北京市石景山区名校高中2018-2019学年高二下学期化学期末模拟试卷
一．选择题（每空2分，共50分）
1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )
2.下列各项中表达正确的是（ ） A．F—的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:
3．下列有关认识正确的是( )
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n－1 D．各能层含有的电子数为2n
4.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 ( )
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 5、下列原子各电子层中电子数不合理的是（）
A、21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B、24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1) C、32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D、29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1) 6.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ） A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
7．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ ）
A．1s2s2p3s3p→1s2s2p3s3p
222
222
666
222
346
22
22
662
222
2
2
6
2
2
2
2
6
2
1 2
2
B．1s2s2p3s3p→1s2s2p3s3p C．1s2s2p3s3p→1s2s2p3s3p
2
2
3 6
2
6
2
1
D．1s2s2p3s3p4s4p→1s2s2p3s3p4s4p
8．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ） A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是杂化的sp2轨道形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C—C之间是杂化的sp2轨道形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键9.下列各组元素各项性质比较正确的是 （ ）
A.第一电离能：B＞Al＞Ga B.电负性：F＞N＞O C.最高正价：F＞S＞Si D.原子半径：P＞N＞C
10.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
B．第一电离能：Na＜Mg＜Al C．电负性：Na＜Mg＜Al D．还原性：Na＜Mg＜Al
11.具有下列特征的原子一定是非金属元素的是 （ ） A. 最外层电子数大于4 B.氧化物对应的水化物是酸
C. 具有负化合价 D.具有可变化合价
12．某元素＋3价离子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d，则该元素在周期表中的位置为( )
A．ⅤB族 B．ⅢB族C．Ⅷ族 D．ⅤA族
13.下列事实与氢键有关的是 （ ） A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀
14．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()
2
2
6
2
6
5
A. B. C. D.
15、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A、H3O B、BF3 C、CCl4 D、PCl5 16.在单质的晶体中，一定不存在（ ）
A．离子键 B．分子间作用力C．共价键 D．金属离子与自由电子间的作用 17.下列叙述中正确的是（ ） A.离子晶体中肯定不含非极性共价键 B.原子晶体的熔点肯定高于其它晶体 C.由分子组成的物质其熔点一定较低
D.原子晶体中除非极性共价键外不存在其它类型的化学键
18.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ） A.HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱 B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
19.金属能导电的原因是 （ ）
+
A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
20.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ） A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 21.现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。 ④根据电离方程式
，判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是（）
A、①②⑤正确 B、都不正确 C、④正确，其他不正确 D、仅①不正确 22.下列关于晶体的说法中正确的是 （ ） A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 D．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
23.已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意
图是（ ）
A. ①和③ B. ①和④ C. 只有③ D. 只有④ 24.某晶体最小的结构单元，其化学式是 （ ）
A．xy3z B．x2y2z1 C．x3yz D．x2y3z
北京市石景山区名校高中2019年高二下学期化学期末模拟试卷+(8套试卷合集)
