普通化学期末复习题
一、判断题（共36题）
1. 因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2. 体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3. 任何循环过程必定是可逆过程。 (×)
4. 因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×)
5. 一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力
学第一定律 。(×)
6. 在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×)
7. 一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。 (√) 8. 标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√)
9. 反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均
无影响。(√)
10. 在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 11. 对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12. 因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×)
13. 理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此
得QP=ΔH=0。(×)
14. 在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可
视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×)
15. 稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×)
16. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定
量的惰性气体，则平衡将不移动。(√)
17. 氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18. 原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19. 氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×) 20. 难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√) 21. 在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。(√)
1
22. 在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。(√) 23. 对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×)
24. 在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的
反应为还原反应。(×)
25. 将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。(×)
26. 对反应 2AgCl + CrO42－=Ag2CrO4 + 2Cl－，Kspθ(AgCl)＝1.56×10－10，Kspθ(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，则
标准态下该反应应向正方向进行。(×)
27. 在含有0.1 mol/L的氨水和0.10 mol/L的NH4Ac混合溶液中加入少量强酸后，溶液的pH值将几乎
不变。(√)
28. 根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。(×) 29. 在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。(√) 30. 原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。(×) 31. 原子轨道是指原子运动的轨迹。(×) 32. 铜的电子排布为1S22S22P63S23P63d94S2。(×)
33. 氢原子核外只有一个电子，也只能有一个样子轨道。(×) 34. 主量子数n=2，只有2s和2p这两个原子轨道。(×) 35. n=2，l=1，m=0的原子轨道2pz轨道。(√) 36. 2p轨道是哑铃形的，2p电子沿字轨道运动。(×) 二、选择题（共54题）
1、对于反应PCl5(g) ═ PCl3(g) + Cl2 (g)，恒压条件下升高温度，会增大PCl5的分解率。则判断该反应为______。 A、吸热反应
B、放热反应 C、无热效应反应
D、无法判定
2、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将______。 A、向右移动
B、向左移动 C、不移动
D、无法判定
3、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的______。 A、Q=0, W=0,△U=0,△H=0;
B、Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0 D、Q ≠ -W，△U＝Q＋W，△H=0
C、Q＝－W，△U＝Q＋W，△H=0; 4、H2的燃烧焓等于______。 A、H2O(l) 的生成焓
B、H2O(g) 的生成焓 C、零 D、H2O2(g) 的生成焓
2
5、下列反应中表达式正确的是______。
A、Na(s)+1/2 Cl2 (g) = NaCl(s) ΔrHmθ＝ΔfHmθ(NaCl，s) B、C(石墨) + H2(g) = 1/2 C2H4(g) ΔrHmθ＝ΔfHmθ (C2H4，g) C、CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔrHmθ＝ΔfHmθ (CO2，g)
D、CH3OH(g) + O2(g) = CO (g) + 2H2O(g) ΔrHmθ=ΔcHmθ(CH3OH，g)
6、已知反应 2NH3＝N2＋3H2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 0.5N2＋1.5H2＝NH3的标准平衡常数为______。 A、4
B、0.5
C、1
D、2
7、理想气体化学反应 A(g)＝C(g)＋D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率将______。 A、增大
B、减少
C、不变
D、不能确定
8、下列叙述不正确的是______。
A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数 C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 9、关于功W符号的判断，下列说法______是准确的。 A、系统对环境做功，W为正 C、环境对系统做功，W为负
B、环境对系统做功，W为正
D都不准确
B、催化剂不能改变平衡常数的大小
10、某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率 25%。 A、大于
B、等于
C、小于
D、不能判定
11、催化剂加入使反应的热效应 。 A、增大
B、减小
C、不能改变
12、某反应的速率常数k为0.107 min-1，则反应物浓度从1.0 mol/L变到0.7 mol/L和浓度从0.01 mol/L变到0.007 mol/L所需时间的比值为 。 A、10
B、100
C、0.01
D、1
13、在描述一级反应特征时， 是不正确的。 A、cA- t为一直线关系。
B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应)
C、速率常数的单位为(时间)-1
14、一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长______。 A、下降越快
B、下降越慢
C、升高越快
D、升高越慢
15、对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 。 A、小 B、大
C、一样
D、不能确定
3
16、反应A → 2B 在温度T时的速率方程为dcA/dt =－k?cA，则此反应的半衰期为 。 A、ln2/k
B、2ln2/k
C、k/ln2
D、k?ln2
17、25℃时，1.0 L 0.1mol/L的NH3?H2O溶液中加入NH4Cl晶体（设溶液体积不变），则使 。 A、NH3?H2O 的解离常数增大 C、溶液的PH值增大
B、NH3?H2O 解离度增大 D、溶液的PH值降低
18、AgCl（s）在 中溶解度最小。 A、0.1 mol/L AgNO3
B、0.1 mol/L 的BaCl2溶液 C、纯水
19、下列混合溶液具有缓冲作用的是 。
A、0.2 mol·L-1的NH4Cl和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合 B、0.2 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合 C、0.2 mol·L-1的HAc和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合 D、0.2 mol·L-1的NaAc和0.2 mol·L-1的HCl溶液等体积混合
20、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度 。 A、相同
B、不同
C、不一定相同
D、不能确定
21、在温度T时，某反应的速率常数k为4.62×10-2 (min)-1，则可判断该反应为 级反应。 A、零
B、一
C、二
D、不能判断
22、根据酸碱质子理论，HPO42－、H2O的共轭碱分别是 。 A、PO43、OH
－
－－
B、H2PO4、H+
－C、H3PO4、H+
D、不能判断
23、已知反应 A + H2B+ = HA + HB标态下向右进行。根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是 ，较强的碱是 。 A、H2B+，A
－
B、H2B+ ，HB
C、HA ，A
－
D、HA、HB
24、一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和W，则(Q+W) ______0。 A、大于 B、等于
C、小于
D、不能判断
25、已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17 kJ?mol-1，丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68 kJ?mol-1，当温度由700℃增加到800℃时，它们的反应速率将分别增加 倍。 A、1.51，1.77
B、3.02，1.77
C、3.02，3.54
D、32.36，14.79
26、已知反应：C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△rHmθ(1)=–1301.0 kJ·mol-1，C(石墨)+ O2(g)→CO2(g)的 △rHmθ (2)= －393.5 kJ·mol-1，H2(g)+0.5O2(g)→H2O(l)的△rHmθ= 。 A、228.2
B、－228.2 C、114.1
D、－114.1
27、反应2A(s)+B2(g) → 2AB(g)，△rHmθ > 0，欲使平衡向正方向移动，下列操作无用的是 。 A、增加B2的分压 B、加入催化剂
C、升高温度 D、减小AB的分压
28已知反应C(石墨)+?O2(g)=CO(g)的标准摩尔反应焓△H<0，下列说法中何者是不正确的 。
4
A、△H是负值 B、△H等于C(石墨)的标准摩尔燃烧焓 D、△H与反应的△U数值不相等
C、△H等于CO(g)的标准摩尔生成焓
29、对于化学平衡，以下叙述中不正确的是 。 A、化学平衡时，各物质吉布斯函数相等 B、化学平衡态，都有一个特征常数用来表征 C、化学平衡时，系统热力学性质不随时间变化
D、化学平衡态，就是化学反应在该条件下随时间变化的限度
30、在900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，其反应为 2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g) 测得平衡时氧气的压力为1671.9Pa，则反应的平衡常数Kθ为 。 A、40.89 B、1671.9
C、0.0165
D、0.1285
－
－
31、利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应 2AgCl + CrO42＝Ag2CrO4 + 2Cl，Kspθ
（AgCl）＝1.56×10A、正
－10
，Kspθ（ Ag2CrO4 ）＝ 9.0×10
D、不能确定
－11
－12
，则标准态下该反应应向 方向进行。
B、逆 C、不移动
32、25℃时，Mg(OH)2的K spθ为1.2×10A、1.2×10
－9
，在0.01mol · L1的NaOH溶液中的溶解度为 。
－
mol · L1
－
B、2.4×10
－9
mol · L1 C、1.2×10
－
－7
mol · L1 D、1.7×10
－
－5
mol · L1
－
33、将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是 。 A、负极发生还原反应，正极发生氧化反应
B、负极是还原态物质失去电子，正极是氧化态物质得到电子 C、氧化还原反应达到平衡时Kθ为零 D、氧化还原反应达到平衡时Eθ为零
34、反应: Zn + 2H+ (x mol·dm-3) ＝ Zn2+(1mol·dm-3) + H2(100kPa) 构成的原电池的电动势为0.46V，Φ (Zn2+ / Zn ) =－0.76V, 则pH值为 。
θ
A、10.2 V B、2.5 V C、3 V D、5.1 V
35、现有原电池（－）Pt | Fe3+，Fe2+ || Ce4+，Ce3+ | Pt （+），则氧化还原反应为 。 A、Ce3+ ＋ Fe3+＝ Fe2+＋Ce4+ C、Ce4+ ＋ Fe2+＝ Fe3+＋Ce3+
B、3Ce4+ ＋ Ce＝ 4Ce3+
D、2Ce4+ ＋ Fe＝ Fe2+＋2Ce3+
36、反应Ag＋（0.01mol/L）＋Fe2+（1.0mol/L）＝Ag＋Fe3+（1.0mol/L）的反应方向是 。已知Φθ (Ag+/Ag ) =0.799 V，Φθ (Fe3+/Fe2+) =0.771 V 。 A、正 B、逆
C、平衡
D、不反应
37、将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是 。 A、Cu2+ + 2e = Cu B、2H+ + 2e = 2H2
C、I2 + 2e = 2I
－
D、Fe3+ + e = Fe2+
38、在298 K下，若使电池 （-）Pt | H2(g，p1) | HCl (c mol·L-1) | H2(g，p2) | Pt（+） 的电动势为正
5
《普通化学》复习题_90801426571828940中石油
