高二能力提升强化训练
化 学2024.09
考试说明：
1.考试范围：反应热 化学反应速率 电化学
2.本试卷分第I卷和第II卷，I卷为选择题，满分100分，考试时间90分钟。
3.答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5毫米黑色答字笔写在答题卡的相应位置，写在试卷上的答案无效。
第I卷（单项选择题,共48分）
选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）
1.下列叙述不正确的是( ) A.电解氧化铝时要定期更换阴极碳棒 B.手机上用的锂离子电池属于二次电池 C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应： O2+4e+2H2O=4OH D.铁表面镀锌，铁作阴极
2．下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面产生气泡
B．用锌片作负极，铜片作正极，锌片和铜片用导线相连插入CuSO4溶液中，铜片质量增加 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面生成一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡的速率加快 3．下列热化学方程式正确的是( ) 选项 已知条件 A B H2的燃烧热为a kJ/mol 1 mol SO2、0.5 mol O2完 全反应后，放出热量98.3 kJ H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 31 g白磷(s)比31 g 红磷(s)能量多b kJ ＋－--
热化学方程式 H2＋Cl2==2HCl ΔH＝－a kJ·mol 2SO2(g)＋O2(g) ==2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol NH3·H2O(aq)＋HCl(aq) ==NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol P4(s)===4P(s) ΔH＝－4b kJ/mol －1C D 4．下列说法正确的是( ) A．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则分解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol
B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ/mol
C．500℃、30 MPa时，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3 kJ热量，则N2(g)＋3H2(g) ==2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ/mol
D．已知H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则0.5 mol H2SO4和0.5 mol
1
＋
－
Ba(OH)2反应放出57.3 kJ热量
5．实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法错误的是( )
实验编号 ① ② ③ 温度/℃ 25 25 50 酸性KMnO4溶液 2 mL 0.01 mol/L 2mL 0.01 mol/L 2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液 6 mL 0.01 mol/L 6 mL 0.02 mol/L 6 mL 0.01 mol/L A. 实验中要记录溶液褪色所需时间 B．实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响 C．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 D．起始向①中加入MnSO4固体，不影响反应速率
6.为比较Fe和Cu对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
3＋
2＋
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe比Cu对H2O2分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
7.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示
3＋
2＋
意图如下。
下列说法不正确的是( )
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C—C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
8．如图所示装置中，观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ( )
M 1
N P
A B C D 锌 铜 银 锌 铜 铁 锌 铁 稀硫酸溶液 稀盐酸 硝酸银溶液 硝酸铁溶液 9．下列关于如图所示各装置的叙述正确的是( )
A．装置①是原电池，总反应是Cu＋2Fe===Cu＋2Fe B．装置①中，铁作正极，正极反应式为Fe＋e===Fe C．装置②通电一段时间后，石墨Ⅱ电极附近红褐色加深
D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
放电
10．如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2充电Fe＋2Li2S，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是( ) A．放电时，a极被还原
B．放电时，电解质溶液中PF6向b极区迁移
C．充电时，b极反应式为Fe＋2Li2S－4e===FeS2＋4Li D．充电时，a极连接电源的正极
11.如图是甲烷燃料电池的工作原理模拟示意图，下列说法正确的是( ) A．电极B上O2发生氧化反应 B．OH由负极区向正极区迁移
C．若电极区溶液体积不变，一段时间后电极B区溶液pH变大
D．电极A区发生反应： CH4－8e＋10OH===CO3＋7H2O
12．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池如图1所示，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是( ) A．t1 s前，Al片的电极反应为：2Al＋3H2O－6e=Al2O3＋6H
B．t1 s时，因Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应
C．t1 s之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变
D．t1 s之后，左边烧杯中发生反应的离子方程式为：2NO2＋2OH===NO3＋NO2＋H2O
13.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。 ① ② 1
－
－
－
＋
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－
－
2－
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＋
－
3＋
－
2＋
3＋
2＋
2＋
③
试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 在Fe表面生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是( ) A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
14.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( ) A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
15.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)＋H2S(g) ?COS(g)＋H2(g) K＝0.1
反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是( ) A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S物质的量为7 mol D．CO的平衡转化率为80%
16．在1.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol A(g)，在一定温度下进行如下反应： A(g) ?2B(g)＋C(g)＋D(s) ΔH＝＋85.1 kJ/mol。容器内气体总压强(p)与起始压强(p0)的比值随反应时间(t)的变化见下表：
时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 p p01.00 1.50 1.80 2.20 2.30 2.38 2.40 2.40 下列说法不正确的是( ) A．将D(s)的浓度减小不能提高A的转化率
c2B·cC
B．该反应的平衡常数表达式K＝ cA
C．前2 h内C的平均反应速率是0.01 mol/(L·h) D．平衡时A的转化率为70%
第II卷（非选择题,共52分）
17．(8分)按要求回答下列问题：
1
(1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________________。 (2)已知：①碳的燃烧热ΔH1＝a kJ/mol ②S(s)＋2K(s)==K2S(s) ΔH2＝b kJ/mol；
③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3＝c kJ/mol，
则S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)的ΔH＝________。 (3)已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol 1
②H2(g)＋O2(g)= H2O(g) ΔH＝－242 kJ/mol
21
③CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
2
写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式：
________________________________________________________________________。 计算22.4 m(标准状况)水煤气完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)放出的热量约为________kJ。 18.(10分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 反应物 10 mL 2% H2O2溶液＋1 mL水 10 mL 5% H2O2溶液＋1 mL水 10 mL 5% H2O2溶液 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 催化剂 无 无 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 1 mL 0.1 mol/L 3
FeCl3溶液 (1)实验Ⅰ和实验Ⅱ的目的是________________________________________________________________________。 (2)写出实验Ⅲ中发生反应的化学方程式：
______________________________________________。
(3)实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始反应速率由大到小的顺序为________(用实验编号表示)。 (4)实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中，测得生成氧气的体积(折算成标准状况)随时间变化的关系如图所示。
①分析图示能够得出的结论是_____________________________________________。 ②实验Ⅲ在t1～t2时间内，以H2O2表示的反应速率为____________________________。
19. (12分) A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
1
高二阶段性测试题20240918 - 图文
