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高二化学下学期期中考试试题
满分100分，考试时间90分钟
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将答案填写在答题卡上。
本卷可能用到的相对原子质量：C—12 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Ba—137 Ag—108 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 Br—80 N—14 Na—23 O —16
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
1．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色
食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是
A．菜油 B．面粉
C．海带 D．酱油
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2．下列各粒子：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②O2－、Na＋、Mg＋；③OH－、NH－2、F－；④CH4、NH3、H2O。具有相同质子数
和电子数的一组是( )
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④ 3．下列比较正确的是( )
A．第一电离能：I1(P)>I1(S) B．离子半径：r(Al3)>r(O2) C．能量：E(4s)>E(3d) D．电负性：K原子>Na原子
4．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
W
A．W元素的第一电离能每每于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．X元素是电负性最大的元素 D．p轨道未成对电子最多的是Z元素 5．下列说法错误的是( )
A．O3与CO2的结构相似
B．硫粉不溶于水，易溶于酒精，难溶于CS2中 C．Be(OH)2是两性氢氧化物
Y X Z R ＋
－
D．在相同条件下，
的沸点高于
6．有五个系列的同族元素的物质，101.3 kPa时测定的沸点(℃)如下表所示：
① ② ③ ④ ⑤
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He－268.8 F2－187.0 (c)19.4 H2O100.0 CH4－161.0 (a)－249.5 Cl2－33.6 HCl－84.0 H2S－60.0 SiH4－112.0 Ar－185.8 (b)5.7 HBr－67.0 (d)－42.0 GeH4－90.0 Kr－151.7 I2184.0 HI－35.5 H2Te－1.8 (e)－52.0 _._
对应表中内容，下列叙述中不正确的是( ) A．a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4
B．系列②物质均有氧化性，系列③物质对应水溶液均是强酸 C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞(d)＞H2Te
D．上表内的物质(c)和H2O，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高 7．下列叙述正确的是( )
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 D．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 8．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的
H3BO3分子通过氢键相连(如下图)．下列有关说法正确的是( )
A．正硼酸晶体属于原子晶体 B．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键 C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 9．下列有关数据的比较，不正确的是( ) ．
A．元素的价电子数和所在族的族序数相等 B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等 C．CsCl晶体中每个Cs周围紧邻的Cl和每个Cl周围紧邻的Cs个数相等 D．[Co(NH3)6]3中的NH3分子数与配位键数相等
10．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是( ) ．
＋
＋
－
－
＋
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A．在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE 11．有关晶体的下列说法中正确的是( )
A．分子晶体中共价键越强，熔点越高 B．原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高 C．氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂 D．金属晶体熔化时金属键未发生断裂 12．下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属 于取代反应
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸 13．污水处理的主要方法有：①中和法 ②化学沉淀法 ③氧化还原法 ④过滤法 其中属于化学变化的是
A．①②④ B．①②③ C．②③④ 14．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是
D．①②③④
＋
＋
－
A．甲基苯酚 B．2-羟基丁烷
C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D．CH2=CH—CH=CH—CH=CH2 1，3，5-己三烯
15．某有机物的结构简式为，它的含有醛基的芳香族化合物的同分异构体共有
A．6种 B．5种 C．4种 D．3种
16．右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。关于该物质的说法正确的是
A．能使紫色石蕊变红 B．能与Na2CO3反应 C．不能发生氧化反应 D．能发生酯化反应
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第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
17．(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的外围电子排布式________________。 (2)e与a反应产物的分子中，中心原子的杂化形式为________________________。 (3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： ________________________________________________。 (4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 电离能 /kJ·mol1 ＋－o I1 I2 I3 717 1 509 3 248 p 759 1 561 2 957 ＋比较两元素的I2、I3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。 (6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是________(填元素符号)。
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18(10分)A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素。A和D属同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可
形成化合物AB4；C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；E的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题： （1）D基态原子的电子排布式是_____________________。 （2）利用价层电子对互斥理论判断EF3的立体构型是______。
（3）A所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；B和F的氢化物中沸点较高的是
_____(填化学式)；C、D、F的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。
（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒剂，反应可生成E的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是
_______________________。
19．（9分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是： 。
（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 A B C D 试管Ⅰ中试剂 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 －1mL18mol·L1 浓硫酸 2 mL乙醇、1 mL乙酸 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 －3 mL 2mol·L1 H2SO4 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 试管Ⅱ中试剂 有机层的 厚度/cm 3.0 饱和Na2CO3 溶液 0.1 0.6 0.6 ① 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL
－
和_____mol·L1 。
② 分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 （3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________。
20（11分）．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备
铝的某种化合物的工艺流程如下．
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2020届黄石有色一中高二化学下学期期中试卷(有答案)
