模块综合检测(选修 物质结构与性质)[学生用书P361(单独成册)]
(时间：60分钟；满分：90分)
1.(15分)一定条件下， Ni2与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。
＋
(1)基态Ni2的核外电子排布式为___________________________________________。
＋
(2)丁二酮肟分子中C原子的杂化轨道类型是 。
(3)元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 。
(4)Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1 ℃，熔点为－19.3 ℃。Ni(CO)4的晶体类型是 。请写出1种由第2周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式： 。
解析：(1)Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出Ni2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8。
＋
(2)丁二酮肟分子中有形成双键和四条单键的两类碳原子，即碳原子的杂化类型是sp2和sp3。
(3)晶胞为长方体结构，Ni处于晶胞的八个顶点，两个Te处于晶胞内，故该化合物的化学式为NiTe2。 (4)Ni(CO)4的熔、沸点低，应为分子晶体。根据等电子体的概念可知，与CO互为等电子体的有CN和C22。
－
－
答案：(1)1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8) (2)sp3和sp2 (3)NiTe2
(4)分子晶体 [∶C??N∶]{或[∶C??C∶]2}
－
－
2.(15分)(2016·高考全国卷Ⅱ)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________________________________________， 3d能级上的未成对电子数为 。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间构型是 。
②在[Ni(NH3)6]2中Ni2与NH3之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是 。
＋
＋
③氨的沸点 (填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是________________ _________________________________________________________；
氨是 分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为 。
(3)单质铜及镍都是由 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 958 kJ/mol、INi＝1 753
kJ/mol，ICu >INi的原因是____________________________
_________________________________________________________。 (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。 ②若合金的密度为d g/cm3，晶胞参数a＝ nm。
解析：(1)Ni元素原子核外有28个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2。3d能级上有2个未成
22
对电子。(2)①SO24中S无孤电子对，空间构型为正四面体。②[Ni(NH3)6]为配离子，Ni与NH3之间形成化学键为
－
＋
＋
配位键。配体NH3中提供孤电子对的为N。③NH3分子间存在氢键，故沸点比PH3高。NH3中N有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，因此NH3为极性分子，N的杂化轨道数为3＋1＝4，杂化类型为sp3。(3)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，Cu、Ni失去一个电子后简化电子排布式分别为[Ar]3d10、[Ar]3d84s1，铜的3d轨道全充满，达到稳11定状态，所以Cu的第二电离能相对较大。(4)①Cu原子位于面心，个数为6×＝3，Ni原子位于顶点，个数为8×2864×3＋59－
＝1，铜原子与镍原子的数量比为3∶1。②以该晶胞为研究对象，则 g＝d g/cm3×(a×107 cm)3，解得a
NA＝3
251
×107。 236.02×10×d
答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) 2
(2)①正四面体 ②配位键 N ③高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3 (3)金属 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 251
(4)①3∶1 ②?6.02×1023×d?3×107
??
3.(15分)(2017·高考江苏卷)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe3基态核外电子排布式为_____________________________________。
＋
1
(2)丙酮
目为 。
分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1 mol 丙酮分子中含有σ键的数
(3)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 。 (4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为______________________________________ _________________________________________________________。
(5)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－
n)CunNy。FexNy
转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式
为 。
解析：(1)Fe为26号元素，Fe3基态核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5。(2)甲基上的碳原子为sp3杂
＋
化，羰基上的碳原子为sp2杂化。单键全为σ键，1个双键中含有1个π键和1个σ键，故1 mol丙酮中含有9 mol σ键。(3)非金属性：H＜C＜O，则电负性：H＜C＜O。(4)乙醇中的羟基之间可以形成分子间氢键，故沸点高于丙酮。1
(5)能量越低越稳定，从图2知，Cu替代a位置Fe型会更稳定，其晶胞中Cu位于8个顶点，N(Cu)＝8×＝1，Fe
81
位于面心，N(Fe)＝6×＝3，N位于体心，N(N)＝1，其化学式为Fe3CuN。
2
答案：(1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 (2)sp2和sp3 9NA (3)H＜C＜O
(4)乙醇分子间存在氢键 (5)Fe3CuN
4.(15分)(2019·河南百校联盟联考)磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题： (1)基态砷原子的核外价电子排布式为 。
(2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为 ，电负性由大到小的顺序为 。
(3)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为 ，所含共价键的类型为 ，写出一种与COS键合方式相同且空间构型也相同的微粒： 。
(4)H2O与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H9O4或H3O，而H2S几乎不能形成类似的H9S4或H3S，其原因是____________________________________________
_________________________________________________________。
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2 000 ℃，其晶胞结构如图所示。
＋
＋
＋
＋
①磷化铝的晶体类型为 。
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为 。
③磷化铝的晶胞参数a＝546.35 pm，其密度为 g·cm3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数
－
的值)。
4－2－2解析：(3)COS中C原子的孤电子对数是＝0，价层电子对数是1＋1＋0＝2，所以碳原子的杂化轨道类型
2是sp，COS的空间构型是直线形，结构式是O===C===S，含有2个σ键和2个π键；与COS键合方式相同且空间
2020版高考化学新探究大一轮精讲苏教版检测(含2019届新题)：模块综合检测(选修物质结构与性质)含解析
