2018-2019学年第二学期自主检测一试卷
初三化学
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 Cu-64
第I卷 选择题（共50分）
单项选择题(本题包括25小题，共50分。每小题只有1个选项符合题意。请用2B铅笔将答案统一填涂到答题卡上。)
1．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似 pH，下列判断错误的是
A．X显酸性 B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸钠溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变蓝 2．有关氢氧化钠的叙述中错误的是
A．露置在空气中易变质 B．能使紫色石蕊试液变蓝色 C．溶于水时放热 D．能做治疗胃酸过多的药物 3．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠 4．物质的俗名与化学式相对应不正确的是
A．生石灰：CaO B．烧碱：Na2CO3 C．熟石灰：Ca(OH)2 D．碳铵：NH4HCO3 5．下列物质中按酸、碱、盐顺序排列的是
A．碳酸钠、硝酸、硫酸锌 B．硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸 C．盐酸、氢氧化镁、硫酸铜 D．氯化钙、碳酸钙、氧化钙 6．下列关于硫酸的说法错误的是 ．．
A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸能用来除铁锈
C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低 7． 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是
A．都能与指示剂作用 B．都能电离出酸根离子 C．都能电离出氢离子 D．都含有氢元素
8．在实验室中测定某未知浓度的酸性溶液的pH，实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为这样测得的结果与该溶液的实际pH比较
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判断 9．下列盐中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是
A．ZnCl2 B．FeCl3 C．MgSO4 D．AlCl3 10．下列物质之间的转化不能一步实现的是
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A．Fe2O3 → FeCl2 B．CaCO3 → CaCl2 C．H2O2 → H2O D．CO2 → O2 11．为区别稀盐酸和稀硫酸，设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是
12．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，对X、Y、Z金属活动性顺序判断正确的是
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．X＞Z＞Y D．无法判断 13．在下列四种反应类型中，反应物和生成物均不可能存在单质的是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 14．以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。下列相关说法错误的是
A．图①表示的是化合反应
B．图①表示的反应中元素的化合价没有改变
C．图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH- 反应生成了H2O D．上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化 15．下列四个化学方程式都表示酸与其他物质的反应，其中不能进行的是 A．2HCl＋Zn ZnCl2＋H2↑
B．3H2SO4＋Fe2O3 Fe2(SO4)3＋3H2O C．HCl＋NaNO3 NaCl＋HNO3 D．HNO3＋NaOH NaNO3＋H2O
16．X可以发生如下反应：1. X + 酸 → 盐 + 水；2. X + 非金属氧化物 → 盐 + 水。X可能是
A．氧化铜 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钠 17．下列实验中可观察到明显现象的是
A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B．向盐酸中滴加酚酞溶液 C．向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中
2
18．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-离子造成的，下列实验无意义的是 A．观察KCl溶液没有颜色 B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
19．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
20．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
21．对于复分解反应：X＋2NaOH = 2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是
A．X一定是CuCl2 C．Y可能是H2O
B．相对分子质量大小：X＞Y D．Y可能是Na2SO4
22．将过量锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的物质是 A．Zn、Ag和Cu B．Ag和Zn C．Cu和Zn D．只有Ag 23．只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液 24．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3 D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH 25．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法都正确的是
A．CO2中的（HCl气体）：通过氢氧化钠溶液 B．Na2CO3溶液中的（NaCl）：加入稀盐酸 C．FeCl2溶液中的（CuCl2）：加入过量铁粉，过滤
D．Ca(OH)2溶液中的（NaOH）：加入过量CuCl2溶液，过滤
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第II卷 非选择题（共50分）
26．(5分)用下列物质的化学式填空： ．．．
①小苏打 ②氨气 ③氢氧化钠 ④氯化钠 ⑤硝酸钾
(1)使饼干松脆可口 ；(2)一种复合肥料 ；(3)可用作调味品 ； (4)用于造纸的碱___________(5)可制氮肥的气体 27．(15分)写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：
(1)高温煅烧石灰石： ，该反应_______（填“放热”或“吸热”）；
(2)稀硫酸除铁锈_____________________________________，反应中溶液颜色的变化为
__________；
(3)加热硫酸铵与氢氧化钠溶液的混合物 ________________________________________， 检验反应后产生的气体一般用_______________试纸；
(4)生石灰与水反应_____________________________________，基本反应类型是________________；
(5)用氨水处理硫酸厂排放的废水_____________________，反应生成的盐在农业上可作为．．_________。
28．(9分)实验室用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体通人澄清石灰水中，始终没有发
现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究。 【假设】
小英的假设：澄清石灰水已变质；
小青的假设：盐酸与碳酸钙固体反应生成的气体中除了有CO2外，还有气体X（化学式为____）。 【实验探究】 (1)小英的探究： 实验目的 实验步骤 可能的实验现象 化学方程式和实验结论 ①用一支试管另取少量原探究所用澄清石灰水是否变质 澄清石灰水。 ②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2。 ③__________________。 步骤③中出现的现象为：___________________。 步骤②中反应的化学方程式为________________________。 步骤③可能的反应的化学方程式略，实验结论是_________ _________________________。
(2)小青的探究：
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实验目的 探究气体中是否含有X 实验步骤 可能的实验现象 化学方程式和实验结论 反应的化学方程式为 将气体通入硝酸银溶液中。 _______________。 ______________________。 实验结论：气体中含有X。 29．(8分)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ．写出该中和反应的化学方程式：______________________________。 Ⅱ．探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：__________。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象：_______________。结论：猜想一不正确
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 实验现象： ________________ 。结论：猜想二不正确，猜想三正确 【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 _______________。 (2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_____________（填序号）
a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是__________（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的________________。 ．．30．(5分)侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
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人教版2018-2019学年九年级化学第二学期自主检测一试卷
