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高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲
第一章 从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。可以用来分离和提纯 可溶性固体和液体 的混合物。例如分离NaCl和水的混合溶液。
ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离 沸点不同的液体混合物 的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取 分液是把 两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开 的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。 在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法 常见物质除杂方法 序号 1 2 3 4 5 6 7 8
原物 N2 CO CO2 CI2 Fe2O3 BaSO4 NaHCO3溶液 FeCI3溶液 所含杂质 O2 CO2 CO HCI AI2O3 BaCO3 Na2CO3 FeCI2 除杂质试剂 灼热的铜丝网 NaOH溶液 灼热CuO 饱和的食盐水 NaOH溶液 HCI或稀H2SO4 CO2 CI2 1
主要操作方法 用固体转化气体 洗气 用固体转化气体 洗气 过滤 过滤 加酸转化法 加氧化剂转化法 2
9 10 FeCI2溶液 I2晶体 FeCI3 NaCI Fe -------- 加还原剂转化法 加热升华 3、物质的鉴别 ① 常见气体的检验
常见气体 氢气H2 氧气O2 氯气Cl2 氯化氢HCl 二氧化硫SO2 硫化氢HCl 氨气NH3 二氧化碳CO2 检验方法 纯净的H2在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。注意：不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 可使带火星的木条复燃 黄绿色，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 注意：O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 无色刺激性气味。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 无色刺激性气味。能使品红褪色，加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 无色、臭鸡蛋气味体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀； 使湿润的醋酸铅试纸变黑。 无色、刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 ② 几种重要阳离子的检验
+++2+2－2+－
（l）H（石蕊变红）（2）Na、K （焰色反应）（3）Ba（SO4）4）Mg （OH）
3+－+－+－
（5）Al（OH和盐酸或过量的NaOH溶液）（6）Ag（Cl）（7）NH4（OH反应并加热）。
2+－
（8）Fe 能与OH反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）3+－
Fe（KSCN溶，溶液变血红色或者OH，生成红褐色Fe(OH)3沉淀）
2+－
（10）Cu 能与OH反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀。 ③ 几种重要的阴离子的检验
－
（1）OH（无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂，变为红色、蓝色、黄色）
－－－+2－2+2－+
（2）Cl、Br、I （Ag）（3）SO4（Ba）（4）CO3 （H和澄清石灰水） 二、常见事故的处理
事故 酒精及其它易燃有机物小面积失火 钠、磷等失火 少量酸（或碱）滴到桌上 少量酸沾到皮肤或衣物上 碱液沾到皮肤上 酸、碱溅在眼中 误食重金属盐 汞滴落在桌上或地上 处理方法 立即用湿布扑盖 迅速用砂覆盖 立即用湿布擦净，再用水冲洗 直接用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗 立即用水反复冲洗，并不断眨眼 应立即口服蛋清或生牛奶 应立即撒上硫粉 三、化学计量 ①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位：摩尔，符号 mol
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阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x10 粒子数目与物质的量 公式：n=
N NA2
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量
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质量与物质的量 公式：n=
m M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定时，固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 气体摩尔体积与物质的量 公式：n=
V Vm标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
⑥ 溶液的配置 配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算----称量---溶解----转移---洗涤---振荡----定容----摇匀。
第二章 化学物质及其变化
一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al
单质 非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
两性氧化物：Al2O3等
纯 不成盐氧化物：CO、NO等
净 含氧酸：HNO3、H2SO4等 物 按酸根分 无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4 、HCl
酸 按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化 一元酸：HCl、HNO3
+
合 按电离出的H数分 二元酸：H2SO4、H2SO3 物 多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物 按强弱分 质 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3
碱 一元碱：NaOH、 -按电离出的HO数分 二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
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