沪科版高中化学拓展课程第2章《化学键与晶体结构》检测题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
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评卷人 得分 一、选择题（题型注释）
1.下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据： O—O键 键长/10－12 m mol－1 键能/kJ· 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。则该规律是( ) A. 键长越长，键能越小
B. 成键所用的电子数越多，键能越大 C. 成键所用的电子数越少，键能越大 D. 成键时共用电子越偏移，键能越大
2.下列各指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ） A. 6和8
B. 16和8
C. 12和9
D. 11和17
O22- 149 x O2- 128 y O2 121 z＝494 O2+ 112 w＝628 3.三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A. 三氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B. 三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C. 三氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子 D. 分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
4.在乙烯分子中有5个??键、一个键，它们分别是（ ）
π
2
C?H之间是????形成的??键，C?C之间未参加杂化的2??轨道形成的是π键 B.?之间是????2形成的??键，?之间是未参加杂化的2??轨道形成的键 CCCHπ
A.
C.????2杂化轨道都形成??键、未杂化的2??轨道形成键
πD.????2杂化轨道都形成键、未杂化的2??轨道形成??键
π
5.下列物质中含有离子键的是（ ） A. SO2
B. H2O
C. NaCl
D. HCl
6.在通常情况下，下列各组物质的物理性质排列正确的是（ ） A. 水溶性：HCl >SO2>NH3 C. 沸点：乙烷>丁烷>己烷
B. 熔点：H2O>HBr>HCl D. 密度：K>Na>Li
7.下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
BF3，下列说法正确的是( ) 8.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·A. NH3与BF3都是三角锥形
B. NH3与BF3都是极性分子
BF3中各原子都达到8电子稳定结构 D. NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供C. NH3·空轨道
9.下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是( ) Na2O 920℃ BCl3 -107℃
A. 铝的化合物的晶体中有离子晶体 B. 表中只有BCl3和AlCl3是分子晶体 C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 10.下列各物质的晶体中，晶体类型不相同的是： A. CO2和SiO2
B. H2O和HCl
C. CO2和CCl4
D. K2SO4和MgCl2
NaCl 801℃ Al2O3 2073℃ AlF3 1292℃ CO2 -57℃ AlCl3 190℃ SiO2 1723℃ 11.下列关于化学键的说法正确的是 ( ) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A. ①②⑤
B. ④⑤⑥
C. ①③④
D. ②③⑤
12.下列关于微粒间的作用力说法正确的是
A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键；在共价化合物只存在共价键，没有离子键
B. 非极性共价键只存在于非金属单质分子（如Cl2）中 C. 水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键 D. NaHSO4熔化时离子键被破坏而共价键未被破坏 13.含有共价键的离子化合物是 A. KOH
B. H2O
C. CaCl2
D. HNO3
14.能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是 A. 任意两个键的夹角为120° C. 三个B―F键的键能相同
B. B―F键是非极性共价键 D. 三个B―F键的键长相等
第II卷（非选择题）
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评卷人 得分 二、计算题
15.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞共用。金原子的直径为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量(单位：g·mol－1)。 (1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。
(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_________。 (3)一个晶胞的体积为________cm3。 (4)金晶体的密度为________g·cm。
16.现有甲、乙、丙(如下图)三种晶体的晶胞(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x与y的个数比是__________，乙晶胞中a与b的个数比是__________，丙晶胞中有________个c离子，有________个d离子。
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沪科版高中化学拓展课程第2章《化学键与晶体结构》检测题及解析
