人教版高中化学选修三第三章《晶体结构与性质》测试试题（含答案）
第三章《晶体结构与性质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述中正确的是（ ）
A．在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键、又有氢键 B．二氧化碳分子是由极性鍵形成的非极性分子 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．金属晶体的熔沸点一定比分子晶体的高 2．下列关于晶格能的叙述中正确的是( ) A．晶格能仅与形成晶体中的离子所带电荷数有关 B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C．晶格能是指相邻的离子间的静电作用 D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高 3．下列说法中正确的是( )。 ①含有阳离子的纯净物一定含有阴离子；
②3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子性质一定相似；
③离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用；
④根据电离方程式：H2SO4==2H++SO42-，可判断，在H2SO4中存在离子键； ⑤两种共价化合物化合生成的物质一定是共价化合物
A．①②④⑤正确 B．都不正确 C．仅⑤正确 D．仅 ④不正确 4．下列说法正确的是
A．MgF2晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 5．氮化钠（Na3N）晶体熔融时能导电。下列描述正确的是 A．构成晶体的两种微粒电子层结构相同 B．构成晶体的两种微粒半径相等
C．构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同 D．构成晶体的两种微粒的电子层数不同 6．下列说法中正确的是
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A．C60气化和干冰升华克服的作用力相同 B．分子晶体在水溶液中都能导电
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．HF比HCl稳定，是因为HF含氢键的缘故 7．下列叙述正确的是
A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键 B．原子晶体中，只存在共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体 C．NaHSO4、Na2O晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2 D．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键 8．有关晶体的叙述中正确的是
A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子 B．在60gSiO2晶体中，含Si—O共价键键数为2NA C．干冰晶体熔化只需克服分子间作用力 D．金属晶体是由金属原子直接构成的 9．下列物质属于离子晶体的是( )
A．熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水 B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C．熔点3550℃，不溶于水，不导电
D．熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm-3 10．下列说法正确的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力 B．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的金属性越强，失去的电子数就越多 11．下列关于物质熔、沸点的比较正确的是( ) A．CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高 B．Rb、K、Na、Li的沸点依次降低
C．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低 D．HF、HCl、HBr的沸点依次升高
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键 C．12g金刚石中含有NA个碳碳键
B．1molD2O中含有10NA个质子 D．1mol石墨晶体中含有2NA个碳碳键
人教版高中化学选修三第三章《晶体结构与性质》测试试题（含答案）
13．氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是( ) A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多 B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同
D．氧化钙与氯化钠的离子间距离类似，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定 14．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．O2和SiO2 B．NaI和I2 C．CO2和H2O D．CCl4和NaCl
二、填空题
15．【物质结构与性质，1 3分】
（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式______________。
（2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是________(填化学式)。
（3）三氟化硼分子的空间构型是__________；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B—X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如下表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是____________________________________________。
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜【Cu2C12(CO)2·2H20】，其结构如图。
①该复合物中Cl原子的杂化类型为_______________。 ②该复合物中的配位体有________________种。
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（5）已知HF与Fˉ通过氢键结合成HF2。判断HF2和HF2微粒间能否形成氢键，并说明理由。____________________________________。 16．（13分）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：
???
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 。
（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为 ，N原子以 轨道与O原子形成σ键。
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有 （填序号）。 a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．范德华力 e．共价键
（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。
（5）基态Cu2+的外围电子排布式为 ，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc、Zn的水合离子为无色的依据是 。 离子 颜色
17．（1）Fe的电子排布式是_____________________________________________ （2）下列物质中既有离子键又有共价键的是________。
3＋
3+
2+
Sc3+ 无色 Ti3+ 紫红色 Fe2+ 浅绿色 Cu2+ 蓝色 Zn2+ 无色 人教版高中化学选修三第三章《晶体结构与性质》测试试题（含答案）
A．MgO B．NaOH C．CaCl2 D．CO2 （3） 关于下列分子的说法不正确的是________。 A．既有σ键又有π键
B．O—H键的极性强于C—H键的极性 C．是极性分子
D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键 （4）下列说法正确的是________。
A．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子 B．NH3和CH4的空间构型相似 C．BF3与
都是平面型分子
D．CO2和H2O都是直线型分子
（5）下列有关性质的比较，正确的是________。 A．第一电离能：O＞N B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3OCH3 C．沸点：H2S＞H2O D．晶格能：NaCl＞MgO
18．根据元素周期表回答下列问题：
（1）写出元素Cu的基态原子的电子排布式：____________________。
（2）某元素A的核外价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素A原子核外最外层电子中成对电子共有________对。此元素A原子与O的第一电离能的相对大小为：A________ O(填“<”“>”或“＝”)。
（3）元素C形成的最高价氧化物中含有________个π键。C和Cl形成化合物的电子式为_____________,此化合物中C的杂化方式为________。
（4）已知元素钒形成单质的晶胞如下图所示，则其原子的配位数是________，假设晶胞的边长为d cm、密度为ρ g·cm－3，则元素钒的相对原子质量为_____________ (NA为阿伏加德罗常数)。
19．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题。
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