绝密★考试结束前
2024年4月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
姓名：____________ 准考证号：____________
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是
A．HNO3 B．CaCO3 C．CO2 D．NaOH
2．下列仪器名称为“漏斗”的是
A． B． C．
D．D．铁
3．下列属于电解质的是
A．氯化钠 B．蔗糖 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A．KCl B．Na2O 5．下列属于物理变化的是
A．煤的气化 B．天然气的燃烧 6．下列说法不正确的是 ．．．A．纯碱可用于去除物品表面的油污
C．植物秸秆可用于制造酒精 7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→Clˉ B．Iˉ→I2
C．氯气 C．NH4Cl
D．CH3COONa D．石油的分馏
C．烃的裂解
B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 D．氢氧化铁胶体可用作净水剂
2ˉ C．SO2→SO3
D．CuO→Cu
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8．下列表示正确的是
A．硫原子结构示意图+16 2 8 8 C．乙烯的球棍模型
B．乙炔的结构简式CHCH ???
D．NaCl的电子式Na? ?Cl???B．亚硫酸钠和氧气反应 D．铜和热的浓硫酸反应
9．下列反应中能产生二氧化硫的是
A．氧化铜和稀硫酸反应 C．三氧化硫和水反应 10．下列操作或试剂的选择不合理的是 ．．．
A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
11．下列说法正确的是
CH3A．的名称为3-甲基丁烷
CH3CH2CHCH3CH3CH2CHCH3B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体
CH3FFC．HCCl和ClCCl为同一物质
HClCH2CHCH2D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物
OHOHOH12．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
下列说法不正确的是 ．．．X Y A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y) Z W B．X和W可形成共价化合物XW3
C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
13．下列离子方程式正确的是
A．大理石与醋酸反应：CO22CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑ 3ˉ＋2CH3COOH
+
B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnOˉMn2+＋2Cl2↑＋4H2O 4＋4Clˉ＋8H
+
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉSO24ˉ＋Clˉ＋2H D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3ˉCaCO3↓＋H2O
14．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明
反应一定已达平衡状态的是 A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等 D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
15．下列说法正确的是
A．光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4 B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应 C．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离
D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应
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16．下列说法正确的是
A．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 B．油脂皂化反应可用硫酸作催化剂
C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成 D．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本
17．锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 ．．．A．金属锂作负极，发生氧化反应
有机电解质 B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动 Li 2固体电解质膜空气 C．正极的电极反应：O2＋4eˉ2Oˉ
D．电池总反应：4Li＋O2＋2H2O4LiOH 电解质水溶液18．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A．pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
19．下列说法正确的是
A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物 B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ．．．A．10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA
B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NA
D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
21．氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是 ΔH +
FeHX(aH(aq) ＋ Xˉ(aq)
A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0 q)
ΔH4 ΔH6 B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小
ΔH1 H+(g) ＋ Xˉ(g)
C．相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大
ΔH3 ΔH5 D．一定条件下，气态原子生成1 mol H－X键放 ΔH2 HX(g) H(g) ＋ X(g) 出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝a kJ·molˉ1
22．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，
发生化学反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/(×105 Pa) 温度/℃ 1.0 8.0 30 90 30 90 NO达到所列转化率需要时间/s 50% 12 25 0.2 0.6 90% 250 510 3.9 7.9 98% 2830 5760 36 74 根据表中数据，下列说法正确的是 A．升高温度，反应速率加快 B．增大压强，反应速率变慢 C．在1.0×105 Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡
D．若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×105 Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol·sˉ1
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23．在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·Lˉ1的
NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·Lˉ1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．在a点的溶液中，
+
c(Na+)＞c(CO23ˉ)＞c(Clˉ)＞c(OH￣)＞c(H) B．在b点的溶液中， 2n(CO2ˉ)＜0.001 mol 3ˉ)＋n(HCO3
C．在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3ˉ的电离能力大于其水解能力 D．若将0.1 mol·Lˉ1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时： c(Na+)＝c(CH3COOˉ)
24．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
过量盐酸SO2过滤NaOH溶液过滤
Cu2(OH)2CO3————→CuCl2溶液——→——→CuCl—————→——→Cu2O
洗涤△洗涤
①②③④⑤已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H+
下列说法不正确的是 ．．．
Cu2+＋Cu＋H2O
A．步骤②中的SO2可用Na2SO3替换
B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤 C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OHˉ
Cu2O＋2Clˉ＋H2O
D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
2
25．某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO2ˉ离子中的若4ˉ、Clˉ、CO3ˉ和HCO3
干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 ．．．
2ˉ和Clˉ A．溶液A中一定存在H+、SO4
2ˉ和HCOˉ，不能确定Na+的存在 B．溶液A中不存在Mg2+、CO33
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3
D．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
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非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．(6分)摩尔质量为32 g·molˉ1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳
香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物，通常具有相似的化学性质)：
C7H5ClO水催化剂 A O2 催化剂 B D O2 C 催化剂 H2O E 催化剂 浓硫酸 F(C4H8O2) △ 石油裂解气 请回答：
净化、分离 (1) D中的官能团的名称是________。 (2) B的结构简式是_______________。
(3) D→E的化学方程式是____________________________。 (4) 下列说法正确的是________。
A．石油裂解气和B都能使酸性KMnO4褪色
B．可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E C．相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气 D．有机物C和E都能与金属钠反应
27．(6分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：
X 灼烧 2.03 g ① 混合气甲 固体乙 0.40 g NaOH(aq) 酸化的AgNO3(aq) 蒸馏水 溶液丙 白色沉淀 ③ ② ④ 实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取
1
溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量10
K2FeO4固体，产生黄绿色气体。 请回答：
(1) X的化学式是________，步骤①的化学方程式是________。 (2) 溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是________。
28．(4分)某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制
备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4]固体，完成了如下实验：
蒸馏 试剂X 废液 溶液Y ② ① 粗乙醇 残留液 …… CuSO4·(NH4)2SO4 已知：[Cu(NH3)4]2+＋4H+Cu2+＋4NH+4
请回答：
(1) 步骤①中，试剂X应采用________。
(2) 甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检
测，甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低，可能的原因是____________________。
(3) 设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH+ 4__________________________________。
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（完整版）2024年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
