根据途径Ⅱ可知氧化性根据关系式
>，根据途径Ⅲ可知氧化性>，选项错误；
～～可知选项正确。
.(能力挑战题)诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 ①②·③()④
； ()； ↓； ；
⑤用还原剂将还原成金属钼。 则下列说法正确的是( )
世纪金榜导学号
煅烧产生的尾气可直接排入空气中 是金属氧化物，也是碱性氧化物 的酸性比盐酸强
.利用、和铝分别还原等量的，所消耗还原剂的物质的量之比为∶∶ 【解析】选。煅烧产生的是大气污染物，不能直接排入空气中，不正确；与氨水反应表现出酸性氧化物的性质，不正确；可用盐酸制取，酸性比盐酸弱，不正确；还原 需要 电子，消耗、、的物质的量比为
∶∶∶∶，正确。
二、非选择题(本题包括小题，共分)
.(分)海水是宝贵的自然资源。利用海水可以得到一系列产品，也可以进行废气处理。
()利用氯碱工业产品来处理含的烟气的流程如图所示：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 。
②上述流程中循环利用的物质是。
()利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：
天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是；
氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放。该操作的主要目的是 。
()从海水提取粗盐后的母液中含有、和等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是 。
②要利用·制得无水氯化镁，应采取的措施是。
③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是(填字母)。 .空气 .水蒸气
【解析】()①氯碱工业中发生反应的化学方程式为主要成分是。将含的烟气通入该溶液时发生反应应
。相应的离子方程式为
；
↑↑。溶液的；过量时发生反
。②由流程图可以看出，
在上述流程中循环利用的物质是。()天然海水吸收含硫的烟气后再用氧气进行氧化处理的反应原理是
；氧化后的海水中含有硫酸，水
溶液显酸性，所以需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放。该操作的主要目的是使氢氧化钠与硫酸发生中和反应。()①在母液中加入石灰乳的作用是使转化为()沉淀。②是强酸弱碱盐，加热时盐会溶解在结晶水中，并会发生水解生成()和，会随着水分的蒸发而挥发，最终得到()固体。要利用·制得无水氯化镁，应在气流中脱水，以抑制的水解。③镁是活泼金属，在高温下容易与空气中的及水蒸气发生反应，还能与反应生成和，故应在惰性气体的环境中冷却。 答案：()①
②
() 使氢氧化钠与硫酸发生中和反应
()①沉淀[或制取()] ②在气流中脱水，抑制的水解 ③
.(分)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如表所示。
成分 含量(·) 成分 含量(·) 世纪金榜导学号
()电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。
①阳极的主要电极反应式是。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有和，生成的离子方程式是。 ③淡水的出口为(填“”“”或“”)。 ()利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。
①提取溴的过程中，经过两次→转化的目的是，吸收塔中发生反应的离子方程式是。用平衡移动原理解释通空气的目的是 。
②从溶液中得到·晶体的主要操作是、过滤、洗涤、干燥。 ③依据上述流程，若将 海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下的体积为(忽略的溶解)。
【解析】()①在阳极是阴离子放电。由于海水中浓度太小，所以主要是放电。②在阴极是放电，致使溶液中浓度增大，所以转化为()；还能与
反应生成
，
与结合生成沉淀。
()②由于得到的是·，所以需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，而不能直接将溶液蒸干。③ 海水中的质量为× ·×· ，根据可知一次转化消耗 (标准状况下)，两次需要 (标准状况下)。 答案：()①③
()①对溴元素进行富集 ()
()(或
)平衡向左移动
通入空气将溴蒸气带出，使
↑②()
↓
，
②加热浓缩、冷却结晶 ③
【互动探究】()写出电渗析法淡化海水的阴极主要的电极反应式。
2018届高考化学大一轮复习课时提升作业 十四 第四章 非金属及其化合物4.5 Word版含解析
