2020普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
模拟试卷（二）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl35.5 V 51 Fe56
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯（CF2?CF2）就是常见的氟碳化合物。根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是（ ） A. 氢 【答案】A 【解析】
【详解】根据以上信息，四氟二氯乙烷分子为二氯乙烷分子中的4个氢原子被氟原子代替，化学式为
B. 碳
C. 氟
D. 氯
C2Cl2F4，不含有H元素。故选A。
用于工业制取漂白粉。下列表示反应中相关微粒2.反应2Cl2?2Ca?OH?2?CaCl2?Ca?ClO?2?2H2O，的化学用语正确的是（ ） A. 中子数为10的氧原子：8O C. Ca2?的结构示意图：【答案】D 【解析】
【详解】A．核素符号左上角的数字表示的是质量数，即质子数和中子数的和，所以中子数为10的氧原子
18为8O，错误；
10B. Cl2的电子式：Cl?Cl D. H2O的结构式：H—O—H
B．Cl2电子式为
，Cl?Cl是氯气的结构式，错误；
C．Ca2?是钙原子失去最外层的2个电子形成的，结构示意图为：D．H2O的电子式为，
，错误；
，把电子式中的共用电子对改成短线即为结构式：H—O—H，正确；
故选D。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料
B. Fe2O3能与Al粉反应，可用于油漆、橡胶的着色 C. Al?OH?3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥SO2 【答案】C 【解析】
【详解】A．晶体硅用于制作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，A错误； B．Fe2O3用于油漆、橡胶的着色是因为本身的颜色，B错误； C．Al?OH?3具有弱碱性，能中和胃酸中的HCl，C正确； D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO2，D错误； 故选C。
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
?1???A. 0.1mol?LH2SO4溶液：K?、NH4、NO3、HSO3
B. 0.1mol?LFe2?SO4?3溶液：Cu2?、NH4、NO3、SO4
?1??2?C. 0.1mol?L?1NaClO溶液：K?、Fe2?、Cl?、SO4 D. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2?、Na?、ClO?、I? 【答案】B 【解析】
?【详解】A．H?和NO3在一起，会把HSO3氧化成SO4，A错误；
2??2?B．Cu2?、NH4、NO3、SO4相互间不反应，和Fe3+也不反应，能大量共存，B正确； C．ClO?会与Fe2?发生氧化还原反应，C错误；
D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，与Ca2?不能大量共存，以及ClO?与I?发生氧化还原反应不能大量共存，D错误；
??2?
故选B。
5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘 B. 用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥 C. 用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量 D. 用装置乙可在实验室制备少量CO2 【答案】D 【解析】 【分析】
【详解】A．酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，A错误；
B．用容量瓶配制溶液，定容时要加水进行定容，不需要将容量瓶干燥，B错误； C．加热固体物质用坩埚，C错误；
D．稀盐酸与大理石粉末可制备二氧化碳气体，D正确； 故选D。
6.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A. 室温下Na与纯净O2反应制取Na2O2
B. 实验室用N2和H2在高温高压催化剂条件下制取NH3 C. Mg与CO2反应生成MgO和CO D. SO2与过量氨水反应生成?NH4?2SO3 【答案】D 【解析】
【详解】A．室温下，不管是空气中还是纯净的O2，与Na反应得到的都是Na2O，加热（或灼烧）条件下才会得到Na2O2，A错误；
B．B错误；实验室用氢氧化钙和氯化铵制取NH3，工业上用N2和H2在高温高压催化剂条件下制取NH3， C．Mg与CO2反应生成MgO和C，C错误；
D．氨水过量，生成正盐，所以SO2与过量氨水反应生成?NH4?2SO3，D正确； 故选D。
【点睛】二元或二元以上的酸（如H2CO3）或其相应的酸性氧化物（如CO2）和碱（如氢氧化钙）或盐（如NaAlO2）反应时，通常是酸或酸性氧化物过量时生成酸式盐，若碱或盐过量，则生成正盐。如二氧化碳通入石灰水中，开始时石灰水过量，生成碳酸钙，继续通入二氧化碳，则生成碳酸氢钙。 7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 向Al?NO3?3溶液中加入过量氨水：Al3??4OH?=AlO?2?2H2O
2?B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2?CO2?3H2O?2Al?OH?3?+CO3
????C. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2?2OH?ClO?Cl?H2O ??2?D. NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSO3?ClO?HClO?SO3
【答案】C 【解析】
A．Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4【详解】氨水是弱电解质不能拆，反应生成的Al(OH)3也不溶于氨水，
＋
，故A错误；
B．通入过量CO2，产物是碳酸氢根离子，故B错误；
C．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2，生成氯化钠、次氯酸钠和水，故C正确；
?D．HSO3会与ClO?发生氧化还原反应，产物为Cl?和SO4，故D错误；
2?故选C。
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y、W同主族，W的原子序数是Y的两倍，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B. 由Y、W组成的化合物是共价化合物
C. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D. 常温下Z的块状单质可溶于W最高价氧化物所对应的水化物的浓溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】
X是空气中含量最多的元素，X是N元素；Y、W同主族，W的原子序数是Y的两倍，W是S，Y是O；Z是地壳中含量最高的金属元素，Z是Al，据此分析解答。
【详解】A．X是N元素，W是S元素，Y是O元素，Z是Al元素，原子半径：r(Al)>r(S)>r(N)>r(O)，即r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，A错误；
B．S、O形成的SO2、SO3都属于共价化合物，B正确； C．O的非金属性强于S，则稳定性：H2O>H2S，C错误；
D．常温下Al与浓硫酸发生钝化反应，铝块不能溶在浓硫酸中，D错误。 答案选B。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的性质、最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
2?NaAlO2????Al?OH?3 A. Al????NaOH?aq?CO?g?通电23B. NaCl（熔融）????NaOH????NaAlO2
AlO?FeCl3 C. Fe2O3????FeCl3?aq????蒸干2???NO?g??????NaNO2?aq? D. N2?g??放电HCl?aq?ONaOH?aq?【答案】A 【解析】 【分析】
【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应可生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量二氧化碳反应可生成氢氧化铝，故A正确；
B．熔融NaCl通电得到的是Na单质，B错误；
C．FeCl3?aq?蒸干会促进水解，得不到无水FeCl3，应得到氢氧化铁，C错误； D．NO与NaOH溶液不反应，故D错误。
精品解析：2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷)(二) 化学试题(解析版)
