第七章 酸碱解离平衡
本章总目标：
1：了解酸碱理论发展的概况
2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。 3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH值的相关计算。 4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。
5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。 各小节的目标：
第一节：弱酸和弱碱的解离平衡
???H?? ?1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。Ka?c02???OH??当 ?2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。Kb???c0??OH??2???c0?400Kb时，??OH???Kbc0 3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。
4：同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强 电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。 5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。
6：了解水的离子积常数、溶液的pH等基本概念。 7：熟练掌握缓冲溶液pH值的计算：
??pH?pKa?lg（c酸/c盐）?lg（C碱/C盐） ；pOH?pKb8：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。 第二节：盐的水解
?KW1：掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐：Kh??；2.强酸弱碱盐：
Ka???KWKW?Kh??；3.弱酸弱碱盐：Kh???
KbKaKb??K2?H112：可以运用公式——ln??(?)来解释升温促进水解的原因。
K1RT1T2?KWc0，?Ka3：掌握单水解过程的计算——??OH???Khc0???H???Khc0??????KWc0 ?Kb??KWKa ?Kb4;掌握双水解pH值的计算：??H????第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展
1：掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算I?2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。
3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。 Ⅱ习题
一 选择题
1.某弱酸HA的Ka=×10-5，若需配制pH=的缓冲溶液，与100ml，L的NaAc相混合的LHA体积应为（ ）
A. 200ml
2.已知相同浓度的盐NaA ，NaB,，NaC，NaD的水溶液的pH依次增大，则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A .HA
=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是（ ）
A . B.3.3 C. 已知Kb0(NH3)=×10-5，其共轭酸的Ka0值为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A . ×10-9 B. ×10-10 C. ×10-10 D. ×10-5
1bizi2。 ?25.难溶电解质M2X的溶解度S与溶度积Ksp之间的定量关系式为（ ）
=Ksp =（Ksp/2）1/3 C. S =Ksp1/2 =（Ksp/4）1/3
6.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
+
7.欲配制pH=的NaOH溶液10.0L,所需NaOH固体的质量是（ ）（原子量Na=23） A .40g B.4.0g -11g -12g的共轭碱是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. H3AsO4 B. HAsO42- C . AsO43- D. H2AsO3-
9.往银盐溶液中添加HCl使之生成AgCl（Ksp=×10-10）沉淀，直至溶液中Cl-的浓度为L为止。此时Ag+的浓度为（ ）
A.（×10-10）1/2 mol/L B.（×10-20）1/2mol/L
下列离子中碱性最强的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
C. NO2- +
在L的KNO3溶液中的溶解度（ ）
A.比在水中的大 B.比在水中的小 C.与在水中的相同 D.以上答案都不对
12.在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中，若【HAc】>【Ac-】则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.抗酸能力>抗碱能力 B. 抗酸能力<抗碱能力 C.抗酸碱能力相同 D.无法判断
13.一种弱酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关（ ）
大学无机化学第七章试题及答案
