2009年高考各地化学试题分类汇编——十一、化学反应速率和化
学平衡
1．（09安徽卷11）汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)?CO(g)
1N2(g)?CO2(g) ?H??373.4KJ?mol?1 2在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： 答案：C
解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；
同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误； 平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确；
增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。 2．(09全国卷Ⅰ13)下图表示反应X(g)4Y(g)?Z(g)，?H?0，在某温度时X的浓
度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是 A.第6min后，反应就终止了 B.X的平衡转化率为85%
C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少 答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
解析：A项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；
B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。
H<0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，C项错；D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正>V逆，即逆反应减小的倍数大，错误。
3．(09天津卷5)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2
O2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的
浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 ．．A.CO与HbO2反应的平衡常数K=
c(O2)?c(HbCO)
c(CO)?c(HbO2)B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 答案：C
解析：由反应方程式知，K的表达式正确，A对；CO与HbO2反应的平衡常数达220，可见其正
向进行的程度很大，正确。K=
c(O2)?c(HbCO)c(CO)?c(HbO2)，由题意知，K=220，
c(HbCO)?0.02时，
c(HbO2)人受损，则C(CO)/C(O2)=9×10-5,C项错。D项，当O2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。 4．（09江苏卷14）I2在KI溶液中存在下列平衡：
? I2(aq)?I(aq)I3?(aq)
??某I2、、KI混合溶液中，I3 的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
?A. 反应 I2(aq)?I(aq)I3?(aq)的△
H>0w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为
K1、K2，则K1?K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正?v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 答案：BC 解析：
随着温度的不断升高，I3的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以?H?0，所以A项错；
?I3?因为K?，T2?T1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1?K2；C项， ?I2?I从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时I3的浓度在增加，所以
?v正>v逆，C项正确；D项，从状态A到状态B，I3?的浓度在减小，那么I2的浓度就在增加。
5．（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO(g)?2CO(g)N2(g)?2CO2(g)
下列说法不正确的是
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
高考化学复习高考化学试题分类汇编—十一、化学反应速率和化学平衡
