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Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH)比值的对数，酸度的计算公式表示为AG=lg [c(H+)/c(OH)]。常温下，在AG=1的溶液中能大量共存的离子是。
－－一－
A．Ca2+、K+、Cl 、NO3 B．NH4+、Fe3+、I、SO42
－－－
C．Na+ 、K+、ClO、S2 D．Na+、S2O32、AlO2—、K+
－－－－－
11. 将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、H+、Fe3+、NH4+、AlO2、
－
CO32分成A、B两组，每组中都含有六种离子（不少于两种阳离子和两种阴离子），且都能大量共存于溶液中，则A组含有的离子是 ，B组含有的离子是 。
答案：
五. 离子反应
*离子反应的活化能几乎为0.
*离子反应总向某些离子浓度减小的方向进行
*微溶物质是生成物时如果反应物中没有不溶物质，要加“↓”符号； *微溶物的澄清溶液可以拆，如Ca(OH)2，CaSO4;若为浊液，物质不可拆；
—
*熔融状态时离子键可断，共价键不可断。eg.NH4HSO4(熔融)=NH4++HSO4
—
在溶液中时，NH4HSO4= NH4++ SO42+H+ *离子反应的活化能几乎为0. 【典例】
例1、下列电离方程式错误的是 （ ）
A．NaHCO3===Na++H++CO32 B．NaHSO4===Na++H++SO42
C．H2SO4===2H++SO42 D．KClO3===K++Cl+3O2 例 2.下列正确的是（ ）
——
A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br+3Cl2=2Fe3++Br2+6Cl B.碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H6OH+CO32--=C6H6O--+HCO3— C.氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：ClO--+H2O+CO2=HCO3--+HClO D.氢氧化钠溶液中通入氯气：2Cl2+2OH-=2Cl-+2HClO 例 3.下列离子反应不正确的是（ ）
A.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
B.碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O C.硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D.硫化亚铁酸溶：FeS+2H+=Fe2++H2S
E.硫化亚铜用硫酸溶解：Cu2S+2H+=2Cu++H2S
六. 三段式额书写规范（满分示例）
Eg往2L的容器中充入4molNH3和3molO2，4min后H2O(g)占混合气体体积的40%，求V(N2). 解：设4min后水蒸气生成量为6x mol
4NH3（g）+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)
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一
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练习：（16分）燃煤废气中的氮氧化物（NO）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实
现节能减排、废物利用等。 （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。如：
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醛的反应原理为：
已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度，不同投料比时，CO2的转化率见下图：
①若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”。下
同）；若温度不变，提高投料比[m（H2）/n（CO2）]，则K将 ；该反应?H 0（填“>”、“<”或“=”） ②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。
▲ ③在aMPa和一定温度下，将6molH2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反
应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16．7%（即1/6），此时CO2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字。）
七. 化学平衡及平衡移动
1. 平衡特点：逆，等，动，定，变
2.平衡标志问题：eg1.下列方法中可以证明 2HI(g)?H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是
__________?
①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI; ②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I键断裂; ③百分组成ω(HI)=ω(I2);
④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时; ⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时;
⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化; ⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化;
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;
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⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化; ⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化? Eg2. 可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤ 3.图像问题 常见类型：n—t图,c—t 图,ｖ—t图等
例1.(C---t图)反应A(g)+B(g) C(g)在密闭容器中进行。若存在三种情况：①200℃，无催化剂；②500℃无催化剂；③500℃有催化剂；情况①是曲线 ，情况②是曲线 ，情况③是曲线
思考:通过观察图象的平台高低,可 得到什么结论？
（提示：热效应，催化剂功效）
例2：合成氨反应：N2+3H2 2NH3+Q（Q>0）。图中t1到t4时刻表示反应平衡后，只改变某一条件（其他条件不变）时化学反应速率与时间的变化曲线。请指出t1到t4时刻分别改变什么条件？ v v逆 =v 正 v正 v正
v正
v逆 v逆
v逆
t1 t2 t3 t4 t
**平衡移动图像解题技巧：①看面→即看横坐标与纵坐标所表示的含义 ②看线→即看曲线的变化趋势与横、纵坐标的关系 ③看点→即看曲线的起点、拐点、终点等特征点
Eg1.(2010高考·天津)下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol ·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol ·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) DH<0正、逆反应的平
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衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol ·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol ·L-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)+H2(g)―→CH3CH3(g) H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
Eg2.(2009高考·广东)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是( )
Eg3已知可逆反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g) ;
△H= -1025kJ·mol-1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( ) . NONO 含1×105pa1000℃含量10×105pa1200℃ 量
时间时间A BNO NO1000℃、催化剂含1200℃ 含量量1000℃ 1000℃、无催化剂 时间D时间C
八、平衡常数及计算
*H2O作为溶剂的时候不写入平衡常数表达式
* K值越大，反应物转化率越大，反应的进行程度越大； * K只与反应温度有关，与浓度无关；
* 化学平衡常数是指某一个具体反应的平衡常数；
* 一般来说，反应的平衡常数K≥105，认为正反应进行得较完全；K ≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。
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Eg1.（08广州一模）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H < 0 Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。
（1）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是 _______（填字母）。
A．升高温度 B．增大压强 C．通入CO D．通入H2
（2）在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡____________（填字母）。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
作出此判断的理由是__________________________。
Eg2苯乙烯（）是生产各种塑胶的重要单体，其制备原理是：
（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________________。随着温度的升高，K 值
____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5
的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。
①由上图可得出：
结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越_______________； 结论二 ：__________________________________________
②加人稀释剂能影响
平衡转化率的原因是：______________。
.
Eg3.0.01molHF和0.01KF加入100ml水中，平衡时PH=4，求HF电离平衡常数。
Eg4.氨气溶于水得到氨水。25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的盐酸等体积混合（混合后体积加和），反应后溶液显中性。求该温度下混合溶液中氨水的电离平衡常数。
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高三化学总复习资料.doc
