2019-2020学年行唐县启明中学高一（下）月考化学试卷
一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）
1. 据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于
分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O2H2↑+O2↑．有下列几种说法：
①水分解反应是放热反应； ②氢气是一级能源；
③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；
④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．
其中叙述正确的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④
2. 下列变化中，属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分
解 ⑦CO2+C2CO⑧Ba（OH）2?8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O（g）
CO+H2 ⑩Al与HCl反应．
A. ①②④⑥⑦⑧⑨ C. ①④⑥⑧ B. ②④⑥⑦⑧⑨ D. ①②④⑧⑨
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 原电池是把电能转化为化学能的装置
B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C. 原电池两极均发生氧化还原反应 D. 原电池中的阳离子向正极移动
4. 下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）
A. NaCl和CaCl2 B. H2O和NH3 C. H2SO4和CsCl D. SiCl4和CH4 5. 甲、乙两种元素的原子序数分别为55和86，下列叙述中错误的是（ ）
A. 它们所处的族不同 C. 它们都是金属元素
－＋
反应为：Zn－2e＝Zn2，2MnO2＋2B. 它们都位于周期表的第六周期 D. 它们原子核外的电子层数相同
－
＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关
6. 日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极
锌－锰干电池的叙述中，正确的是（）
A. 干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
B. 干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒 C. 干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器 D. 干电池可实现化学能与电能的相互转化
7. 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是
（ ）
A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B. 若单位时间内生成x molNO的同时，消耗x molNH3，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
8. 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可
采取的措施是（ ）
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①再加入30mL1mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸③改用 3g粉末状大理石 ④适当升高温度
A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③
9. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如
图所示．下列有关氢氧燃料 电池的说法不正确的是（ ） A. 该电池工作时化学能转化为电能 B. 该电池中电极b是正极
C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D. 该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O
10. 在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O4?2NO2，若N2O4的浓度
由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时，所用时间（ ） A. 等于10s B. 等于5 s C. 大于10 s D. 小于10 s
11. A，B，C，D，E，F为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：C的原子序数
等于A和B的原子序数之和，且A能与B、C分别形成10电子分子；F与C同主族，且能形成化合物甲（FC2）和乙（FC3）；D是原子半径最大的短周期主族元素；E的离子半径是同周期离子半径最小的。下列说法正确的是（ ）
A. 由元素A，B，C形成的化合物的水溶液可能显酸性，也可能显碱性
B. 将甲和乙同时通入硝酸钡溶液中得到两种沉淀 C. 1 mol DA与足量水反应时转移2mole－ D. E2C3的熔点比E2F3的熔点低
12. 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列表
述不正确的是（ ）
A. 离子半径：cY2-＞dZ-＞bX+＞aW3+
B. X、Y可形成的化合物中可能存在共价键 C. a=c+5
D. W的最高价氧化物的水化物具有强碱性
13. 下列说法中正确的是（ ）①非金属元素构成的单质中一定存在共价键
②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物 ③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键 ④离子化合物中一定含有离子键
⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键 ⑦含有共价键的化合物不一定是共价化合物 ⑧含离子键的化合物一定是离子化合物
⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 A. ③④⑦⑧ B. ①③④⑦⑧ C. ②⑤⑥⑧⑨ D. ①④⑦⑨
14. 现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，
X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发
Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，生还原反应；③把X、电子流动方向为X→
导线→Z．根据上述情况判断正确的是（ ） A. 在①中金属片Y发生还原反应 B. 在②中金属片W作负极
C. 上述四种金属的活动性顺序为W＜X＜Z＜Y
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D. 如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y→导线
→W
15. 高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电
压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ）
A. 放电时正极附近溶液的碱性增强
B. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 C. 放电时正极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2 D. 该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极
16. 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子物质的
量为（ ）
A. C. （A-N+2）mol
B. D. 17. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，
B. 10.0 mL 2 molL -1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
18. 在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI（g） H2（g）+I2（g）达到平衡
状态的标志是：（ ） ①I2的体积分数不再变化；
②生成1mol H2同时消耗1mol I2； ③容器内压强不再变化；
④生成2mol HI同时消耗1mol H2； ⑤气体的密度不再变化；
⑥混合气体的平均式量不再变化． A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①② 二、双选题（本大题共2小题，共6.0分）
19. 据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学反应的是
（ ）
A. 氯化钠受热熔化
B. 石墨在高温高压下转化为金刚石 C. 木炭转化为活性炭
D. 固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2
20. CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列
结论错误的是（ ）
A. 反应开始2 min内平均反应速率最大
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B. 反应4～6 min内平均反应速率最小
C. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
D. 反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率最大
三、填空题（本大题共1小题，共6.0分）
21. 用符号 A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空：
（1）原子种类由 ______ 决定； （2）元素种类由 ______ 决定； （3）核电荷数由 ______ 决定；
（4）元素的化学性质主要由 ______ 决定； （5）元素的原子半径由 ______ 决定； （6）元素的化合价主要由 ______ 决定． 四、简答题（本大题共2小题，共21.0分）
22. 在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4
之间发生反应：
2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色），如图所示． （1）曲线______（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
______，v______．（2）若降低温度，则v（正）（逆）（填
“加快”或“减慢”或“不变”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.003mol/（L?s），乙中v（N2O4）=0.06mol/（L?min）则______中反应更快． （4）在0到3min中内N2O4的反应速率为______．
（5）达到反应限度时反应物的转化率为______；此时混合气体的平均相对分子质量为______．
23. 向某体积固定的密闭容器中加入0.3 molA、0.1 molC和一定量（未知）的B三种气
体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： （1）密闭容器的体积是______L；
（2）若t1=15时，则t0～t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v（C）=______； （3）写出反应的化学方程式：______；
（4）t2s时，A在平衡混合气的的百分含量为______，此时v（A）正______v（B）逆（选填“＞”、“＜”或“=”）； （5）B的起始的物质的量是______；
（6）平衡时体系内的压强为初始状态的______倍。
五、实验题（本大题共1小题，共13.0分）
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24. 某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，
实验结果记录如表：
编号 电极材料 1 2 3 4 Al、Mg Al、Cu Al、Mg 电解质溶液 电流表指针偏转方向 稀盐酸 稀盐酸 偏向Al 偏向Cu 偏向石墨 Al、C（石墨） 稀盐酸 NaOH溶液 偏向Mg 回答下列问题：
2中Al所作的电极______（1）实验1、（正极或负极）（填“相同”或“不同”）。
（2）对实验3完成下列填空：
①石墨为______极，电极反应式：______； ②电池总反应式：______。
（3）实验4中铝作______极（填“负”或“正”），理由是______。此电池反应的离子方程式为______。
（4）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为______。
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2019-2020学年河北省石家庄市行唐县启明中学高一(下)月考化学试卷)
