课题2 溶解度
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
01 知识管理
1．饱和溶液与不饱和溶液
定 义：在________下，向________里加入某种溶质，当溶质____________时，所得到的溶液叫做这种溶质的________；还能________的溶液，叫做这种溶质的________。
注 意：(1)明确前提条件：一定温度和一定量的溶剂。若改变溶剂的量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
(2)明确“这种溶质”。饱和溶液是针对某种溶质饱和，对另一种溶质可能不饱和。如：在一定条件下氯化钠的饱和溶液，仍能溶解硝酸钾。
(3)溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 饱和的标志：在一定温度下，若溶液中有不能________的剩余________存在，且溶质的量________，则该溶液就是该溶质在该温度下的饱和溶液。
相互转化：一般情况下，当温度和溶剂的量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转化关系为：
2．结晶
定 义：溶液中的溶质由于________或________的变化而从溶液中________的过程。
方 法：结晶的方法有两种：一是________，如从海水中提取食盐；二是____________，如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。
02 基础题
1．能证明硝酸铵溶液在30 ℃时已达到饱和状态的叙述是( ) A．取少量该溶液，升温后有硝酸铵晶体析出
B．取少量该溶液，降温到10 ℃时，有硝酸铵晶体析出 C．在条件不改变的情况下，该溶液始终是稳定的
D．温度不变时，向该溶液中加入少量硝酸铵晶体，晶体不再溶解
2．向20 ℃时的100 g氯化钠饱和溶液中加入5 g氯化钠粉末，充分搅拌后静置，所得溶液的质量为( ) A．105 g B．100 g C．95 g D．无法确定
3．在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便可靠的方法是( ) A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．减少溶剂
4．对结晶后的溶液，下列说法中正确的是( ) A．一定是饱和溶液 B．一定是不饱和溶液 C．一定是浓溶液 D．一定是稀溶液
5．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，已知一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，分别取样(如图)，则一定无法
..
区分这两种溶液的实验操作是( )
A．加一定量的水 B．加入少量该晶体 C．略降低温度 D．恒温蒸发少量水
6．(绍兴中考)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( )
A．②中溶液是饱和溶液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．②③中溶液的浓度不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
7．在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10 g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是( )
A．加水前，溶液一定是饱和溶液 B．加水前，溶液可能是饱和溶液 C．加水后，溶液一定是饱和溶液 D．加水后，溶液一定是不饱和溶液
8．工业上采用如图的流程从海水中提取精盐：
(1)上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对氯化钠来说溶液的状态分别是________、________、________。(填“饱和”或“不饱和”)
(2)从海水中提取粗盐的过程中，利用了________的方法，使氯化钠溶液达到饱和。
03 中档题
9．下列关于饱和溶液的说法正确的是( ) A．饱和溶液就是不再继续溶解的溶液 B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C．热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体 D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
10．25 ℃时，向一定量的不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )
..
11．(绵阳中考)20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g，分别加入到四个盛有100 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 未溶解固体的质量/g 下列说法正确的是( ) A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质最多 C．所得四种溶液的质量相等
D．四杯溶液中各加入20 ℃ 100 g的水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液
12．在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如下变化： 蒸发10 g水蒸发10 g水甲溶液无晶体析出――→乙溶液析出晶体――→1 g丙溶液 下列叙述中不正确的是( ) A．乙溶液不一定是饱和溶液 B．丙溶液一定是饱和溶液 C．乙和丙溶液可能都是饱和溶液
D．将丙溶液再蒸发10 g水，析出晶体的质量一定是5 g
13．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
甲 8.4 乙 4 丙 0 丁 18.4
(1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是________________________________；
(2)已知20 ℃时，100 g水中溶解36.0 g食盐正好达到饱和，现将0.9 g食盐放入100 g水中所得溶液可归入图中________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)区域；现有已接近饱和的食盐溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是____________________________或________________________。
14．已知20 ℃时，在100 g水中达到饱和所能溶解的KNO3的最大量是31.6 g。向50 mL水(密度是1 g/mL)中溶解一定量KNO3固体如下。请回答：
..
(1)A、B、C中一定是饱和溶液的是________(填字母)。 (2)当x＝________g时，B中恰好没有固体剩余。 (3)硝酸钾晶体从溶液中析出常用______________的方法。
第2课时 溶解度
01 知识管理 1．固体溶解度
定 义：在________下，某固态物质在________里达到________时所溶解的________，叫这种物质在这种溶剂里的________。
影响因素：(1)内因：溶质和溶剂的性质。 (2)外因：温度。
四 要 素：(1)条件：一定________下； (2)标准：在100克________里； (3)状态：达到________状态； (4)单位：________。 与溶解性的关系：用数轴表示如下：
2．溶解度曲线
定 义：用纵坐标表示________，用横坐标表示________，得到物质的________随________变化的曲线，称为溶解度曲线。
意 义：(1)溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或该物质的溶解度随温度变化的情况；(2)溶解度曲线上的每一个点表示溶质在对应温度下的溶解度，对应的溶液一定是饱和溶液；(3)两条曲线交点表示两种溶质在该温度下具有相同的溶解度；(4)在溶解度曲线下方的点，表示该溶质在对应温度下的不饱和溶液。
变化规律：根据溶解度曲线的变化趋势分为三种：
(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而________(陡升型)，代表物质是________； (2)少数固体物质的溶解度受温度影响________(平缓型)，代表物质是________； (3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而________(下降型)，代表物质是________。 应 用：(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小；(2)比较不同物质在同一温度时溶解度大小；(3)确定如何通过改变温度实现饱和溶液和不饱和溶液的转化。
3．气体的溶解度
定 义：是指该气体的________为________和________时，在________里溶解达到________状态时的气体
..
________。
影响因素：(1)________本身的________；(2)温度(温度越高，气体溶解度越________)；(3)压强(压强越大，气体溶解度越________)。
01 基础题
1．下列措施能改变某固体物质溶解度的是( ) A．搅拌 B．增加溶质 C．加热 D．把溶质研细
2．20 ℃时，50 g水中溶解18 g食盐达到饱和，则20 ℃时，NaCl的溶解度是( ) A．18 B．18 g C．36 D．36 g
3．20 ℃时，100 g水中最多溶解30 g A物质，30 ℃时，100 g水中溶解35 g B物质恰好达到饱和，则A与B的溶解度的关系是( )
A．A＞B B．A
4．将2.5 g硼酸在20 ℃时溶于50 g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性划分为( ) A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质
5．(贺州中考)气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”，这种现象与下列外界条件存在主要关系的是( )
A．压强 B．温度 C．汽水瓶 D．光照
6．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是( ) A．20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
7．(孝感中考)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．t1 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2 ℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．乙溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，乙溶液中的溶质质量会发生改变
D．t3 ℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液 8．(铜仁中考)根据下表中数据，回答下列问题。
温度/℃ 20 40 ..
60 80 100 溶解KCl 34.0 40.0 45.6 51.1 56.7 169 246 度/g KNO3 31.6 63.9 110 (1)20 ℃时氯化钾的溶解度是________。 (2)20 ℃时将20 g氯化钾与50 g水混合，充分溶解后，所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)上表两种物质中，________的溶解度受温度的影响大。
02 中档题
9．(甘南中考)下列说法不正确的是( ) A．物质的溶解度一定随温度的升高而增大 B．搅拌不能增大固体物质的溶解度
C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换 D．打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关
10．(威海中考)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是( )
温度 溶剂 水 酒精 A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响 B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40 ℃，40 gNaOH溶解在100 g酒精中达到饱和
D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多 11．(滨州中考)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( )
20 ℃ 109 g 17.3 g 40 ℃ 129 g 40 g
A．t2 ℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B．t2 ℃时，将50 g a物质(不含结晶水)放入100 g水中充分溶解得到a的饱和溶液 C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的温度降至t1 ℃，析出晶体质量最大的是a D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
12．(山西中考)小华在饮用碳酸饮料时。发现有大量气泡冒出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为______________________________________________________________________。从化学变化的角度解释为____________________(化学方程式表示)。
13．(襄阳中考)甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。
..
(1)________℃时，甲的溶解度为20 g。
(2)t2 ℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，分别降温到t1 ℃时，所得溶液中溶剂的质量由大到小依次为________。
14．(呼和浩特中考)t2 ℃时，将甲，乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2 ℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：
(1)固体甲对应的溶解度曲线是________(填“a”或“b”)。
(2)M点的含义________________________________________________________________________。
(3)向烧杯①的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出
。
你
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________________________________________________________________________________。
(4)将t2 ℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ℃时，所得溶液的有关说法正确的是________(填字母)。 a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙 c．两溶液中溶剂质量甲＝乙 d．两溶液溶质质量甲>乙
三、溶液配制
一、固-水
例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?
3
例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm）需要氢氧化钠和水的质量各多少？
二、液-水
例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？
3
例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm）和水各多少毫升？
..
三、液-液?
例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？
四、稀释问题
例6. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸，若用1L溶质
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质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm）的体积为 L，配得的稀硫酸的质量为 kg。（计算结果保留一位小数）
例7. 用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫酸溶液多少毫升？
3
（30％的硫酸密度为1.22克/厘米）
巩固练习 1. 某学生要配制质量分数为10％的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视。而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（ ）
（A）等于10％ （B）小于10％ （C）大于10％ （D）无法确定
2.有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（ ） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液 C．把溶液蒸发掉20g D．加入2gCaCl2固体
3.用60%的硫酸和10%的硫酸混合成20%的硫酸。则所取60%硫酸和10%硫酸的质量比是 （ ） A．1∶6 B．1∶5 C．1∶4 D．1∶3
4.把20℃的100g20%的A物质的水溶液蒸发掉20g水后，恢复到原温度时有2gA（不含结晶水）物质析出。则A物质在20℃时的溶解度为 （ ）
A．10g B．20g C．30g D．40g
5. 有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉 克 水或加入 克食盐。
6.用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫
3
酸溶液 毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米）
3
7.要把150ml密度为1.5克/厘米的60％的硫酸稀释为25％的硫酸溶液，需加水 克。
8.配制500mL20%(密度1.14g/mL)的硫酸需要98％（密度1.84g/mL）多少毫升？需要4℃时的水多少毫升？
9.现有80g未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好与73g10%盐酸完全中和。将反应后得到的溶液蒸发掉108.8g水后，冷却到20℃溶液正好达到饱和（见图），求20℃时，此反应生成物的溶解度。
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参考答案
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
知识管理
1．一定温度 一定量的溶剂 不能继续溶解 饱和溶液 继续溶解 不饱和溶液 继续溶解 溶质 不再减少 2.温度 溶剂 析出 蒸发溶剂 冷却热饱和溶液
基础题
1．D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.B 7.A 8.(1)不饱和 饱和 饱和 (2)蒸发结晶 中档题
9．D 10.C 11.D 12.D 13.(1)饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液 (2)Ⅲ 加入食盐至不再继续溶解 蒸发溶剂至刚好有晶体析出 14.(1)B (2)5.8 (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)
第2课时 溶解度
知识管理
1．一定温度 100克溶剂 饱和状态 质量 溶解度 温度 溶剂 饱和 克(g) 2.溶解度 温度 溶解度 温度 增大 KNO3 较小 NaCl 减小 Ca(OH)2 3.压强 101 kPa 一定温度 1体积水 饱和 体积 溶质、溶剂 性质 小 大
基础题
1．C 2.D 3.D 4.B 5.A 6.B 7.B 8.(1)34.0 g (2)饱和 (3)KNO3 中档题
9．A 10.D 11.C 12.气体溶解度随压强的减小而减小，打开饮料瓶塞，气压减小，二氧化碳溶解度降低，所以有大量气泡冒出 H2CO3===CO2↑＋H2O
13．(1)t1 (2)丙、乙、甲 14.(1)a (2)t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 (3)甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大 (4)abd
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九年级下化学溶液基础知识第一讲 - 图文
