湖北省黄冈中学2019届高三5月第二次模拟考试理综化学试题 word

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湖北省黄冈中学2019届高三第二次模拟考试

综合（理科）试卷

考试时间：2019年5月18日上午9:00—11:30 试卷满分：300分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe 56

第Ⅰ卷（选择题，126分）

7．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是

A．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA

B．将1 mol CH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NA C．9.2 g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NA

D．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA 9．已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是

A．M、N都属于烯烃，但既不是同系物，也不是同分异构 B．M、N分别与液溴混合，均发生取代反应 C．M、N分子均不可能所有原子共平面

D．M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物

10．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：

①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl ②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O 下列说法正确的是

A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键 B．反应①中每转移4mol电子生成2.24L Cl2 C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝 D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素

11．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是

A．简单离子半径大小为Y＜X＜Z

B．Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性 C．W与Z均只有两种的含氧酸 D．工业上电解熔融Y2X制备单质Y

12．某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理

能达到实验目的的是

13．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小

2-组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO3)的关系如下。

已知下列说法不正确的是 A．曲线上各点的溶液满足关系式 B． C．该Na2CO3溶液的浓度为1mol/L

D．相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可 26．（14分）香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：

可能用到的有关性质如下：

合成反应：

向三颈烧瓶中加入加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酐73g和1g无水乙酸钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制在145~150℃，控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酐，其滴加速度应与乙酸蒸出的速度相当。乙酸酐滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120℃时，可继续提高内温至208℃左右，并维持15min至半小时，然后自然冷却。

分离提纯：

当温度冷却至80℃左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸馏，收集150~160℃/1866Pa馏分为粗产物。将粗产物用95%乙醇(乙醇与粗产物的质量比为1:1进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。（1）装置a的名称是_______________。

（2）乙酸酐过量的目的是_____________________________。（3）分水器的作用是___________________________________。

（4）使用油浴加热的优点是_____________________________________。（5）合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是_________(填正确答案标号)。 a．100~110℃ b．117.9~127.9℃ c．139~149℃

（6）判断反应基本完全的现象是__________________________________________。

（7）油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为__________________。（8）减压蒸馏时，应该选用下图中的冷凝管是_________(填正确答案标号)。

（9）本实验所得到的香豆素产率是_________。

27．（15分）铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，盛有PbO2的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为 ________________。

（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

过程1中分离提纯的方法是_______，滤液2中的溶质主要是________ 填物质的名称）。过程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_________________。

（3）将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式_________________________。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______。

③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向_____极室（填“阴”或者“阳”）加入________（填化学式）。

28．（14分）雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等，给人类健康带来了严重影响，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。

（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原消除污染。请写出CH4与NO2 反应的化学方程式________________________________________________。（2）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：

则反应的

（3）氮硫的氧化物间存在如下转化SO2(g)+NO2(g) 如下图所示。回答下列问题：

SO3(g)+NO(g)；实验测得平衡常数与温度的关系

①该反应正反应的活化能_______（填“＞”或“＜”）逆反应的活化能。 ②反应速率分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，T℃时，k正_______k逆（填“＞”、“＜”或“=”）。 ③T℃时，1 mol NO (g)，5min时测得=0.2，在体积为2L的容器中加入1mol SO(g)、此时平衡向____（填“正”或“逆”）反应方向移动，

= ____________（保留2位小数）。

（4）已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g) ΔH=－180.6Kj/mol ，在某表面催化剂的作用下，NO可以分解生成N2、O2，其反应机理可简化为：第一步 2NO → N2O2 快第二步 N2O2 → N2+O2 慢

下列表述正确的是_______（填标号)。 A．所有化合反应都是放热反应 B．N2O2是该反应的的中间产物

C．加入合适的催化剂可以减小反应热ΔH，加快反应速率 D．第一步的活化能比第二步低

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的价电子排布式为________________，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有_______个伸展方向。

2-（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]、正八面体形的 [Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的有________

A．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2- B．NH3的空间构型为平面三角形

C．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4

D．Ni(CO)4 和 [Ni(CN)4]2-中，镍元素均是sp杂化3

2+2+