(1)S位于第3周期ⅥA族，最高正价为＋6，即其最高价氧化物为SO3。
(2)在C、N、Si、S、Cl中，形成酸性最强的含氧酸为HClO4，氯元素位于第3周期ⅦA族，其正价有＋1、＋3、＋5、＋7，故其含氧酸为HClO、HClO2、HClO3、HClO4。
(3)C与S形成化合物CS2，其空间构型应与CO2类似，故为直线形。 (4)C与Si形成共价化合物SiC；
(5)Mg在N2中高温条件下形成Mg3N2，其与水反应生成Mg(OH)2和NH3·H2O。
9．价层电子对互斥理论(简称VSEPR理论)可用于预测简单分子的立体构型。其要点可以概括为：
Ⅰ.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ.分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；
Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
ⅰ.孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ⅱ.双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；ⅲ.X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
n＋m VSEPR理想模型 价层电子对之间的理想键角 2 __直线形____ __180°____ 4 __正四面体形____ __109°28′____ (2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：__CO2属AX2E0，n＋m＝2，故为直线形____；
(3)H2O分子的立体构型为__V形____，请你预测水分子中∠H—O—H的大小范围并解释原因：__水分子属AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型为正四面体形，价层电子对之间的夹角均为109°28′。根据Ⅲ中的ⅰ，应有∠H—O—H＜109°28′____；
(4)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型： 分子或离子 立体构型 SnCl2 __V形____ CCl4 __正四面体形____ ClO4 __正四面体形____ －解析：AXnEm中n＋m＝2时，最理想的模型是直线形，键角是180°；若是正四面体，n＋m＝4；CO2属AX2E0，n＋m＝2，故为直线形。水分子属AX2E2，n＋m＝4，有两对孤电子对，应是V形。又由于孤电子对的作用力强于成键的共用电子对，所以使其角度小于109°28′。
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人教版2020高中化学 第二章第2节第1课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论课时作业3
