中的粒子是 和 。
例3 下列叙述错误的有
A水是由氢、氧元素组成的；B水是由水分子构成的；C一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；D水分子是氢、氧元素组成的；E水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 （二）原子的构成 质子:质子数……… 决定了元素的 原子核
决定了原子的
原子 中子:中子数
元素的 电 子：
最外层电子数决定了
元素的
在原子中：核电荷数= = ；相对原子质量≈ + 。 在阳离子中：核电荷数 质子数 电子数； 在阴离子中：核电荷数 质子数 电子数。
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、 NH4+ 离子 带电的原子团
阴离子：Cl、O2 、S2 、 SO42、CO32、NO3、OH
例4 用化学符号表示：1个氢原子 ，2个氧分子 ，3个亚铁离子 ，2个硫离子 ，4个硫酸根离子 ，3个铵根离子 ，2个碳酸分子 。
（三）物质的分类 金 属：Mg、Al 、Zn、Fe 一般由 构成 单 质 稀有气体：He、Ne、Ar
固态非金属：C、S、P 非金属
气态非金属：H2、O2、N2
纯净物 氧化物 非金属氧化物：CO2、H2O 多数由 构成
金属氧化物：Na2O、Fe2O3
无机物 HCl、H2SO4、H2CO3
多数由 构成
物质 其它无机物 NaOH、Ca(OH)2 化合物 KCl、(NH4)2SO4
有机物：CH4、C2H5OH
混合物：空气、煤、石油、天然气、水煤气、石灰石、大理石、各种溶液
例5 下列既不是有机物，也不是无机物的是
A．CO2 B．C C．H2CO3 D．CH4
-------
例6 用“⑴单质 ⑵化合物 ⑶氧化物 ⑷有机物 ⑸非金属 ⑹混合物”的序号填写：氧气属于 ；水属于 ；氯酸钾属于 ；硫酸属于 ；二氧化碳属于 ；酒精属于 ；食醋属于 。
（四）化学用语
1、元素符号及其化合价： ⑴元素及其化合价
一价K、Na、*Cl、H、Ag； 二、三Fe，二、四C，*三、五N； 二价*O、Ca、Ba、Mg、Zn； *二、四、六S都齐全； 三Al，四Si，五价P； Cu、Hg二价最常见。 ⑵常见原子团及其化合价
注：上述带*号的为负价。 物质名称 硫酸 碳酸 硝酸
氢氧氯化
化钠 铵
化学式及原-2 -2 子团 H1 -- +1 2S．OH2C．OHN的化合价 ．O1 4 3 NaOH N．
H4
3
．Cl 带点元素的
化合价
2、化学式及其名称： 1）单质的化学式：⑴金属、固态非金属、稀有气体： Fe、C、He
⑵气态非金属：H2、O2、Cl2、N2 2）化合物的化学式：⑴氧化物： MgO、Na 2O、Fe2O3 （某化某） ⑵金属元素与非金属元素组成的化合物： K2S、NaOH、NH4Cl；Na2CO3、Al2(SO4)3、NH4NO3
例7 写出下列个物质的化学式：
氯化铁 ，硫化钠 ，氧化铁 ，氯化铵 ，氢氧化钙 ，
碳酸钠 ，硫酸铝 ，硫酸亚铁 ，硫酸铵 。
3、化学方程式及其书写与配平： ⑴写：化学式
1）化学方程式的书写步骤⑵配：化学计量数（配平）
⑶注：反应条件、↓、↑ ⑴最小公倍数法
例 Al + Fe3O4 高温 Fe + Al2O3
请2）化学方程式的配平方法⑵奇数配偶法 例 FeS2 + O2 点燃 Fe2O3 + SO2
配 例 Fe 高温 平
⑶观察法
2O3 + CO Fe + CO2
例8 写出下列反应的化学方程式：
⑴电解水： ；
⑵实验室用双氧水制取氧气： ； ⑶实验室用锌与硫酸制取氢气： ； ⑷铁与盐酸反应： ； ⑸铝与硫酸反应： ； ⑹实验室用大理石与盐酸制取二氧化
碳： ；
⑺二氧化碳使石灰水变浑浊： ； ⑻宋朝时期的湿法冶金所发生的反
应： ；
⑼高炉炼铁中用赤铁矿（主要成分氧化铁）所发生的反应： 。 （五）化学反应类型
1、化学反应基本类型：(四大基本类型) 1）化合反应：A+B+…→C
2Mg+O2 点燃 2MgO
CO+HO=H2CO3 有 参加时，化合价改变 如 22 点燃 2CO 2CO+O2 2
2）分解反应：A→B+C… 通电 2H2O 2H2↑+O2↑
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 有 生成时，化合价改变 如2KMnO △ 2K2MnO4+MnO2+O2↑ 4
3）置换反应：A+BC→B+AC
H2+CuO △ Cu+H2O （或C+CuO）
如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（金属与酸） 化合价 变
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （金属与盐）
4）复分解反应（第8章学习。AB+CD→BD+AC 如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4） 5）例外的反应：
⑴ CO+CuO △ Cu+CO2 （CO与金属氧化物的反应） ⑵ CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 （有机物燃烧的反应） 2、氧化还原反应：
有得、失氧的反应是氧化还原反应。
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应；是还原剂，具有还原性； 失去氧的物质被还原，发生还原反应；是氧化剂，具有氧化性。
例9 在下列反应中，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于置换反应的是 。
⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑵CO+FeO △ Fe+CO2 ⑶CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 ⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑸2CO+O2 点燃 2CO2 ⑹H2CO3 △ CO2↑+H2O
例10 在Al+Fe2O3 高温 Fe+Al2O3中， 被还原， 发生还原反应， 是还原剂。
第三部分 化学计算
（一）根据化学式的计算：
1．求物质的相对分子质量； 2．求化合物中各元素的质量比； 3．求化合物中某元素的质量分数； 4．求一定量物质中含某元素的质量 （二）根据化学方程式的计算： 1．质量守恒定律； 2．化学反应的质量比。
例1 某有机物8g完全燃烧生成18g水和22g二氧化碳，该有机物的化学式可能是 。
例2 在反应3A+2B=2C+D中，A、B两物质完全反应时的质量比为3:4，若生成C和D共21克，则反应消耗B质量是 。
例3 在反应2A+B=2C中，1.2g A完全反应生成2g C，又知B的相对分子质量32，则C的相对分子质量为 。
例4 炼铁时用含Fe2O3 60％的赤铁矿32t，可冶炼出含杂质4％的生铁多少吨？
第四部分 化学实验
（一）化学实验基本操作 一、药品的取用： ⑴做到“三不”：口、鼻、手 注液体：1mL~2mL 意 事项固体：只要盖满试管底部
⑵取“最少量”
⑶用剩的药品，应放入指定的容器里 1．固体药品的取用： 块状：镊子 粉末：试管倾斜 粉末状：药匙或纸槽 块状：试管横放
取用 试管
2．液体药品的取用：
规格选用：尽可能小；一次量取
量筒： ⑴瓶塞倒放 读数：凹液面最低处 注意 ⑵标签向着手心 取一定量液体 滴管：悬空滴加
⑶瓶口紧挨着试管口 *3．浓酸、浓碱的使用：
酸：碳酸氢钠；水；抹布
实验台 碱：稀醋酸；水；抹布
酸：水；3%~5%NaHCO3（浓硫酸：布；水；3%~5% NaHCO3） 酸：
水
碱：水；硼酸 碱： 皮眼睛
二、托盘天平的使用：
托盘天平只能用称量固体药品，托盘天平能称准到0.1g
调零：①游码移零；②调整螺母
放纸：
称量：①称量物放在左盘…；②先加大砝码，再加小砝码，后移游码
使用步骤
三、连接仪器装置：连接顺序：自上到下，自左到右 四、检查装置的气密性：
先把导管的一端浸入水里，再用两手紧贴容器外壁。 若装置不漏气，导管口应有气泡冒出 五、物质的加热：
酒精≤2/3 焰心
用火柴点燃 内焰
⑴酒精灯 ⑵酒精灯的火焰
用灯帽盖灭 外焰~加热
加热液体：试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶 ⑶可受热仪器 加热固体：试管、蒸发皿 固体：先预热，后固定加热
液体：⑷用试管加热 液体≤1/3
先预热，后不时地移动试管
肤
⑸试管夹：试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；手拿试管夹的长
柄，不要把拇指按在短柄上。 六、过滤：
⑴过滤能除去液体中混有的难溶固体。 *⑵过滤要做到：
“一角”：滤纸折叠成的圆锥形角度要与漏斗内壁相吻合； “二低”：滤纸边缘要低于漏斗边缘；
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