2001-2010年十年化学赛题重组卷11
容量分析
【初赛要求】
1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字．．运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的的制．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．约。 ．．
2. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。
目然界中，碳除了有2种稳定同位素12C和13C外，还有一种半衰期很长的放射性同位素
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C，丰度也十分稳定，如下表所示（注：数据后
括号里的数字是最后一位或两位的精确度，14C只提供了大气丰度，地壳中的含量小于表中数据）：
同位素 12相对原子质量 地壳丰度（原子分数） 0.9893（8） C 12（整数） 13.003354826（17） 14.003241982（27） 13C 0.0107（8） 14C 1.2×10－16（大气中） 试问：为什么通常碳的相对原子质量只是其稳定同位素的加权平均【决赛要求】
1. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。
（注：涉及有效数字的任何表述均得满分，未涉及有效数字的不得分，
2. 分光光度法。比色分析。 2001年第2题（2分）
实 用 文 档
值而不将14C也加入取平均值？ 14
C不加权不会影响计算结果的有效数字，因其丰度太低了。（2分）
如答：放射性元素不应加权求取相对原子质量之类。） 1999年第5题（16分）
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水中氧的含量测定步骤如下:
步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2。 步骤2：加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子。 步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。 有关的测定数据如下：
1：Na2S2O3溶液的标定。取25.00 mL KIO3标准溶液（KIO3浓度：174.8 mg·L－1）与过量KI在酸性介质中反应，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45 mL。
2：取20.0℃下新鲜水样103.5mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na2S2O3标准溶液11.80mL。已知该温度下水的饱和O2含量为9.08 mg·L
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或3I－＋MnO(OH)2＋4H+＝Mn2+＋I3－＋3H2O
步骤3：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－（1分）
或I3－＋2S2O32－＝3I－＋S4O62－
2．计算标准溶液的浓度（单位mol·L－1）。 标准溶液的浓度：9.841×10－3 mol·L－1
计算过程：
c(IO3－)＝174.8×10－3g·L－1/214.0g·mol－1＝8.168×10－4mol·L－1
（1分）
c(S2O32–)＝6×c(IO3–)×V(IO3－)/V(S2O32－)
＝6×8.168×10－4mol·L－1×25.00mL/12.45mL＝9.841×10－
3
。
3．在20.0℃下密闭放置5天的水样102.2mL，按上述测定步骤滴
mol·L－1（3分）
定，消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75 mL。
1．写出上面3步所涉及的化学反应方程式。 步骤1：2Mn2+＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（1分） 步骤2：2I－＋MnO(OH)2＋4H+＝Mn2+＋I2＋3H2O（1分）
实 用 文 档
3．计算新鲜水样中氧的含量（单位mg·L－1）。
新鲜水样中氧的含量：8.98mg·L－1（3分） 计算过程：103.5mL水样中氧的含量： n(O2)＝0.25×c(S2O32－)×V(S2O32－)
2
＝0.25×9.841×10－3mol·L －1×11.80×10－3L＝2.903?10－5mol
（2分）
氧含量：?(O2)＝2.903×10－5mol×32.00×103mg·mol－1/103.5×
10－3L
表明水样里存在好氧性（或喜氧性）微生物（1.5分）或者存在能被氧气还原的还原性物质 （1.5分）（共3分）
注：若计算结果正确，任何正确计算过程均得满分；若浓度值错误, 再
＝8.98mg·L－1（1分）
注：新鲜水样的氧饱和度＝(8.98/9.08)×100%＝98.9%
4．计算陈放水样中氧的含量（单位mg·L）。
陈放水样中氧的含量：5.20mg·L
计算过程：102.2mL中氧的含量： n(O2)＝0.25×c(S2O32－)×V(S2O32－)
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看计算过程，若关系式正确, 运算错误, 给一半分。 1997年第四题（10分）
将固体MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示
（相对原子质量：H 1.0，C 12.0，O 16.0，Mn 55.0 )：
纵坐标是固体的相对质量。
＝0.25×9.841×10－3mmol·mL－1×6.75mL＝1.66×10－2mmol
说出在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由：
氧含量：?(O2)＝1.66×10－2mmol×32.00mg·mmol－1/102.2×10－3L＝5.20mg·L－1（3分）
注：陈放引起氧的消耗量＝8.98mg·L－1－5.20mg·L－1＝3.78mg·L－1 5．以上测定结果说明水样具有什么性质？ 0～50℃ ： MnC2O4·2H2O稳定区域（1分） 50～100℃： MnC2O4·2H2O＝MnC2O4 + 2H2O（2分）
实 用 文 档 3
2001-2010年十年化学赛题重组卷11答案(容量分析)
