第3课时 物质的量在化学实验中学的应用
【新课导入】
我们在初中学过一种表示溶液浓度的方法是什么？数学表达式是怎样的？单位是什么？
引入：溶液有浓、稀之分，如何定量表示溶液的浓、稀？
讲述：一定量的溶液中所含溶质的量叫溶液的浓度。根据溶液量及溶质量的计量方式不同，浓度可以有不同的表示方法。通过应用质量分数，可以了解、计算一定质量溶液含溶质的质量，但实际工作中，对溶液通常不称其质量，而是量它的体积；同时，在化学反应中，反应物与生成物的物质的量相互之间有一定的关系。
设问：什么是物质的量浓度呢？请同学们阅读教材第15页上的有关内容。 学生看书后，得出结论。 【教材讲解】
讲解：并板书 (一)物质的量浓度
1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 ⑴数学表达式：物质的量浓度(c)＝
c(B)＝
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⑵单位：mol/L或mol·L
思考交流：比较物质的量浓度和质量分数，找出概念间的差别。
溶质单位 溶液单位 表达式 物质的量浓度 mol L 体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的特点 量 ，溶质质量 ，物质的量 。(填“相同”或“不量 。(填“相同”或溶质质量分数 g g 质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，溶质质同”) 学生思考回答。
教师举例，得出物质的量浓度概念中的要点： ①单位：mol/L或mol·L。
②体积指溶液，而非溶剂水，单位：L。 ③溶质是用物质的量表示而不是质量。 知识应用：
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“不同”) ⑴将342g C12H22O11(蔗糖)溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol·L？
⑵从1mol·LC12H22O11(蔗糖)溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？
强调：从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因体积不同而不同。
2．物质的量浓度的简单计算
例题1 把4 g NaOH溶于水，配成200 mL溶液，求： ①所得NaOH溶液的物质的量浓度？ 解：c(NaOH)＝
＝0.5 mol·L
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②取出40 mL上述液体，则其物质的量浓度为多少？含有NaOH的物质的量是多少？ 解：浓度不变，为0.5mol·L；
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n(NaOH)＝0.5mol·L-1×40 mL×10-3L·mL-1=0.02mol
练习：
1．将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为。 2．2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为。
3．物质的量浓度为2 mol·L的H2SO4溶液500mL，含H2SO4的物质的量为。 4．10molHCl配成 L溶液，物质的量浓度为2 mol·L。 答案：1．0.5 mol·L 2．10 mol·L 3．1mol 4．5 设问：那么一定物质的量浓度的溶液如何配制呢？ 板书：(二)配制一定物质的量浓度的溶液
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高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量在化学实验中学的应用教案新人教
