2021届高三化学一轮复习——铁、铜及其化合物（有答案和详细解析）
一、选择题
1．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( )
选项 A B C D 答案 C
解析 A项，铁可以通过还原剂还原铁的氧化物进行冶炼，正确；B项，Hg是不活泼金属，通过热分解冶炼，正确；C项，镁是活泼金属，电解熔融的MgCl2冶炼Mg，错误；D项，Na是活泼金属，电解熔融NaCl冶炼Na，正确。 2．下列离子方程式正确的是( )
A．铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑ B．FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋Cu===Fe2＋Cu2 C．FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H===Fe2＋H2O
D．Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋NO3===9Fe3＋NO↑＋14H2O 答案 D
解析 A项，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；C项，应为
3＋＋NO↑＋5HO。 3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe2
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金属 Fe Hg Mg Na 冶炼原理 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 2HgO=====2Hg＋O2↑ 2MgO(熔融)=====2Mg＋O2↑ 2NaCl(熔融) =====2Na＋Cl2↑ 通电通电△高温3．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：
实验 现象 试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N2，溶液变为蓝色
下列说法正确的是( )
A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成 B．等质量的Cu完全溶解时，Ⅰ中消耗的 HNO3 更多 C．换成Fe之后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈
D．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同， 是由于溶有NO2 答案 D
解析 试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO和NO2的混合物，Cu与稀硝酸反应，硝酸被还原为NO，部分NO遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的NO2，A项不正确；等质量的 Cu 完全溶解时，因稀硝酸被还原为NO，N的化合价由＋5降到＋2，而浓硝酸被还原为NO2，N的化合价由＋5降低到＋4，故Ⅰ中消耗的HNO3较少，B项不正确；换成Fe之后重复实验，Fe遇浓硝酸发生钝化，试管Ⅱ中无明显变化，C项不正确；试管Ⅱ中持续通入氮气后，可以把溶液中溶解的NO2带走，溶液由绿色变为蓝色，说明试管Ⅱ中反应后溶液颜色与其溶解的NO2有关，D项正确。 4．从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是( ) A．Cu―――→Cu(NO3)2
C．Cu――→CuO―――→Cu(NO3)2
△△答案 C
解析 A项，Cu与浓HNO3反应生成NO2，NO2是有毒气体，污染环境，错误；B项，Cu与稀HNO3反应生成NO，NO是有毒气体，污染环境，错误；C项，发生反应2Cu＋O2=====2CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O，过程中没有有毒气体生成，不污染环境，正确；D项，硝酸银成本较高，不经济，错误。
5．下列说法正确的是( )
△
O2
稀HNO3
浓HNO3
B．Cu―――→Cu(NO3)2
D．Cu――→CuCl2―――――→Cu(NO3)2 △
Cl2
硝酸银溶液
稀HNO3
A．制备无水FeCl3的转化均能一步实现：Fe2O3――→FeCl3(aq)――→无水FeCl3 B．铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化
C．将试管①中铁粉与水蒸气加热，试管②中肥皂水冒泡，说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应
D．Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 答案 D
解析 因FeCl3能够发生水解反应，故蒸发FeCl3溶液不能得到无水FeCl3，A项错误；铁表面的氧化层疏松，不能阻止铁的进一步氧化，B项错误；因加热试管①时，试管①中气体受热膨胀，在试管②处也会有气泡产生，所以试管②中肥皂水冒泡不能说明Fe与水蒸气发生了反应，C项错误。 6．下列关于Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是( )
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＋
盐酸蒸发
A．用如图装置可以制备Fe(OH)2
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
2021届高三化学一轮复习——铁、铜及其化合物(有答案和详细解析)
