江苏省上冈高级中学2024－2024学年第一学期期中考试
高二化学（必修）试卷
Cl:35.5 Fe:56 Cu：64
2024.11.06
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32
一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分26题，每题3
分,共78分）。
1.下列物质互为同分异构体的一组是 A．35 Cl 和 37Cl B．CH3CH2OH 和 CH3OCH3 C．O2 和 O3 D．H2O 和 H2O2 2.下列仪器中一般不用作反应容器的是
A．试管
B．烧瓶
C．烧杯
D．量筒
3.下列物质属于离子化合物的是
A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH 4.下列物质中属于有机物的是
A．氯化钾 5.
C．碳酸钠
D．乙烷
B．二氧化碳
常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是
A．中子数为14 B．质子数为14 C．核外电子数为14 D．质量数为14
6.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A．苏打——NaHCO3
B．胆矾——CuSO4 C．酒精——C2H5OH D．生石灰——Ca(OH)2
7.下列化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．Cl的结构示意图： C．H2O的电子式： D．硫酸铁的电离方程式FeSO4＝Fe2+＋SO42－ 8.某溶液中存在大量的NH4＋ 、SO42 －、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH
－
—
B．Ba
2＋
C．K
＋
D．Ag
＋
9.下列关于甲烷的叙述错误的是
A．天然气的主要成分 B．最简单的有机物
1
C．含碳质量分数最大的有机物 D．与氯气在光照条件下能发生取代反应 10下列叙述正确的是
B．光导纤维的主要成分是硅酸盐 D．钠的焰色为浅紫色
A．硝酸具有氧化性 C．次氯酸是一种强酸
11.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液
B．Fe(OH)3胶体
C．盐酸
D．NaNO3溶液
12．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是
A．浓硫酸
B．稀硝酸
C．浓硝酸
D．稀硫酸
13．下列关于乙醇的说法正确的是
A．不能发生氧化反应 B．属于高分子化合物 C．可用作燃料 D．与乙酸互为同分异构体 14.能证明溶液中含有硫酸根的试剂是
A．氯化钡溶液和硝酸 B．氯化钡溶液和盐酸 C．硝酸钡溶液 D．硝酸钡溶液和硝酸 15．下列气体可用向上排空气法收集的是
A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．CH4 16. 下列有关物质用途的说法正确的是
A．明矾可用作净水剂 B．甲醛可用作食品防腐剂 C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．铝制容器可长期存放酸性食物 17．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 18.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：
（OH)3+3Cl2+10KOH2Fe 对于该反应，下列说法正确的是
0~30℃2K2FeO4+6KCl+8H2O
A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低
（OH)3发生还原反应 D．Cl2是氧化剂 C．Fe
1
19.下列措施不能增大反应速率的是
A．升高温度
B．降低温度 C．提高反应物浓度
D．使用合适的催化剂
20.关于化学反应与能量的说法正确的是
A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
21．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应：Na +2H2O = Na++ 2OH—+ H2↑ B．溴化钠溶液与氯气反应：Br— + Cl2 = Cl— + Br2 C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH—+ H+=H2O D．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 22．下列实验方法或操作正确的是
23．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
A．2g H2含有的氢原子数目为NA B．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA C．1L 1mol·L—1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA D．1mol Zn变为Zn时失去的电子数目为NA 24．右图为番茄电池，下列说法正确的是
A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色 C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极
25.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0， Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，
2+
W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
1
A．R的原子半径比Z的大 B．R的氢化物的热稳定性比W的强
C．X与Y形成的化合物只有一种 D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 26.对于1 LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：
c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L－1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为 A．0.80 mol B．0.72 mol C．0.45 mol D．0.40 mol
二、非选择题（本题共3题，共22分）
27．（6分）丙烯醇CH2=CH-CH2-OH 是重要的有机化合物，可制备多种物质。
（1）丙烯醇官能团名称是
（2）丙烯醇与溴水发生加成反应的产物是 （3）1mol丙烯醇与足量金属钠反应生成氢气（标准状况） 升。 28．（6分）硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，相对分子质量为906
制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：
①检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是
。
②上述流程中，“分离”所包含的操作依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。
29．（10分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：
NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：
1
稀硫酸
样品
（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）__________________。 （2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于________________（mL）。（设实验在标准状况下进行）
（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL·mol1，他们依据的原理是_________ __________________。根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=___________________由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。
—
高二化学（必修）试卷参考答案
一、单项选择题:
1 B D C D D 6 C C C C A 11 B D C B C 16 A D D B B 21 D A C A B B 二、非选择题 27.略 28．（6分）
（1）①取少量滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则杂质已除尽。 ②蒸发浓缩 冷却结晶 29．（10分） （1）Na2CO3 （2）(
c－ab－c)×22400 ＋
106621
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