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初三化学方程式汇总_初中所有化学方程式
总汇
初中化学方程式总汇 一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO(白色固体） 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO(黑色) 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P + 5O2 2P2O5(白色) 7. 硫粉在空气中燃烧：
S + O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 10. 乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O （2）化合物与氧气的反应：
11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 12 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 13. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：
14．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 2Hg+ O2 ↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
2H2O2 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理1） 16．加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理2）
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精品资料欢迎阅读 17.2KClO32KCl+3O2↑ （4）特殊混合物与氧气的反应： 18.石蜡+O2H2O+CO2 二、自然界中的水：
19．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 20．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 21．二氧化碳可溶于水：
H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 22. 红磷在空气中燃烧（质量守恒验证）： 4P + 5O2 2P2O5(白色烟) 四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3(白色) + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO3(白色) CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3(白色) ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2 35．一氧化碳的可燃
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精品资料欢迎阅读 性：2CO + O2 2CO2 其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO(白色） 41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO(黑色) 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 ===2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------ 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4(蓝色) === FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4(蓝色) ===ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （4）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金
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精品资料欢迎阅读 属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3(黄色) + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO(黑色) + 2HCl ===CuCl2(绿色或蓝色) + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：
CuO(黑色) + H2SO4 === CuSO4(蓝色) + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 64. 氢氧化钙改良酸性土壤：
Ca(OH)2+ H2SO4=== CaSO4+2H20 （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 65．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3(白色) + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 66．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑ 68. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl (硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸) 69.碳酸钡和稀盐酸反应：
BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑ 70.硝酸银和稀盐酸反应： AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3 (氯化银为白色沉淀且不溶于硝酸)
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精品资料欢迎阅读 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 71．氢氧化钠暴露在空气中变质：
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 72．氢氧化钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 73．氢氧化钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 74．氢氧化钙放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3(白色) ↓+ H2O 75. 氢氧化钙吸收二氧化硫：
Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水 （中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3(白色)↓+ 2NaOH 77.氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3(红褐色)↓+3NaCl 78．氯化铁与氢氧化钙反应：
2FeCl3+ 3Ca(OH)2=== 2Fe(OH)3(红褐色)↓+3CaCl2 79. 硫酸铜与氢氧化钠反应：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2(蓝色)↓ 80. 硫酸铜与氢氧化钙反应：
CuSO4+ Ca(OH)2===CaSO4+Cu(OH)2(蓝色)↓ 81. 氯化铜与氢氧化钠反应：
CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2(蓝色)↓ 82. 氯化铜与氢氧化钙反应：
CuCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Cu(OH)2(蓝色)↓ 3、盐的化学性质
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