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专题04 氧化还原反应
1．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为amol，向反应后的溶液中（存在Cu和SO4）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a2017年高考化学（深化复习+命题热点提分）专题04 氧化还原反应可能为（ ）
A．0.40 B．0.60 C．0.70 D．0.80 【答案】A
2+
2﹣
2．向100mLFeBr2溶液中通入标况下Cl23.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br)是c(Cl)的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（mol·L）是（ ） A．0.75 B．1.5 C．2 D．3 【答案】B
【解析】还原性Fe＞Br ，所以通入氯气先发生反应2 Fe +Cl2=2Fe+2Cl ，Fe反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br +Cl2═Br2+2Cl，氯气完全反应，Cl2的物质的量=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，溶液中c(Br
－
--2+
-2+
3+
-2+
-1
－－
)是c (Cl)的一半，则溴离子的物质的量是氯离子物质的量的一半，为0.15mol，若Br没有反应，则n(FeBr2)
－
2+
-
－-
=0.5n(Br)=0.075mol，0.075molFe只能消耗0.0375mol的Cl2，故有部分Br参加反应；设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe)=x mol，n(Br)=2x mol，未反应的n(Br)=0.15 mol，参加反应的n(Br)=（2x-0.15）mol，根据得失电子数相等计算得：氯气得电子数=溴离子失电子数+亚铁离子失电子数，即0.15mol×2=xmol×1+（2x-0.15）mol×1，x=0.15mol，c=n÷V=0.15mol÷0.1L=1.5mol/L，故选B正确。 3．将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：.专业.
2+
－
－
－
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①c(HNO3)=2mol·L②c(HNO3)=0.5mol·L③m=8.0④m=7.2其中正确的是（ ） A．①④ B．①③ C．②④ D．②③ 【答案】B
-l
-1
4．科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是 A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板 C．空气净化器中用活性炭层净化空气 D．用热的纯碱溶液去除油污 【答案】B
【解析】A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，应用的是相似相溶原理，A错误；B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板，应用了氧化还原原理，B正确；C．空气净化器中用活性炭层净化空气，应用活性炭的吸附性，C错误；D．用热的纯碱溶液去除油污，利用的是纯碱可以溶解油污，D错误，答案选B。
5．氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 【答案】D
【解析】反应3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF中， NF3中氮元素的化合价升高为+5价，同时又降低为+2价，所以.专业.
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这是一个氮元素发生的自身氧化还原反应，A．NF3即是氧化剂，H2O又是还原剂，A错误；B．NF3中被氧化的N元素与被还原的N元素的物质的量之比为1:2，即还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，B错误；C．1molNF3被氧化为HNO3要失去2mol电子，若生成0.2molHNO3，则转移0.4mol电子，C正确；D．NF3在潮湿的空气与水反应生成NO，NO在与O2反应生成NO2，D正确，答案选D。 6．3.2g铜与过量硝酸(8 mol·L
＋
-－1,
30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H
，则此时溶液中所含NO3的物质的量为( )
A．(0.2＋a)mol B．(0.1＋a)mol C．(0.05＋a)mol D．a mol 【答案】B
【解析】3.2克铜的物质的量为3.2/64=0.05摩尔，则硝酸铜中的硝酸根的物质的量为0.1摩尔，根据反应后溶液中的氢离子为amol分析，则溶液中的硝酸根物质的量为0.1+a，选B。
7．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是 A．上述反应是放热反应
B．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol 【答案】B
8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO＋OH→FeO4＋Cl＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是
－
－
2－
－
.专业.
高考化学(深化复习命题热点提分)专题04 氧化还原反应-人教版高三全册化学试题
