【分析】
进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率与进料浓度比关系是，进料比越大，HCl转化率越小，故I是进料浓度比为1∶1的图像，依次为4:1、7:1的图像。
【详解】A选项，温度越高，平衡向吸热反应移动，转化率越低，平衡逆向移动，说明逆向是吸热反应，正向为放热反应，ΔH < 0，故A错误；
B选项，曲线上的点都为平衡点，b点温度高，则速率大，因此正反应速率v正(a) C选想，根据前面分析，曲线Ⅲ进料浓度比c(HCl)∶c(O2)等于7:1，故C错误； D选项，若HCl初始浓度为c0，按曲线Ⅰ计算K(400℃)， (0.42c0)2?(0.42c0)20.422?0.422?表达式为K?，故D错误； 44(0.16c0)?0.79c00.16?0.79c0综上所述，答案为B。 非选择题（共60分） 16.以绿矾（主要成分FeSO4·7H2O，部分Fe2＋已被氧化为Fe3＋）为原料，生产铁红（Fe2O3）的工艺流程如下： （1）“转化”过程中，加入Fe粉时发生反应的离子方程式为____；为提高该反应速率可采取的措施有：____、____。 （2）“结晶”时，控制温度在75℃左右进行（相关物质的溶解度见下图），从溶液中析出的晶体是____（填化学式）。 - 11 - （3）“滤液”的主要成分为FeSO4、____（填化学式）。利用该滤液将工业废水中的Cr2O72 — 还原为Cr3＋，然后投加石灰乳，使Cr3＋转化为Cr(OH)3，理论上完全反应消耗的n(FeSO4)∶ n(Cr2O72—) =____。 （4）“煅烧”时生成铁红的化学方程式为____。 【答案】 (1). Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ (2). 搅拌 (3). 升高温度、研碎等 (4). FeSO4·H2O (5). H2SO4 (6). 6:1 (7). 4[FeSO4·H2O]＋O2＋4H2O 【解析】 【分析】 绿矾溶于水后有铁离子，铁离子加入铁粉后变为亚铁离子，加入过量稀硫酸，控制温度析出FeSO4·H2O，在氧气中煅烧得到氧化铁。 【详解】⑴“转化”过程中，由于溶液中有部分铁离子，加入Fe粉时发生反应生成亚铁离子，其离子方程式为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；为提高该反应速率可采取的措施有：升高温度、搅拌、研碎等方法， 故答案为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；搅拌；升高温度、研碎等； ⑵“结晶”时，根据溶解度曲线图，控制温度在75℃左右进行，从溶液中析出的晶体是FeSO4·H2O， 故答案为：FeSO4·H2O； ⑶“滤液”的主要成分为FeSO4、H2SO4。利用该滤液将工业废水中的Cr2O72－还原为Cr3 ＋ 2Fe2O3＋4SO3 ，亚铁化合价升高到铁离子，铁升高1价，重铬酸根离子降低6价，根据得失电子守恒，理 论上完全反应消耗的n(FeSO4)∶n(Cr2O72－) = 6:1。 ⑷“煅烧”时FeSO4·H2O在氧气中反应生成铁红，发生氧化还原反应，其反应的化学方程式为 - 12 - 4[FeSO4·H2O]＋O22Fe2O3＋4SO3＋4H2O， 2Fe2O3＋4SO3＋4H2O。 故答案为：4[FeSO4·H2O]＋O2 17.某Cu(Ⅱ)盐晶体组成可表示为Ka[Cub(C2O4)c]·dH2O，为测定其组成，实验如下： （1）溶液的配制 准确称取3.540 g样品，加入1mol·L－1H2SO4溶解，配制成100mL溶液。所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、____、______。 （2）铜含量的测定 取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量淀粉—KI溶液，充分反应后，生成的I2与12.50mL0.2000mol·L－1Na2S2O3恰好完全反应。已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32—= 2I－＋S4O62—。判断生成的I2与Na2S2O3恰好完全反应的现象为______。3.540 g样品中n(Cu2＋)=_____mol。 （3）草酸根含量的测定 取另一份所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴入0.1000 mol·L－1KMnO4溶液至恰好完全反应，消耗20.00 mL KMnO4溶液。已知：2MnO4—＋5C2O42—＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑，所配溶液中c(C2O42—)=____mol·L－1。 （4）计算该铜盐的组成（写出计算过程）____。 【答案】 (1). 100mL容量瓶 (2). 玻璃棒 (3). 蓝色褪去 (4). 0.01 (5). 0.2 (6). K2[Cu(C2O4)2]·2H2O 【解析】 【分析】 利用信息，先求出铜离子的物质的量，再根据氧化还原反应求出草酸根的物质的量，根据物质的量和化合价写出初步化学式，再根据质量求出水的质量和物质的量，再根据物质的量求出化学式。 【详解】某Cu(Ⅱ)盐晶体组成可表示为Ka[Cub(C2O4)c]·dH2O，为测定其组成，实验如下： ⑴准确称取3.540 g样品，加入1mol·L－1H2SO4溶解，配制成100mL溶液。所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶、玻璃棒， 故答案为：100mL容量瓶；玻璃棒； ⑵判断生成的I2与Na2S2O3恰好完全反应的现象为蓝色褪去， - 13 - 解得x = 2.5×10－3 mol 3.540 g样品中n(Cu2＋) = 2.5×10－3 mol ×4 = 0.01mol。 故答案为：蓝色褪去；0.01； ⑶另一份所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴入0.1000 mol·L－1KMnO4溶液至恰好完全反应，消耗20.00 mL KMnO4溶液。已知： 解得y = 5×10－3 mol 所配溶液中c(C2O42－n5?10-3mol)===0.2mol?L?1 V0.025L（aq）⑷3.540 g样品中n(Cu2＋) = 2.5×10－3 mol ×4 = 0.01mol 3.540 g样品中n(C2O42－) = 5×10－3 mol ×4 = 0.02mol 根据上面分析得出n(Cu2＋)：n(C2O42－) =1:2，再根据化合价得出化学式K2[Cu(C2O4)2]，物质的量为0.01 mol，则质量为0.01 mol × 318g?mol－1 = 3.18g m(H2O) = 3.540 g － 3.18 g = 0.360 g， n(H2O) = 0.02 mol 因此化学式为K2[Cu(C2O4)2]·2H2O， 故答案为：K2[Cu(C2O4)2]·2H2O； 18.氯化铵具有广泛用途，可用于选矿、医药等。 （1）实验室用氯化铵与熟石灰反应制取氨气的化学方程式为____，收集氨气时，可选用下图中的装置____（填字母）。 ABC （2）工业上为提高氯化铵产品的经济利用价值，常利用氢氧化镁和氯化铵共热制得氨气、碱 - 14 - 式氯化镁[Mg(OH)Cl]（520℃发生分解）。实验室模拟该工艺的装置图如下： ①冷凝管进水口是_____（填“a”或“b”）。 ②实验中持续通入氮气的目的是_____。 ③共热时，温度不宜过高的原因是_____。 ④共热时，若氯化铵用量过大会导致Mg(OH)Cl中混有较多的杂质为_____（写化学式）。 （3）已知氧化钙与氯化铵溶液反应制备氯化钙的适宜温度为80℃。补充完整由氧化钙（含少量SiO2）、氯化铵溶液制备医用CaCl2·2H2O晶体的实验步骤：将氯化铵溶液、氧化钙粉末按照一定配比加入反应器中，_____，得到CaCl2溶液，_____、趁热过滤、洗涤、干燥。（实验中须使用的试剂：稀硫酸） 【答案】 (1). Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2). B (3). b (4). 使装置内的NH3尽量排出 (5). Mg(OH)Cl温度高时会分解 (6). MgCl2 (7). 80℃水浴加热并不断搅拌，用硫酸溶液吸收蒸出的氨气，充分反应后过滤 (8). 将滤液蒸发结晶 【解析】 【详解】⑴实验室用氯化铵与熟石灰反应制取氨气的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氨气极易溶于水且密度比空气小，因此只能采用向 下排空气法收集，只能用装置B来收集氨气， 故答案为：Ca(OH)2＋2NH4Cl⑵ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；B； ①冷凝管进水口应下进上出，因此进口管是b， - 15 -
2019-2020学年 江苏省南京市高二上学期期中考试化学试题 解析版
