最全初中化学知识点总结（精编版）-化学的知识点总结

由天下分享时间：2025/2/25 22:28:54 加入收藏我要投稿点赞

王老师教研 ① 工业制法：煅烧石灰石 CaCO3高温CaO+CO2 ② 实验室制法 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ① 工业制法：碳不充分燃烧 2C+O2点燃2CO ② 水煤气法： C+H2O高温CO+H2 作还原剂，冶炼金属、作气体燃料制法用途作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化工原料 4. 氢气、碳、一氧化碳的比较

表4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较 H2 C 2C+O2点燃2CO C+O2点燃CO2 无焰，发出白光，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 2CuO+C高温2Cu+CO2 CO 化学反应方程式可燃性 2H2+O2点燃2H2O 2CO+O2点燃2CO2 淡蓝色火焰，放热，反应现象火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成化学反应方程式 CuO+H?Cu+HO 22蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CuO+CO?Cu+CO2 还原性反应现象黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 5. 有机化合物

表5 甲烷、酒精、醋酸的性质和用途

俗名学名化学式沼气甲烷 CH4 ① 无色无味气体② 密度比空物理性质气小③ 极难溶于水点燃化学性质可燃性CH4+2O2????CO2+2H2O 黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体酒精乙醇 C2H5OH ① 无色透明液体② 有特殊气味③ 醋酸乙酸 CH3COOH ① 无色透明液体② 有强烈刺激性气味③ 易溶于水和酒精④ 易结冰易挥发④ 易溶于水和多种有机化合物（冰醋酸）可燃性C2H5OH +3O2????2CO2+3H2O 点燃酸性，能使紫色蕊变红色 31

王老师教研 ① 作燃料；② 医用酒精作消毒剂；① 用作燃料 ① 食醋中含有乙酸；② 有机溶③ 重要的化工原料，用来制醋酸、饮料、剂；③ 重要的化工原料，可生产合成② 发电染料、香精等；④ 作有机溶剂。纤维、染料等。用途发酵制法秸杆、杂质等有机物????甲烷含淀粉的原料????酒精发酵酒精?氧化???醋酸煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途

形成元素组成分类煤古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的主要成分是碳，还含有少量的氢、氮、硫和氧等元素以及无机矿物质，是一种复杂的混合物性质煤?焦炭干馏??煤焦油(化学变化)??焦炉气石油古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成的主要成分是碳和氢，还含有少量的硫、氧和氮等元素，是一种混合物石油?汽油 ?蒸馏?煤油?(物理变化)?柴油?润滑油等?用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料 6. 铁的化学性质

发生的现象（1）常温下，干燥的空气中，铁器表面无变化。铁与非金属单质（氧气）的反应（2）常温下，潮湿空气中，铁表面出现红棕色物质。（3）细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。铁与酸化合物的反应盐稀H2SO4 CuSO4 溶液色。铁上出现红色物质，溶液颜色变淡。稀HCl 铁钉上出现气泡，试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿（3）3Fe＋2O2结论（1）常温下干燥的空气中铁较稳定。（2）常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈。点燃Fe3O4 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

【解题方法指导】

[例1] 某混合气体可能含有水蒸气、CO、CO2.HCl和H2中的一种或几种，将混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变化；② 再通过澄清石灰水后，没有发现浑浊现象，但气体体积缩小一半；③ 点燃导出的尾气，将燃烧后产生的气体通过无水硫酸铜不变色，却使澄清石灰水变浑浊。由此推断该混合气体中肯定存在__________，肯定不存在_____________，可能含有_______________。

解析： ① 混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变，说明混合气体中一定不含水蒸气；

② 的现象能证明混合气体中一定含有HCl，可能含有CO2，（因为HCl能被石灰水吸收生成CaCl2而不产生浑浊现象，当混合气体中含有HCl和CO2时，通入石灰水中也不会出现浑浊，原因是HCl能跟CaCO3反应生成可溶性的CaCl2）

③ 的现象说明混合气体中一定不含有H2，一定含有CO（因为H2点燃后生成的水能使无水硫酸铜变蓝色，

王老师教研

CO点燃后生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊）

综上所述，该混合气体中一定含有HCl和CO，一定不含有H2O和H2，可能含有CO2。答案：肯定含有HCl和CO，肯定没有H2O和H2，可能含有CO2。

说明：本题属于物质推断题，所考查的知识主要是H2O、CO、CO2.HCl和H2的化学性质。解答时，应在熟悉各物质性质的基础上紧扣题目所列出的三项实验操作和实验发生的现象，逐步推断，找出答案。 [例2] 在通常情况下，氯气（Cl2）是黄绿色气体，溴（Br2）是深红棕色液体，碘（I2）是紫黑色固体。实验证明，氯、溴、碘三种元素中，其单质的活泼性是Cl2>Br2>I2。氯气可以把溴或碘从它们的化合物中置换出来，溴亦可以把碘从它们的化合物中置换出来。碘单质具有遇淀粉变蓝色的特性。依下所示关系推断指定物质（写化学式）： C 溶液F 溶液A 黄绿色气体B 钠盐溶液E 钾盐D 深红棕溶液色液体G 呈现蓝色淀粉溶液 B是__________， C是__________， E是_________， F是___________。解析：G能使淀粉溶液变蓝，说明G是碘单质，而碘是由深红棕色的液体D（溴单质）从E的钾盐溶液里置换出来的，故E是KI，F是KBr。依此类推，B是NaBr，C是NaCl，A是Cl2。答案：NaBr；NaCl；KI；KBr

说明：本题是一道关于物质推断的信息题，题目信息给出了几种单质的颜色和状态，给出一个新的规律，即三种非金属单质的活泼性顺序和规律。根据已学过的金属活动性规律可以推知：活动性强的单质可以把活动性弱的元素的单质从它们的化合物中置换出来。

【考点突破】【考点指要】

元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等，约占试卷分值的40％。在这部分知识的复习中应以空气、水，氧气、氢气，二氧化碳、碳、一氧化碳，铁，酸碱盐的性质及相互反应规律为重点；以实验为依据，理论为指导，并注意准确书写化学用语。

【典型例题分析】

[例1]（苏州中考题）有一包混合物，其中可能是含有碳酸氢铵、碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现作如下实验，第一步：取样品，高温灼热后产生一种无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；第二步：把足量稀盐酸滴入固体残留物后，残留物全部溶解，同时产生一种具有还原性的气体。试回答：

① 混合物中一定不含有的物质是；② 混合物中一定含有的物质是；在实验中肯定发生的反应

王老师教研

化学方程式是。③ 混合物中可能含有的物质是；为证明它是否存在，应采用的方法是。若确实有该物质存在，那么在第二步实验中，还可发生的化学反应有（用化学方程式表示）。

解析：由第一步实验产生无色无味的气体可推知，混合物中肯定不存在碳酸氢铵。能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，它可能来自于碳酸钙分解，也可能来自炭粉与氧化铜或炭粉与氧化铁反应后的产物，所以此时不能判断碳酸钙的存在，根据第二步实验加稀盐酸后残留物全部溶解，且有还原性气体产生，可知一定存在单质铁而无单质铜，因为碳与氧化铜反应的产物铜不溶于盐酸，进而推知原混合物中一定存在氧化铁和炭，而无氧化铜。

答案：① NH4HCO3和CuO ② C和Fe2O3

???4Fe+3CO2↑ 3C+2Fe2O3??高温CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

③ 碳酸钙（CaCO3）。若证明存在碳酸钙，可取少量样品，加入适量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明存在碳酸钙，否则不含有碳酸钙。

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

[例2]（03年天津中考模拟题）下图是碳及其氧化物的性质及制法的综合性实验习题，按要求回答问题：

（1）A处反应的方程式为__________。

（2）B处现象为__________化学方程式为__________。（3）C处现象为___________化学方程式_____________。

（4）D处黑色粉末a为（填名称）____________，反应的化学方程式为____________。（5）E处黑色粉末b为（填化学式）____________，反应的化学方程式为____________。（6）F处的作用是________________，G处作用是____________。

解析：A处反应会生成CO2气体，显然B、C、D是测定CO2性质的装置，E、G是测定CO性质的实验装置，而F是吸收过量的CO2的装置。

答案：

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （2）紫色石蕊试液变红，CO2+H2O＝H2CO3

（3）澄清石灰水变浑浊，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O