2020高考化学模拟仿真试卷共6套
2020高考化学模拟仿真试卷（01）
满分100分。考试时间50分钟
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是 （ ） A. 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物 B. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅 C. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是Ca(OH)2 D. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ） A. 17g H2O2中含有非极性键的数目为NA
B. 常温常压下，17g甲基（-CH3）所含的中子数为9NA C. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA D. 13. 8g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA 3.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。关于该化合物的说法正确的是 （ ） A. 该化合物的分子式为C10H12 B. 一氯代物有五种
C. 所有碳原子均处于同一平面
D. 与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物
是其中的一种。下列
14
4.下列实验方案中，能达到实验目的的是 （ ）
A. A B. B C. C D. D
5.W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄露，化合物YZ3能促进水的电离，则下列说法错误的是 （ ） A. 简单离子半径：r(Z)>r(X)>r(Y) B. Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 C. X2W4分子中既含极性键，又含非极性键 D. 化合物XW3的水溶液能抑制水的电离
6.我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为
。下列说法中正确的是 （ ）
A. a电极反应为：
B. b为阳极，发生氧化反应 C. 电解一段时间b极区溶液pH升高
D. 废水中每通过6mol电子，a电极产生1molN2
7.常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是 （ ）
A. Ka( HA)约为10-4
B. 当两溶液均稀释至时，溶液中＞
C. 中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB
D. 等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11～12题为选考题，考生根据要求作答。）
（一）必考题
8.甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3。 ②Cu2O为红色，不与Ag＋反应，能发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。 (1)装置A中反应的化学方程式为_______________________________。
(2)按气流方向各装置从左到右d的连接顺序为A→________________(填字母编号)。 (3)实验中滴加稀盐酸的操作为________________________________。
(4)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是__________；装置F的作用为___________________________________________。 (5)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。 ①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：______________。
②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1 mol·L－1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。 实验步骤(不要求写出具体预期现象和结论 操作过程) 若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到________________________ 溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu，需继续进行探究实验。 9.工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示： 已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al3＋、Fe3＋沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2＋、Mg2＋开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。
③焙烧过程中主要反应为MnCO3＋2NH4ClMnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
分别为
(1)结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、____________、____________、____________。
(2)对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋，再调节溶液pH的范围为_____，将Fe3＋和Al3＋变为沉淀而除去，然后加入NH4F将Ca2＋、Mg2＋变为氟化物沉淀除去。
(3)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为_____________________。 (4)上述流程中可循环使用的物质是________。
(5)现用滴定法测定浸出液中Mn2＋的含量。实验步骤：称取1.000 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应2Mn2＋＋NO3-＋4PO43-＋2H＋2[Mn(PO4)2]3－＋NO2-＋H2O充分进行并除去多余的硝酸；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO2-＋NH4+===N2↑＋2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用2.00 mol·L－110.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43-；用0.10 mol·L－110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好
2＋
除去过量的Fe。
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应(还原产物是Cr3＋)的离子方程式为_________________。 ②试样中锰的质量分数为________。
10.以含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。
(1))已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0 kJ·mol－1、-285.8 kJ·mol－1、-764.5 kJ·mol－1。则反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝________；。
(2)在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。
①当起始n(H2)/n(CO)＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当n(H2)/n(CO)＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点。
(3)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________。
②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为________L。 (4)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极为________(填“A”或“B”)，写出阳极的电极反应式________。
（二）选考题
11、[化学—选修3：物质结构与性质]
非金属元素在化学中具有重要地位，请回答下列问题：
（1）氧元素的第一电离能比同周期的相邻元素要小，理由_____________。 （2）元素X与（Se）同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为________（填元素符号），其基态原子的电子排布式为___________。 （3）臭齅排放的臭气主要成分为3－MBT（2－甲基-2-丁烯硫醇），结构简式为
）
1mol 3－MBT中含有键数目为____NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）。该物质沸点低于(CH3)2C
2020高考化学模拟仿真试卷共6套附答案及解析
