氧化还原反应（补充练习）
1、题型一：氧化还原反应基本概念判断
例1：赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子
巩固练习：①（07江苏）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应原理为：C3N3(OH)3
?6Cu+SO2↑。
下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
?3HNCO，8HNCO+6NO2
?7N2+8CO2+4H2O，
下列说法正确的是（ ） A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 C．反应中NO2是还原剂
②用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：
B．HNCO是一种很强的氧化剂
D．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol
熔融Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子发生转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 2、题型二：氧化性、还原性强弱的判断 例2：已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2
②KClO3+6HCl====3Cl2↑+KCl+3H2O ③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3
下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
巩固练习：③复印机工作时易产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性，可使湿润的淀粉一碘化钾试纸变蓝，有关反应为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol O3参加反应转移2 mol电子 B．反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂 C．氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1：1 D．由此反应推知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2
④反应（1）是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应（2）是自智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI+MnO2+3H2SO4====2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 2NaIO3+5NaHSO3====2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列有关说法正确的是（ ）
A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物 C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
??2+
D．氧化性：MnO2>IO3>I2>SO24>Mn
（1） （2）
3、题型三：氧化还原反应的可能性判断
例3：已知I?、Fe2+、SO2、Cl?和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl?< Fe2+< H2O2< I?< SO2。下列反应不能发生的是（ ）
?+A．2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO24+4H
B．2Fe3++2 I?====2Fe2++I2 C．I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI D．H2O2+H2SO4====SO2↑+O2↑+2H2O
巩固练习：⑤已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2====FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I?====2Fe2++I2
⑥在相同条件下有三个反应： a. 2A?+B2=2B?+A2
b. 2C?+A2=2A?+C2
c. 2B?+D2=2D?+B2
由此得出，下列判断中你认为不合理的是（ ） A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．还原性：C?>A?>B?>D? C．2A?+D2=2D?+A2该反应能进行 D．2C?+B2=2B?+C2该反应能进行
4、题型四：氧化还原反应规律——电子得失守恒
例4：已知某强氧化剂RO(OH)?2中的R元素可被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10?3mol RO(OH)?需要60 mL 0.1 mol·L?1的Na2SO3溶液，那么，2至较低价态，R在被还原成的价态是（ ）
A．?1
巩固练习：⑦Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是（ ）
A．2
⑧将1.92g的Cu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶解于水，则通入O2的体积为（ ）
A．504mL
5、题型五：氧化还原反应中电子转移的表示方法、氧化还原反应的配平与计算 例5：铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的净水剂，制取铁酸钠的化学方程式为： ___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2====___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O （1）氧化剂是：__________，还原剂是：__________，
氧化产物是：__________，还原产物是：__________。 （2）配平该方程式，标出电子转移的方向和数目。
（3）若反应中有0.3 mol电子转移，则被氧化的还原剂的物质的量为_________。 （4）Na2FeO4之所以可以净水，其原理主要基于两方面：
①_________________________________________________________
②_________________________________________________________
B．336mL
C．224mL
D．168mL
B．3
C．4
D．5
B．0
C．+1
D．+2
巩固练习：⑨2 g Cu2S和CuS的混和物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L?1KMnO4溶液处理，发生如下反应：
8MnO4-+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O 6MnO4-+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L?1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
2++2+3+
___MnO?4+___Fe+___H====___Mn+___Fe+___H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。 （3）混合物中Cu2S的质量分数为：_____________。
⑩用电弧法合成的储氢钠米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可以用氧化气化法提纯，其反应为：
___C+___K2Cr2O7+___H2SO4====___CO2↑+___K2SO4+___Cr2 (SO4)3+___□ （1）完成并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的氧化剂是________，氧化产物的电子式是：_________。 （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________（填选项编号）
A．酸性
B．氧化性
C．吸水性
D．脱水性
（4）上述反应中若产生0.2 mol CO2气体，则转移电子的物质的量是______mol。
氧化还原反应在化工题中的应用举例
（二）以下题均选自广东省各市的模拟试题
１．（16分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消
毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
NaClO3 溶解 反应1 ClO2 母液
反应2 减压蒸发55℃ 冷却结晶 粗产品
H2SO4
SO2
H2O2、NaOH
（1）提高“反应1”反应速率的措施有_________________、__________________等。
（2）“反应2”的的氧化剂是________，该反应的化学方程式为____________________
2．（16分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性
氧化锌的生产工艺流程如下：
氧化锌粗品
溶解 除杂 滤渣 滤液
沉淀 滤液 滤渣
煅烧 产品
H2SO4
Na2CO3
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 pH Fe(OH)3 3.2 Cu(OH)2 6.7 Zn(OH)2 8.0 Fe(OH)2 9.7 (1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。 (2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。
3.（16分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Pb(OHMn(OH)2 PbS )2 pH 5.2 3.2 9.7 8.7 10.4 回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。
CuS ZnS MnS FeS ≥7 ≥0.1 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7
氧化还原反应练习题
