2024届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
2．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18。X、Z同一主族，Z的一种氧化物的水化物为具有还原性且不稳定的二元酸；Y的周期数是族序数的3倍。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W>X>Y B．X、Z的最高化合价不相同 C．简单氢化物的热稳定性：X>W
D．Y与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键 3．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入A 品红溶液中 向装有经过硫酸处理的CrO3（桔红色）的导管中吹入乙醇蒸气 向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入铜粉，充分振荡，再加入2滴KSCN溶液 向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充D 分震荡后滴入3滴淀粉溶液 A．A
B．B
色，滴入淀粉后溶液变蓝 C．C
D．D
固体逐渐由桔红色变为浅绿色乙醇具有还原性 （Cr） 铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，Fe3+＞Cu2+ 氧化性：滴入KSCN溶液颜色不变 固体有黑色变为白色，溶液变为黄CuO与HI发生了氧化还原反应 3+现象 结论 产生的气体一定品红溶液褪色 是SO2 B C 4．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的是
A．青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素
B．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜 C．铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗
D．“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应 5．下列仪器名称正确的是( )
A．圆底烧瓶 B．干燥管 C．药匙 D．长颈
漏斗
6．下列解释事实的化学用语错误的是
A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+＝CuS + Zn2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH
CH3COO- + H+
C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-＝H2↑+ 2OH- D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-＝ Fe3+
7．金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体(Na2MoO4?2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分MoS2，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：
(1)Na2MoO4?2H2O中钼元素的价态为___，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是_______。
(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_________，由图中信息可以判断MoO3是___氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”）
(3)操作I是_____，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是____。 (4)采用 NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。 ①请配平以下化学反应：
___NaClO +___MoS2 + ___NaOH →___Na2MoO4 +___Na2SO4 +___NaCl +___H2O。
②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（写一点）。
(5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2______。
Lix(MoS2)n，则电池充电时阳极上的电极反应式为
8．由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3，有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白色粉末可能为 A．SiO2、明矾 C．MgCO3、Na2S2O3
B．BaCO3、无水CuSO4 D．KCl、Ag2CO3
9．最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器\，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，则下列说法正确的是( ) A．该电池可用晶体硅做电极材料
B．Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3 C．电池正极发生的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 LH2
10．6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是（ ） A．Na2SO3，Na2CO3
C．Na2SO3，NaHCO3，Na2CO3
B．Na2SO3，NaHCO3 D．Na2SO3，MgCO3，NaHCO3
11．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是( )
A．氧分子的活化包括O－O键的断裂与C－O键的生成 B．每活化一个氧分子放出0.29eV的能量 C．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
《试卷3份集锦》黑龙江省大庆市2024高考化学调研试题
