教师姓名 学科 课题名称 难点名称 化学 单位名称 年级/册 初三 填写时间 教材版本 2020.8.4 人教版 盐的分类 碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙三种盐的区别 从知识角度分析为什么难 1.了解碳酸盐，碳酸氢盐的主要性质和用途 2.培养学生离子性质的思想 3.培养分类认识化学物质的思想 碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙虽然是化学中经常用到的盐类，但是对初次接触盐类这类概念的学生来说还是比较抽象，所以要结合生活实际，从生活中入手介绍这些物质，更生动形象，方便学生理解 难点分析 从学生角度分析为什么难 1，通过演示实验，启发学生感受实验的作用，初步掌握实验的技能的同时认识三种盐的物理性质和化学性质。 难点教学方法 2，从学生熟悉的生活物质为引入点，激发学生的探究欲，培养学生将化学知识应用于生活、生产实际的意识。 教学环节 教学过程 导入 同学们都吃过蓬松的面包，那么同学们知道面包里面的气孔是怎么形成的吗？是因为加入了发酵粉，而发酵粉在高温下分解放出气体，使面包蓬松起来。那么发酵粉的主要成分碳酸氢钠（小苏打）还有哪些性质呢，它与碳酸钠和碳酸钙的性质都有什么异同？ 1，盐的分类 碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙三种盐根据阳离子种类，可分为钠盐和钙盐。根据阴离子种类，可以分为碳酸盐和碳酸氢盐。 同类的盐总有一些性质是相似的，那么我们来一起来探究这三种盐的性质异同。 2，三种盐的物理性质比较 （1）外观 知识讲解 分别从三种盐的试剂瓶中取出少量样品，让学生观察样品的外观。得出碳酸钠和碳酸（难点突破） 钙均为白色粉末状固体，碳酸氢钠为白色晶体粉末。 （2）溶解度 取等量的碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙于三支试管中，加入不同量的水，观察样品的溶解度。 步骤 1g Na2CO3 1g NaHCO3 1g CaCO3 ①加入5滴水，摸试管底部 ②
加
入
结块变成晶体，放热
白色晶体部分溶解，感受不到热量变化
白色固体不溶解
振荡时间长可溶解
固体量减少 白色固体仍然不溶解
10mL水，溶解度 结论
溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 > CaCO3
（3）俗名，主要用途的介绍
碳酸钠：纯碱，苏打，用于生产玻璃，造纸，纺织，洗涤剂等。 碳酸氢钠：小苏打，发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。
碳酸钙：补钙剂，石灰石，大理石等建筑材料，在实验室中用于制取二氧化碳。 （此处可配图文，更生动形象） 3，化学性质比较
三种盐具备的几种基本化学性质，热分解性，碱性。
（1）热稳定性
取碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙三种样品分别于试管中加热，试管口接澄清的石灰水，检验是否分解产生二氧化碳气体。
操作
加热Na2CO3固体 加热NaHCO3 固体
实验现象
澄清的石灰水不变浑浊 试管内有水珠生成，澄清的石灰水变浑浊
结论 受热不分解 受热易分解
加热CaCO3固体 澄清的石灰水不变浑浊 受热不分解
由实验现象得出结论：碳酸钠和碳酸钙的稳定性强于碳酸氢钠，可推测碳酸盐的稳定性强于碳酸氢盐，碳酸氢盐受热易分解产生二氧化碳。这也是碳酸氢钠可以作为发酵粉的原因。
Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
实验现象 都有气泡产生，但碳酸氢钠与盐酸反应产生的气泡最快，反应后气球也越大。 装置
Na2CO3，NaHCO3， CaCO3
结论
NaHCO3与稀HCl反应的速率比Na2CO3，CaCO3与HCl反应的速率快
（2）碱性
① 先确定碳酸钠和碳酸氢钠均具有碱性
实验：将碳酸钠和碳酸氢钠溶解于适量水中，加入酚酞发现溶液都变红，碳酸钠溶液的颜色比碳酸氢钠溶液的颜色更深，说明碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠的碱性。 碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
② 与盐酸反应的性质
实验：取碳酸氢钠和碳酸钠约1g分别置于两个气球，将其套在两根装有等体积稀盐酸的试管上，将碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管内，观察现象（注意试管内的现象和小气球的变化）
为什么NaHCO3与盐酸的反应 比 Na2CO3与盐酸的反应更剧烈? 探究：分别往5mL 0.1mol/L NaHCO3 ，Na2CO3 溶液中逐滴滴加稀HCl，观察现象：往NaHCO3中滴入稀盐酸立即产生大量气泡
往Na2CO3中滴入稀盐酸先无气泡后有气泡
分析原因：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑ +H2O↑ NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
这个结论也与前面所介绍的治疗胃酸过多的药物为碳酸氢钠相对应。同学们还可以根据这些化学性质，思考一下为什么泡沫灭火器用的是碳酸氢钠而不是碳酸钠呢？
人教版化学九年级下册第11单元：碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸钙三种盐的区别
