石灰水） Ca(OH)2 74 王老师教研 电离方程式 色态 物理 性质 吸湿性 溶解性 腐蚀性 NaOH=Na++OH －Ca(OH)2=Ca2++2OH －白色固体 有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解 极易溶于水，强烈放热 有强腐蚀性 ① 使紫色石蕊试液变蓝 白色粉末状固体 无吸湿性（CaO有吸湿性） 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 有强腐蚀性 ① 使紫色石蕊试液变蓝 ② 使无色酚酞试液变红 ③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋H2O Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O 3 Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2＋MgCl2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓(白色) 建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉 CaO＋H2O＝Ca(OH)2 使指示剂变色 ② 使无色酚酞试液变红 ③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 跟酸性氧化物反应 化学 性质 跟酸发生中和反应 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O 跟某些盐反应 2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓(蓝色) 3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓(红褐色) 用途 制取 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 碱的通性

（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。 （2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应） （3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）

（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）

三种常见的盐 结晶水合物 俗称 分布 氯化钠（NaCl） —— 食盐 海水、盐湖、盐井、盐矿 碳酸钠（Na2CO3） Na2CO3?10H2O 纯碱 盐湖或碱性土壤里，天然碱（俗称口碱） 白色固体，易溶于水（水溶液显碱性），其结晶水合物易失去水而风化 37

硫酸铜（CuSO4） CuSO4?5H2O 结晶水合物俗称胆矾、蓝矾 —— CuSO4为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO4?5H2O为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶物理 性质 白色固体，易溶于水，粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解

王老师教研 水，由蓝变白。 化工原料，可制取钠、氯气、化工产品，用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业 精炼铜、电镀、配制农药波尔多液 用途 NaOH和纯碱，调味、腌渍食品等 2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化

盐(无氧酸盐)金属(1)+O2(7)非金属+O2(4)(17) 盐(含氧酸盐)(17)(8) 碱性氧化物盐和金属(16)(2)+H2O 酸性氧化物(15)(5)+H2O-H2O(6)-H2O(3)(11)(12)盐和氢气盐和水碱(14)(9)(13)酸酸和盐+酸碱和盐两种新盐盐(10)+碱盐 3. 常见物质的溶解性 常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶； 常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；

常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。

4. 金属活动顺序表的应用 金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————————————→ 金属活动性由强到弱

金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。 （1）金属 + 酸 →盐 + 氢气

（2）金属 + 盐 →另一种盐 + 另一种金属 5. 复分解反应发生的条件：

生成物起码具备下列三个条件之一：① 有沉淀析出；② 有气体放出；③ 有水生成。

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王老师教研

【解题方法指导】

[例1] 有一氧化碳、硝酸钡、二氧化硅、木炭、氢氧化钾、硫酸钠、盐酸、碳酸钾和氧化铁九种物质（其中酸、碱、盐都是溶液）。将它们分成三组，每组都有三种物质。其中：

（1）第三组内只有单质和氧化物。且其中一种物质能与生石灰反应生成盐，另外二种物质都能与第一组内的A物质反应。

（2）第一组内A、B、D三种物质间均不能发生反应，而B物质能与第二组内的二种物质反应。 （3）第二组内不与第一组内B反应的物质，能与第一组内的A、D二种物质反应。 试写出各组物质中，每种物质的化学式：

第一组：A. _______ B. _________ D. _________； 第二组：_________，__________，___________； 第三组：_________，__________，___________。 解析：

（1）写出九种物质的化学式：CO、Ba(NO3)2、SiO2、C、KOH、Na2SO4、HCl、K2CO3、Fe2O3 （2）结合题意分析推断：

① 第三组内只有单质和氧化物，即是C、CO、SiO2、Fe2O3中的三种。其中能与生石灰反应的是SiO2，是单质的只有C，所以C和SiO2一定在第三组中。

② 由于C只能跟Fe2O3反应，所以第一组中的A一定是Fe2O3，第三组中的物质是C、SiO2和CO。 ③ 第一组内A、B、D之间不反应，说明HCl必在第二组内（因为Fe2O3能与HCl反应）。 即：第一组：A. Fe2O3， B. _________，C. ___________； 第二组：HCl，________，_________； 第三组：C，CO，SiO2

这样，没有确定的物质还有Ba(NO3)2，KOH，Na2SO4，K2CO3四种。B、D及第二组内的另二种物质各是上述四种物质中的一种。

④ 由于B能与第二组内的二种物质反应，而在没确定的四种物质中，只有Ba(NO3)2能跟HCl、KOH、Na2SO4、K2CO3中的Na2SO4、K2CO3反应，因此B是Ba(NO3)2；Na2SO4、.K2CO3应在第二组，KOH应是第一组中的D。

答案：第一组：Fe2O3 Ba(NO3)2 KOH 第二组：HCl K2CO3 Na2SO4 第三组：C CO SiO2

说明：本题是一道有关单质、氧化物及酸、碱、盐之间相互反应的综合题。解题的关键是审题。在充分理解题意的基础上，结合有关知识进行解答。

[例2] 某厂排出的废液中含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，设计了以下实验步骤：

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王老师教研 金属银固体A废液①加入过量X过滤滤液B④常温下蒸发、结晶硝酸锌固体③加入适量Ba (NO3)2溶液滤去不溶物②加入适量Y过滤滤液C （1）写出X、Y的化学式：X_______，Y________； （2）写出固体A的成分的化学式： ；写出滤液B中溶质的化学式：______；写出滤液C中溶质的化学式：_________。 解析：由滤液B蒸发、结晶得硝酸锌固体可知，B中所含溶质为Zn(NO3)2；滤液C与Ba(NO3)2反应生成Zn(NO3)2及难溶物，可知C中所含溶质为ZnSO4；向含Zn(NO3)2和AgNO3的废液中加入X后再加入Y可提纯出Ag，同时得到ZnSO4，可推知X为Zn，Y为稀硫酸。

答案：（1）Zn，H2SO4 （2）Zn和Ag，Zn(NO3)2，ZnSO4

【考点突破】 【考点指要】

元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等，约占试卷分值的40％。酸碱盐等物质的性质及相互反应规律又是此部分内容的重点，复习中必须明确各物质的概念、分类，掌握典型代表物的性质并由此在同类物质间进行推广；对典型题的解法要分类总结，做到举一反三。

【典型例题分析】

[例1] 下列物质中，能与盐酸反应，其生成物之一又能与石灰石反应的是（ ） A. KOH B. AgNO3 C. CuSO4 D. Fe

解析：题目所给选项中A、B、D均可与盐酸反应，反应方程式为

KOH+HCl=KCl+H2O， AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3， Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

各产物中只有HNO3可与石灰石反应：2HNO3+CaCO3= Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，所以选 B。 答案：B

说明：熟悉反应规律并结合具体物质准确书写出化学反应方程式是解好此类题目的关键。

[例2] 某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3

溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）

实验步骤 （1） （2） 实验现象 化学方程式 40